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3．下列計算或結果正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Ca(OH)₂的相對分子質量=40+16+1×2=58

B．SO₂中硫元素與氧元素的質量比是2：1

C．CO₂中氧元素的質量分數×100%

D．54g水中含有氫元素6g

答案:D

2．下列符號能代表2個分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．MgCl₂　　　　　　 B．Re₂O₃ 　　　　　　C．2O₂　　　　　　　 D．2Al

答案:C

1．關于“H₂”表示的意義，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．表示氫氣這種物質　　　　　　 B．表示2個氫氣原子

C．表示1個氫氣分子　　　　　　 D．表示每個氫分子是由2個氫原子構成的

答案:B

2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣

2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點(當兩種金屬形成合金時)。

考點2 金屬與氧氣的反應

考點3金屬與酸的反應

金屬	現象	反應的化學方程式
稀鹽酸	稀硫酸	稀鹽酸	稀硫酸
鎂	劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。	Mg+2HCl =MgCl2+H2	Mg+H2SO4=MgSO4+H2
鋅	反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。	Zn+2HCl =ZnCl2+H2	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
鐵	反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。	Fe+2HCl =FeCl2+H2	Fe+H2SO4 =FeSO4+H2
銅	不反應
結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

考點4 金屬與化合物溶液的反應

考點5 金屬活動性順序

　 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：

　　　　　　　　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　　　　　　　　　　　 金屬活動性：由強到弱

應用：

在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。

考點6 一氧化碳還原氧化鐵

(1)儀器：鐵架臺(2個)、硬質玻璃管、單孔橡皮賽(2個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。

(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體

(3)裝置圖：

(4)步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

(5)現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。

　　　　　　　　　　　　 高溫　　　　　　　　　 點燃

(6)化學方程式：3CO+Fe₂O₃====2Fe+3CO₂ 2CO+O₂=====2CO₂

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

(7)注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。

(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO₂或收集備用。

考點7 金屬的銹蝕和保護

9.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)________，屬于陰離子的有________，屬于陽離子的有________，屬于同種元素的有________，達到穩定結構的有________，具有相同的電子層結構的是________。

通過以上各圖還可總結出，原子和離子的區別在于：

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________。

思路解析：同種元素的粒子，質子數必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數必大于核外電子數。問題的關鍵是如何找出原子和離子的區別，可以從質子數與核外電子的關系、粒子的帶電性等方面加以考慮。

答案：②⑤⑥　 ③　 ①④　 ④⑤　 ①③④⑥　 ?①③④

(1)原子整體上不顯電性，離子顯電性

(2)原子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數

(3)離子的最外層電子數一般是8電子(只有一個電子層時為2電子)的相對穩定結構，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩定結構

8.元素Z的核電荷數為8，陰離子Z^2-與元素Y的陽離子Y³⁺的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是_________。

思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數等于原子形成離子時失去或得到的電子的數目，又Z^2－的核外電子數為8+2=10，設Y的核電荷數為b，則Y³⁺核外電子數為b-3，又Z^2-與Y³⁺電子層結構相同，則8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。

答案:13

我創新　 我超越

7.根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是(　　 )

A.①②③表示的是三個原子　　　　 B.③表示的元素是非金屬元素

C.①③表示的是陽離子　　　　　　 D.①②表示的元素化學性質相似

思路解析：此題根據粒子結構示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質以及結構的穩定性。解題的關鍵在于：

(1)由質子數和電子數的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子)，①②為原子，而③為陽離子。

(2)由核內質子數決定元素種類，核內質子數不同，則表示不同元素。

(3)由原子最外層電子數決定元素的性質，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數相同，性質相似，如①②元素化學性質相似。

(4)由最外層電子數決定粒子結構的穩定性。一般最外層電子數為8的結構稱為“8電子穩定結構”。

答案：D

6.某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成，該粒子是(　　 )

A.分子　　　　 B.原子　　　　　 C.陰離子　　　　　 D.陽離子

思路解析：此題考查由粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類的能力。解此題的關鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據是粒子中質子數和電子數的大小。當質子數=電子數時，呈中性，為分子、原子；當質子數>電子數時，帶正電荷，為陽離子；當質子數<電子數時，帶負電，為陰離子。

答案：D