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3．(泰州)銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的

A．導熱性　　　　　　 B．導電性　 　　　　 C．延展性　　 　　 D．金屬活動性

8.C

8.(畢節)可持續發展戰略的重要內容之一是保護資源。礦產資源的儲量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合金屬資源保護的有效途徑是(　　　　 )

A.合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬　　　 B.尋找、研制金屬的代用品

C.有礦物就開采，并加快開采進度　　 D.對金屬制品采用有效的防護措施，防止金屬腐蝕

10．(1)(共4分，每空l分)

　　 多　　 導電性、導熱性(或延性、展性、硬度大等)　 　　鐵　 　　鋁

　　 (2)(共2分，每空l分)

　　 (3)(1分)　 Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

10．(威海)應用廣泛的金屬

　　 沒有金屬，生活是難以想象的。請你根據所學知識回答下列問題：

　　 (1)只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類________。由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優良的物理性能。你認為金屬比較重要的兩種物理性質是____________________________。

現代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_________。地殼中含量最豐富的金屬是__________。

　　 (2)盡管金屬有非常優良的物理性質，但應用金屬經常遇到的問題是大多數金屬化學性質活潑，易與其它物質發生反應。例如，大多數金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發生反應，該反應的實質是_________反應。從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其它物質發生反應的根本原因是_________________________________________。

　　 (3)我國早在春秋戰國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵。請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理_____________________________。

13．(威海)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：

　　 (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；

　　 (2)鹽酸的溶質質量分數。

解：　 (1)氧化鐵的質量為40g-8g=32g　　 　　　　　　　　　　 …………………………(1分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………………………(2分)

=80%

　(2)設鹽酸中溶質的質量為x

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O　 　　　　　　　　　　　　　 …………………………(1分)

219　 160

　　　 x　　 32g　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………………………(1分)

x=43.8g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 ……………(1分)

　　　 鹽酸的質量分數為：　 …………………………(2分)

答：赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數80%，

　 鹽酸的質量分數為20%。

17．(1)CaO+H₂O==Ca(OH)₂　 (2)+4　 (3)熱量　　 脫氧劑

17．(湛江)食品吸潮和吸氧后容易變質，為了延長食品保質期．通常在包裝袋中加入1小包干燥劑。某化學興趣小組經過查閱資料，發現常見的食品干燥劑主要有’兩種：一種是以生石灰為主要成份的千燥劑(簡稱A類，下同)；另一種是以硅膠為主要成份的干燥劑(簡稱B類，下同)。請問答下列問題：

　(1)將裝有A類干燥劑的小紙袋打開露置于潮濕的空氣中，發現紙袋發熱，與出其發生反應的化學方程式________________________________________。

　(2)B類干燥劑中硅膠的主要成分為SiO₂·nH₂O。　 SiO₂是__________ (填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”)，其中Si的化合價為____________________。

　(3)小組在杳閱資料中，還發現了-種新型的食品干燥劑：泡沫鐵粉(鐵粉包裹在泡沫塑料中)。當它露置于潮濕的空氣中，很快變成鐵銹(主要成分為Fe₂O₃·nH₂O)，并有發熱現象，說明化學反應除了生成新物質外，還伴隨著__________變化。與A類干燥劑比較，泡沫鐵粉除了做干燥劑外，還可做__________劑。

22．(婁底)鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館--“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。

(1)鋼鐵屬于　　　　　 　(填“純凈物”或“混合物”)；

(2)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe₂O₃)、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的　　　　　　 和　　　　　 共同作用的結果；

(4)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用　　　　　　 的方法(任寫一種)來達到目的。

22題： 30．　 混合物　 　31．　 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　 　32．　 氧氣(O₂)(或水)　 　

33．　 水(H₂O)(或氧氣)　 　34．　 噴漆(合理答案均可)　

35．[交流表達](1)溶液顯藍色

_{(2)鐵絲與稀硫酸(或硫酸銅溶液)反應生成硫酸亞鐵}

_{(或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應)}

_{[實驗驗證](1)將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，確定 pH}

_{(2)滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成}

_{[拓展應用](1)鐵片(或 Fe、鐵粉、鐵絲等)}

Fe + H₂SO₄＝FeSO₄ + H₂↑(或 Fe + CuSO₄＝FeSO₄ + Cu)

(2)鐵和銅(或 Fe 和 Cu)