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甲、乙、丙是三種單質，其中乙是氣體，丙是常見的黑色固體，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉化關系：

（1）用化學式表示下列物質：B 乙丙
（2）寫出⑤反應的化學方程式：；
（3）①至⑤的反應中屬于復分解反應的是（填序號）．
（4）某課外小組利用足量乙與B反應測定Cu的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，E中的試劑是鹽酸．（已知氯化氫易溶于水，堿石灰是一種干燥劑）請回答下列問題．

（a）儀器中裝入的試劑 F、G、H；
（b）連接好裝置后應首先，其方法是
（c）反應過程中K管逸出的氣體是．
（d）從實驗中測得了下列數據
①空I管的質量a
②反應后I管和Cu粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）
③反應前J管及內盛物的總質量d
④反應后J管及內盛物的總質量e
請根據以上數據列出Cu的相對原子質量的表達式（除Cu外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
A_r（Cu）=．

（2013?歷下區一模）海洋為我們提供了豐富的資源，二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：
（1）下圖1是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉化過程中，屬于中和反應的是（用化學方程式表示）
②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）關于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學認為是氫氧化鈉，乙同學認為是碳酸鈉，為確定其成分，甲、乙同學各做了以下兩個實驗：
①甲向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認為“堿”是氫氧化鈉．
②乙向“堿”溶液中加入氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀，于是認為“堿”是碳酸鈉．
你同意（填甲或乙）同學的觀點，請指出另一個同學實驗設計的不合理之處．
（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”中加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據溶解度曲線圖2回答下列問題：
①t₁℃時，等質量的水中最多溶解的硫酸鎂質量（填大于、小于或等于）最多溶解的氯化鈉的質量．
②t₂℃時，向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液的溶質質量分數是．
③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是．
A．過濾     B．蒸干水分    C．將t₂℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾．

某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是．
（2）操作Ⅰ的名稱是．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化學式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為．
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是．
（2）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數值）
（3）計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）．

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是（精確到0.1%）．
（二）生產工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是，可重復利用的是（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO₂的質量．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為品．

工業純堿標準（Na 2CO3%≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

如圖1是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其原因是．
①鋁的硬度小              ②鋁很活潑
③地殼中鋁的含量高        ④鋁的表面易生成致密的保護膜
（2）小紅同學想證明Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是
A．Fe+HCl  Cu+HCl   Fe+Hg（NO₃）₂      B．Fe+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂ Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl  Cu+HCl  Cu+Hg（NO₃）₂      D．Cu+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
（3）如圖2是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系．
①寫出圖2中相應物質的化學式：酸
②寫出圖2中反應③④的化學方程式：③④．
③總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一．請根據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規律（寫1點）．