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(二)溶質質量人數與溶解度的比較

(一)溶液計算知識結構

　　　　　 定義　 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　　　　　　　　 溶質　 被溶解的物質.

　　 　　　組成　　

　　　　　　　　　 溶劑　 溶解其它物質的物質。

　　　　　 飽和溶液與不飽和溶液

　　　　　 濃溶液與稀溶液(溶質質量分數的高低)

　　　　　 溶解度的定義　　 略

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 內因　 溶質、溶劑的性質

　　　　　 影響溶解度的因素(固體)

外因　　 濕度　 壓強(對氣體而言)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(1)大多數物質“陡升型”如KNO₃

固體溶解度隨濕度變化情況　　 (2)少數物質“緩升型”如NaCl

　　　　　　　　　　　　　　 (3)極少數物質“下降型”如Ca(OH)₂

一定濕度下飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比

一定濕度下飽和溶液中溶質、溶劑、溶解度的相互換算

溶解度(克)=×100(克)

　　　　 溶質的質量分數=×100%

　　　　 溶質質量分數(a%)與體積(V)、密度(ρ)的有關計算

　　　　 溶液質量m_液=V·ρ

　　　　 溶質質量m_液=V·ρ·a%

　　　　 溶解度(S)與飽和溶液溶質質量分數的換算

　　　　 ×100%=a%

4．能對溶液、化學方程式等計算進行綜合運用。

3．通過聯系實際和實驗的有關計算，體會溶質質量分數計算的意義。

2．能夠正確分析溶液加水稀釋或加溶質變濃過程進行有關溶質質量分數變化的計算。培養分析和計算能力。

　 §4-3有關溶液的計算　　 §4-4綜合計算

1．準確理解溶質質量分數及密度的概念，能夠根據它們與溶質質量、溶劑質量、溶液質量和溶液體積之間的關系，時行有關換算，培養綜合計算能力。

6．硫酸的質量分數；　 5a.

第二講：

5．(1)設金屬元素R的相對質量為x。

則：x ×2:16 = 23:8　　　　 x=23

　 (2)設6.2gR₂O與水反應生成ROH的質量為y。(也可以用Na代替R)　　　　　　　　　　　　　　　　　

R₂O + H₂O == 2ROH

62 　　　　　80　　　　　 　= 　　　y=8g

　根據題意思有： × 100%

　　　　　　　 m=43.8g

　即加入金屬氧化物中水的質量為43.8g

5.6g　　　　　　　　 x　

　 (2)設混合物中Fe₂O₃的質量為y.

Fe₂O₃ + 3CO == 2Fe + 3CO₂

160　　　　　 112

y　　　　　　 　　　　　　6.8g - y = 5.6g - 　　y=4g

氧化鐵的質量分數：　 × 100% = 58。8%

4．(1)設制得氫氣的質量為x.

Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑

56　　　　　　　　　 2　　　　　　　　 =　　 x=0.2g