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1．(江蘇南京中考)碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是(　 )

A．發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

B．干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災

C．碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水

D．碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑

3．忽視基本題型的解題方法的總結和對比，造成復分解反應的相關規律的應用經常失誤。

解答關于復分解反應的試題時，要注意對以下方面的一些知識點的梳理和方法的積累：①酸堿鹽的溶解性，這是涉及到判斷復分解反應的發生與否、溶液中物質或離子共存問題等的解題依據；②物質除雜的原則和方法，其原則為“不增、不減、易分、復原”即：不引入新的雜質，不減少主要成分的量，操作方法簡單、容易將雜質分離，如果采用化學方法將主要成分變了，要能變回來；其方法為轉化法和去除法；③物質推斷的題型和方法，常規的題型有：表格型、敘述型、框圖型等，推斷題的解答思路是：尋找突破口－分析推導－驗證確認。其中尋找突破口是關鍵，分析推導是難點，驗證確認是保證。④物質鑒別的題型和方法，常規的題型有：不用任何試劑鑒別、只用一種試劑鑒別、用多種試劑鑒別，其中只用一種試劑鑒別題型頻繁出現，其方法如下表：

[基礎演練]

2．對不同形式的復分解反應發生的條件混淆不清，對反應物和生成物具備的條件沒有進行區別和比較。如“酸和堿”和“鹽和堿”發生復分解反應時，堿的溶解性要求不同，前者反應中的堿不一定可溶，后者反應中的堿一定可溶；“鹽和鹽”、“堿和鹽”、“酸和鹽”發生復分解反應時，鹽的溶解性要求不同，前者和中間的反應中的堿一定可溶，后者反應中的堿不一定可溶。

1．忽視對基本常識和基本規律的記憶和積累，如常見鹽的特征和用途、酸堿鹽的溶解性等。

從以上例題中可以發現，很多試題(包括一些創新性和綜合性的試題)的考查中都滲入了基本常識和基本規律。

6．利用酸堿鹽之間的反應，考查化學計算，如例6。

[典例精析]

例1：(廣東佛山中考)酒家在發酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是(　 )

A．白糖　　　 B．NaHCO₃　　 　　C．NaOH　 　　D．CH₃COOH

解析 本題考查了生活中常見鹽的用途。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在焙制面包時，加入的碳酸氫鈉能與面團中的酸發生反應產生二氧化碳氣體，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸。

答案：B

例2：(廣西南寧市課改實驗區中考)下圖給出三種物質，如果按概率統計，它們之間應該有六種相互轉化的可能。請回答下列問題：

(1)不可能實現的轉化關系是：___________________。(填序號)

(2)反應③可選擇反應：H₂S+CuSO₄＝H₂SO₄+CuS來實現。依據復分解反應的規律，生成物CuS必須具備的特性是_____________________、________________________。

(3)其余可實現的轉化關系有_____________(填序號)，可通過__________________(填反應類型)來實現。理由是______________________________________________。

解析 本題考查了復分解反應發生的條件，要求利用復分解反應發生的條件判斷反應能否發生和推斷相關物質的性質。

根據酸堿鹽的性質，酸和堿之間不可能相互轉化，因此不可能實現的轉化關系為：⑤⑥。根據復分解反應發生的條件“生成物中有沉淀或有氣體或有水生成”，結合“H₂S+CuSO₄＝H₂SO₄+CuS”，可以推測CuS必須具備的特性為難溶于水且不溶于稀H₂SO₄。

答案：(1)⑤⑥　 (2)難溶于水不溶于稀H₂SO₄(3)①②和④復分解反應　 因為這三種物質分屬酸、堿、鹽，它們只需通過交換成分(離子)即可實現相互轉化。

例3：(廣東廣州中考)有一包白色粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒有的物質是(　 )

A．Na₂SO₄　 　B．CaCO₃ 　　　　C．BaCl₂ 　　　D．NaCl

解析 本題考查了根據酸堿鹽的性質進行混合物組成的推斷。根據該白色粉末放入水中，得到白色固體和濾液，結合其可能組成可以推斷白色固體可能為CaCO₃或BaSO₄。根據加入稀硝酸后固體溶解并有氣體放出，可以推斷該固體為CaCO₃。根據Na₂SO₄和BaCl₂二者不能共存，結合加入稀硫酸后濾液中有白色沉淀生成，可以推斷粉末中一定含有Na₂SO₄而一定不含BaCl₂。

答案：A

例4：(年天津中考)現有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H⁺、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－、NO₃^－和CO₃^2－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈　　　 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)　　　　　　　 。

解析 本題考查了應用復分解反應判斷離子能否大量共存，從而推斷溶液的組成。根據甲溶液滴入紫色石蕊試液變藍，可以推斷甲溶液為堿性溶液。因此甲溶液中一定含有OH^－，則乙溶液中一定含有H⁺(H⁺和OH^－不能共存)。根據Ag⁺和OH^－不能共存，H⁺和CO₃^2－不能共存，可以推斷出甲含有CO₃^2－，乙含有Ag⁺；根據Ag⁺和Cl^－不能共存，CO₃^2－和Ba²⁺不能共存，可以推斷出甲含有Cl^－，乙含有Ba²⁺；根據溶液電中性，甲溶液中一定含有陽離子K⁺，乙溶液中一定含有陰離子NO₃^－。

答案：H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^－　

例5：(湖北武漢中考)利用右圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性完好)

(1)打開止水夾a，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管Ⅰ中發生的現象　　　　　 _________________　　 　　　　____；引起該現象的原因是　　 ___________________________。

(2)當試管Ⅰ中的反應進行到一定時間時，夾緊止水夾，試管中有沉淀生成。原因是________________________。

解析 本題將酸堿鹽的化學反應和壓強原理相結合，考查了綜合實驗分析的能力。打開止水夾a，試管Ⅰ、Ⅱ與外界大氣壓相通，裝入藥品后發生反應：Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑，試管Ⅰ中有氣泡產生；夾緊止水夾a，隨著反應的發生，試管Ⅰ中壓強增大，將反應生成的FeSO₄壓入試管Ⅱ中，FeSO₄與NaOH發生反應：FeSO₄+2NaOH＝Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄，試管Ⅱ中有沉淀生成。

　　 答案：(1)有氣泡生成，鐵與稀硫酸反應生成了氫氣 (2)試管Ⅰ中反應生成的硫酸亞鐵溶液通過導管進入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀(用化學方程式表示也可)

例6：(湖北荊州中考)為測定某Na₂CO₃樣品(混有KCl)中Na₂CO₃的質量分數，甲、乙兩同學分別設計了以下方案：

(1)甲同學稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl₂溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為1.00 g，試通過計算確定樣品中Na₂CO₃的質量分數ω(Na₂CO₃)。(用百分數表示，結果保留1位小數)

(2)乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的CO₂的質量來確定Na₂CO₃的質量分數。試計算反應到少需要該鹽酸溶液多少g？

解析 本題以Na₂CO₃樣品中Na₂CO₃的質量分數的測定為載體，考查了運用鹽的化學性質(與鹽、酸的反應)進行化學計算的能力。

方案(1)中運用的原理是：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl，根據產生沉淀的質量來確定Na₂CO₃的質量分數。設設樣品中含Na₂CO₃的質量為x。根據反應中的定量關系，則

=　 x==10.6g

樣品中Na₂CO₃的質量分數為ω(Na₂CO₃)=100%=89.8%

方案(2)中運用的原理是：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據生成的CO₂的質量來確定Na₂CO₃的質量分數。設至少需要10%的鹽酸溶液的質量為y。根據反應中的定量關系，則

答案：(1)89.8%　 (2)73.0g

[常見誤區]

5．利用酸堿鹽的化學性質和轉化關系，考查物質的制備和綜合實驗，如例5；

4．根據復分解反應發生的條件，考查溶液中物質或離子的共存，如例4；

3．利用酸堿鹽之間的反應規律，考查混合物的分離、提純和混合物組成的推斷，如例3；

2．利用酸堿鹽之間的相互轉化關系，考查復分解反應發生的條件，如例2；

1．以常見鹽的性質，考查常見鹽的用途和鑒別，如例1；