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2．下列工業、農業、生活用水方式不宜提倡的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．園林噴灌　　　　　　 　　　　　　B．工業用水重復使用

C．口杯接水刷牙　　　　　　　　　　 D．不間斷地邊注水邊洗衣

答案:D

1．下列有關水的認識錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．地球上水的存量很大，但淡水資源并不充裕，且分布也不均勻

B．水是取之不盡，用之不竭的

C．愛護水資源，要節約用水，還要防止水體污染

D．水被污染后，會給人類造成災難

答案:B

20.硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質．為測定污水中硫酸的溶質質量分數做如下實驗：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質量與溶液pH變化關系如圖所示．請根據實驗計算，該污水中硫酸的溶質質量分數是多少?

圖10-8

答案:2．45%．

19．某興趣小組用圖10-7所示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：

圖10-7

(1)用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由_______________色變成_______________色時，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為________________________________________________.

(2)實驗(1)中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液的pH_______________7(填“＞”、“＜”或“=”)．

(3)若要除去實驗(2)中過量的鹽酸可選用的試劑是_______________(填化學式)．

(4)中和反應在實際中具有廣泛的應用，請舉出一個實例：______________________________．

答案:(1)紅色　 五色　 NaOH+HCl====NaCl+ H₂O

(2)＜　 (3)NaOH(或Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O)

(4)(用熟石灰)改良酸性土壤、(用氫氧化鋁)治療胃酸過多、或用肥皂水(稀氨水)治療蚊叮蟲咬．

18．(2010，南昌)如圖10-6所示，小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．

圖10-6

(1)你認為她得出的結論是否正確?_______________，理由是___________________________．

(2)請你設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫表10-6：

表10-6

答案:(1)不正確　 如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色

(2)(以下方法任寫一種均可得分)如表D10-4．

表D10-4

知識積累

17．實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉化成了碳酸鈉．現要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液．取50．6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17．1%的氫氧化鋇溶液，當用去100 g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應完全[Na₂CO₃+Ba(OH)₂====BaCO₃↓+2NaOH)．求：

(1)50．6g該藥品中碳酸鈉的質量．

(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量和溶液的質量．

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液?

解：設50．6g該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成碳酸鋇和氫氧化鈉的質量分別為y和z，則：

(1)Ba(OH)2的質量：100g×17．1%=17．1 g

Na₂CO₃+Ba(OH)₂====BaCO₃++2NaOH

106　　 171　　　　 197　　 80

x　　　 17．1 g　　　 y　　　 z

　　　　　 x=10.6g

　　　　 y=19.7g

　　　　 z=8g

(2)NaOH溶液中溶質的質量=50．6 g-10．6g+8 g=48 g

NaOH溶液的質量：50．6 g+200 mL×1 g／mL+100 g-19．7g=330．9 g

(3)需加入水的體積：(48 g÷10%-330．9 g)÷1 g／mL=149．1 mL

答：(1)50．6 g該藥品中碳酸鈉的質量為50．6 g．

(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量為48g，溶液的質量為330．9 g．(3)向所得溶液中再加入149.1 mL水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液．

中考鏈接

16．實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(H₂O，Na，OH)能使指示劑變色．

實驗步驟：(1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．

(2)在第二支試管中加入約2mLNaCl(pH=7)溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．

(3)在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象.通過上述實驗的探究，回答下列問題(下述“現象”是指：無色酚酞試液是否變紅)

實驗(1)看到的現象是___________________，你得出的結論是___________________；實驗(2)看到的現象是___________________，說明Na⁺離子___________________；實驗(3)看到的現象是___________________，你得出的結論是____________________________．

答案:無明顯變化　 蒸餾水不能使酚酞變紅　 無明顯變化　 不能使酚酞變紅　 酚酞試液變紅 OH能使酚酞變紅．

15．只用酚酞試液，鑒別稀HCl、NaOH溶液和NaCl溶液三瓶無色溶液.

答案:如表D10-3所示．

表D10-3

解析：稀HCl、NaOH溶液和NaCI溶液分別呈酸性、堿性、中性，用酚酞試劑只能鑒別也NaOH溶液(使酚酞試液變紅)．但是，稀HCl可以和NaOH溶液發生中和反應使紅色褪去，而NaCl溶液不能．本題屬于“實驗鑒別題”中的一種，其特點是：限制試劑．解答這類題，首先是利用題目所給的試劑，鑒別出一種物質，再將這種物質作為試劑鑒別出其他的一種或幾種物質．注意：酸溶液、堿溶液之間的中和反應沒有明顯的現象，通常借助酚酞試劑來顯示是否反應以及判斷何時恰好反應．

14．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現了氯氣(C1₂)．氯氣溶于水可生成鹽酸和次氯酸(HClO)．次氯酸具有漂白性，可將有色物質氧化成無色物質，某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去．

(1)寫出氯氣與水反應的化學方程式：________________________.

(2)紅色褪去的原因可能有兩種(用簡要的文字說明)：

①_____________________________________；②_____________________________________.

答案:(1)Cl+ H₂O====HCl+HClO　 (2)①氯水中的酸與NaOH發生中和反應使溶液變為中性　 ②次氯酸的漂白性使酚酞氧化成無色物質

13．某同學想用pH試紙分別測定食鹽、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的pH．他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH試紙，先用蒸餾水將三片pH試紙潤濕后，將被測的三種溶液分別滴到三片pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得到三種溶液的pH．請你：

(1)指出他操作上的錯誤____________________．(2)具體分析他測得三種溶液的pH與三種溶液實際pH的關系分別是：食鹽____________、稀鹽酸____________、氫氧化鈉_____________.

答案:(1)測試前，先用蒸餾水將三片pH試紙潤濕　　 (2)相等　 偏大　 偏小