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4．某化合物X在催化劑的作用下被氧化的方程式為；4X+5O₂4NO+6H₂O，根據質量守恒定律，X的化學式為　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．N₂H₂　　　　 B.NH₂　　　　　　 C．NH₄　　　 D．NH₃

答案：D

3．宣傳科學知識，揭露偽科學是我們的義務，下列不屬于偽科學的是　　　　(　　 )

A．用催化劑將水變為油　　　　　　 B．人可用眼睛直接觀察到氧氣分子

C．人可發功將鐵變成金　　　　　　 D．水可以滅火

答案：D

2．加熱ag氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體質量不再減少為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣質量為　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.(a+b)g　　　　 B．(a+b-c)g　　 C．(a-c)g　　　　 D．(b-c)g

答案：C

1.由分子構成的物質在化學反應前后，一定發生變化的為_____________，一定不變的為_____________,可能改變的為　　　　　　　　　　　　(　　 )

①分子的種類　 ②分子的組成　 ③物質的種類　 ④分子數目　 ⑤元素的種類　 ⑥原子的種類　 ⑦各原子的數目及原子總數　 ⑧物質的質量總和

A．⑤⑥⑦⑧　　　 B．①②③　　　 C．④　　　　 D．①②③④

答案：B　 A　 C

20.把15g大理石高溫加熱直至沒有氣體放出，并依次如表5-3實驗，稱其剩余固體的質量(雜

質不反應不揮發),有關結果記錄如表5-3.

表5-3

(1)什么物質使紫色石蕊變紅?寫出有關化學方程式.___________________________________

(2)求大理石中碳酸鈣的質量分數．

答案：(1)碳酸使之變紅　 CO₂+ H₂O= H₂CO₃

(2)設大理石中碳酸鈣的質量分數為x

m_CO2=15 g-9．06 g=5．94 g

CaCO₃CaO+CO₂↑

100　　 　44

15 g·x　 5．94 g

x=90%

第5單元知識網絡

19．為了測定炭粉與氧化銅的混合物中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用該樣品進行實驗，測得的實驗數據如表5-2．

(1)混合物中氧化銅的質量分數是________________________.

(2)四位同學中所取稀硫酸不足的是________________________.

(3)求硫酸溶液中的溶質的質量分數________________________.

表5-2

答案：(1)40%　　 ×100%=40%．

(2)甲、乙

(3)9．8%

設硫酸溶液中溶質的質量分數為x

CuO+ H₂SO₄====CuSO₄+ H₂O

80　　 98

8 g　 100 g·x

x=9．8%

知識積累

18．把干燥、純凈的高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物27 g裝入大試管中加熱制取氧氣．當反應不再產生氣體為止，待試管冷卻后加入定量的水，溶解、過濾．濾出不溶物干燥后稱重，質量為4．35g，求原混合物中氯酸鉀的質量分數，生成氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1．429 g／L)

提示：當反應不再產生氣體時，意味著KMnO₄和KClO₃已完全分解．反應后的不溶物經處理后稱質量為4．35 g，實際上是分解產生的MnO₂的質量．由此可求出KMnO₄及其產生氧氣的質量．由高錳酸鉀的質量可求KClO₃的質量．由KClO₃的質量可求其分解產生的氧氣的質量．KMnO₄和KClO₃分解產生的氧氣的質量之和為反應生成氧氣的總質量．由氧氣的質量及密度可求氧氣的體積．

中考鏈接

17．將6g鎂分別與不同質量的氧氣反應．試將表5-1中生成氧化鎂的質量填入表5-1并回答：

表5-1

(1)當第一次與2g氧氣反應時，為什么不能生成8gMgO?

(2)從第二次以后，為什么不斷增加氧氣的質量，生成氧化鎂的質量卻不增加?

答案：當兩種物質發生化學反應時，是按一定質量比進行的，所以在進行化學計算時一定要注意所給的物質是否參加了化學反應，有多少反應了．

(1)因為這時有3g鎂剩余未參加反應．

(2)因為從第2次起實際參加反應的氧氣只有4g，所以氧氣有剩余．

表D5-1

16．黑火藥是我國古代四大發明之一，它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸鉀)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳．黑火藥爆炸的化學方程式是__________________________.

答案：3C+S+2KNO₃K₂S+N₂↑+3CO₂↑

15．用KMnO₄制8gO₂，反應完全后的混合物中氧化物的質量分數_____________.

答案：30．6%　 注意分解完后的生成物中只有MnO₂為氧化物，而O₂為氣體，所以反應后的混合物為KMnO₂和MnO₂．兩者質量之比為一定值．