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6．將相同質量的NaOH固體和NH₄NO₃固體，分別同時放入2個裝有100mL水的燒杯中，用儀器測量溶液溫度隨時間變化情況，則下列“溫度-時間”曲線正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．在室溫下，如圖甲、乙、丙三試管中分別盛硝酸鉀、硝酸鈉、消石灰飽和溶液，并都有少量的固體物質存在，若使甲、乙兩試管中的固體減少或消失，而丙試管中的固體略有增加，應向試管外燒杯中的水中加入的物質是　　　　　　　　　 (　　 )

A．氫氧化鈉固體　　 B．硝酸銨固體　　　 C．氯化鈉固體　　　　 D．冰

4．打開啤酒蓋時，有大量氣泡冒出，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．液體氣化　　　　　　　　　　 B．溫度升高，氣體溶解度減小

C．壓強加大，氣體溶解度減少 　　D．壓強減小，氣體溶解度減小

3．為了減少氣體在水中的溶解度，可采取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．降溫　　　 B．升溫　　　 C．加壓　　　 D．加大水量

2．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．同種溶質的飽和溶液，其溶解度相同　　　 B．在飽和溶液中，可以再溶解任何物質

C．某飽和溶液析出晶體后，剩下的仍是飽和溶液　　 D．某飽和溶液析出晶體后，就不可能再析出晶體了

1．下列關于溶液的說法，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

①無色；②混合物；③化合物；④均一；⑤穩定；⑥各部分性質相同。

A．①③④⑤　　 B．②④⑤⑥　　 C．①②④⑤　　 D．①③⑤⑥

11．氣體物質的溶解度與溫度壓強的關系：氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

例題分析：

例題1　 有下列物質：①牛奶　 ②無水酒精　 ③澄清石灰水　 ④波爾多液　 ⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體　 ⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體。其中屬于溶液的是　　 ，溶液中的溶質是　　 。

分析：此題是考查關于溶液、溶質和溶劑的概念，同時要求區分溶液、懸濁液和乳濁液。根據懸濁液、乳濁液、溶液概念和特征可知：牛奶是乳濁液；波爾多液是懸濁液；澄清石灰水是溶液；向澄清石灰水中通人二氧化碳后發生如下反應：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O由于生成了不溶于水的碳酸鈣，故形成的混合物是懸濁液；鋅溶解在稀硫酸中存在反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成的硫酸鋅溶于水中形成硫酸鋅溶液，溶質應為硫酸鋅而不是鋅；無水酒精屬于純凈物，不是溶液。正確答案　 ③⑥，Ca(OH)₂ ，ZnSO₄。

例題2　 下列說法正確的是(　　 )

A．在氯化鈉的飽和溶液中，不能再繼續溶解任何物質

B．所有不飽和溶液都可以通過降低溫度來達到飽和狀態

C．若對將要成為飽和狀態的溶液，只要蒸發溶劑一定能成為飽和溶液

D．當某飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質質量分數不一定減小

分析：選項A是沒有抓住飽和溶液的關鍵詞“一定溫度、一定量的溶劑”。若改變溫度，就能繼續溶解NaCl；另外在同一溫度下，飽和NaCl溶液還是可以繼續溶解蔗糖等其他溶質的。選項B對大多數溶質而言，不飽和溶液可以通過降低溫度來達到飽和狀態，但對某些溶解度隨溫度降低而增大的物質如Ca(OH)₂，溫度降低，反而由飽和狀態變為不飽和狀態了。選項C，若20⁰C的KN03溶液，即使是飽和的，但蒸發少量溶劑后保持一定的溫度(如80⁰C)時，可能會成為不飽和溶液了。選項D中，不僅注意到了溶質量的減少，同時也意識到了析出晶體的方式是多種多樣的，若是通過蒸發溶劑而析出晶體的，剩余溶液的質量分數就與前者相同了。正確答案　 D

自我評價：

10．固體物質的溶解度與溫度的關系是：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如，硝酸鉀、氯化銨。只有少數物質的溶解度受溫度的影響很小，例如氯化鈉。也有極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減少，例如熟石灰。

9．固體的溶解度：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度的單位為“g”。

8．溶液飽和、不飽和與溶液濃稀的關系：

①對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。

②對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液要濃。