（8分）為探究酸堿鹽之間的反應，小紅同學做了以下實驗：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液。請回答：
（1）觀察到的實驗現象是              ，反應的化學方程式為                    ，分析實驗現象，溶液中減少的離子是            （寫離子符號）。
（2）小紅同學在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量
硝酸鋇的方法是                                                    。
（3）在98g質量分數為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應，所加硝酸鋇溶液中溶質的質量分數是           （計算結果精確到0．1%）。
（4）若要配制98g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸（密度為
1．84g/cm³）       mL（計算結果精確到0．1）。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、            、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標簽。

鹽能與許多物質發生復分解反應，請分析下列化學反應，并回答問題：
①BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓　 ②CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（1）從反應物的類型分析：①是鹽與酸的反應，②是鹽與______的反應．
（2）從復分解反應發生的條件分析，①和②都能反應的原因是生成物中都有______生成．
（3）氯化鈉俗名食鹽，它的溶液也能跟______溶液發生復分解反應，符合鹽與鹽之間的反應規律．
（4）在生活中純堿（碳酸鈉）是一種重要的鹽，它與稀鹽酸也能發生復分解反應．如果向5.3g碳酸鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，若恰好完全反應．試計算：反應前稀鹽酸中溶質的質量分數．