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3．在酒精燈火焰上橫插一細木條，其最先燃燒的部分是　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.外焰與空氣接觸處　　　　　　　　 B．外焰中部分

C.內焰中部分　　　　　　　　　　　 D.外焰與內焰的交界處

答案:A

2．下列關于在實驗室里使用藥品時需要注意的事項中，說法不正確的是　　　　　　 (　　 )

A.不能用手接觸藥品　　　　　　　　　 B．不能用鼻孔去聞氣體的氣味

C.特別注意不得隨意嘗藥品的味道　　　 D．用剩的藥品應交還實驗室，不要放回原藥瓶

答案:D

1．下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加熱的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

答案:D

20．(2005，南京)為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如圖10-4所示的實驗．

圖10-4

實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣，一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量.實驗數據如表10-3．

表10-3

(1)該實驗中測得水的質量為____________g，二氧化碳的質量為____________g．

(2)由該實驗數據計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為____________，(相對原子質量：H-l；C-12；O-16) ．

(3)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒?____________(填“能”或“不能”)．

(4)理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是_________________________________.

(5)該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量?____________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________.

答案:(1)1．8　 4．4　 (2)6；1　 (3)不能　 (4)與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水的質量包含參加反應的氧氣所含氧元素的質量　 (5)不能，空氣中的水也被裝置Ⅱ、Ⅲ吸收

19．(2005，河南)在學習NaOH的性質時，老師將CO₂通入盛有NaOH溶液的試管中，同學們沒有觀察到明顯現象．CO₂和NaOH發生反應了嗎?探究活動從這個疑問開始．

(1)明明同學認為兩者發生了反應，他設計了一種方案，如圖10-3所示，加入適量NaOH溶液后，他可觀察到小氣球的變化是____________________；產生這種現象的原因是________________________；寫出反應的化學方程式_________________．

圖10-3

(2)另一位同學認為這個方案還不足以證明CO₂和NaOH確實發生了反應，因為NaOH溶

液中有水，二氧化碳又能溶于水．為使實驗方案更完善，你認為還需要做的實驗是__________.

答案:(1)氣球脹大　 CO₂和NaOH反應使瓶內氣壓減小　 CO₂+2NaOH==== Na₂CO₃+ H₂O

(2)在反應后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)₂溶液]，或在反應后的溶液中滴入稀鹽酸，或取兩個同樣的試劑瓶充滿CO₂后，注入同體積的水和NaOH溶液，比較氣球脹大的程度等．

18．某一氣體混合物中含有CO₂、CO和N₂四種氣體．現將其分別通過如下試劑(均足量)，請判斷所得氣體的組成情況(假設每步反應都進行完全)．

(1)依次通過NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有_________________(填化學式)；寫出發生反應的化學方程式__________________.

(2)依次通過灼熱的CuO粉末、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有______________(填化學式)；寫出發生反應中生成物的化學式_____________________________.

(3)依次通過灼熱的CuO粉末、NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有________________(填化學式)．

答案:(1)CO、N₂　 CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+ H₂O

(2)CO₂、N₂　 CO₂、Cu

(3)N₂

17．某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應方程式如下：2NaOH+SO₂====Na₂SO₃+ H₂O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增重了0．64g，已知此時空氣的密度約為1．3g／L，求：

(1)被吸收的SO₂質量．

(2)發生反應的NaOH的質量．

(3)空氣中SO₂的質量分數(計算結果精確到0．01%) ．

解：(1)溶液質量增重了0．64g，即被吸收的SO₂質量．

(2)設發生反應的NaOH的質量為x，則：

2NaOH+SO₂====Na2SO3+ H₂O

80　　 64

x　　 0．64 g

x=0．8 g

(3)空氣中SO₂的質量分數=×100%=0．05%

答：(1)被吸收的SO₂質量為0．64 6．(2)發生反應的NaOH的質量為0.8g．(3)空氣中SO₂的質量分數為0．05%．

中考鏈接

16．某同學設計了如下一組實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按圖10-2進行實驗．回答下列問題：

圖10-2

(1)觀察到紙花的顏色變化是；Ⅰ.紙花變紅；Ⅱ._______________；Ⅲ．紙花不變色；Ⅳ._______________．

(2)該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明什么?

(3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么?(用文字敘述)______________________________．

(4)寫出實驗Ⅳ中發生反應的化學方程式：___________________________________________．

答案：(1)紙花不變色　 紙花變紅　 (2)稀鹽酸能使紫色石蕊變紅，水不能使紫色石蕊變紅　 (3)證明二氧化碳和水不能使紫色石蕊變紅，酸能使紫色石蕊變紅，二氧化碳溶于水生成酸　 (4)CO₂+ H₂O=H₂CO₃

15．著名化學家羅伯特·波義爾(RobertBoyle)在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點．波義爾對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功．對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證假設的實驗方案填寫在表10-2中．

表10-2

答案:如表D10-2所示．

表D10-2

14．如圖10-1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞(通過開、關活塞可以隨時滴加液體)先關閉b，打開a，將混有少量CO和CO₂氣體由左側導管通入，充分反應后，排出的氣體主要是_____________；然后關閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主要是__________________________.

圖10-1

答案:CO　 CO₂