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10、實驗室有三瓶沒有標簽的液體，分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，設計一個實驗方案進行鑒別，并完成實驗報告。

[解析]本題要求不用其他試劑，設計實驗方案完成實驗報告的物質鑒別題。在氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸中，抓住硫酸銅溶液是藍色的，而氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是無色的這一特征現象，首先確定硫酸銅溶液；然后根據是否與硫酸銅溶液反應確定其他溶液。

9、用水作試劑，不可能區分開來的一組物質是( )　

A．生石灰、食鹽、燒堿　　　　　 B．汽油、酒精、濃硫酸　

C．無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉　 D．氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀　

[解析]A項生石灰溶于水會放出大量的熱且生成Ca(OH)₂渾濁液；食鹽溶于水后為無色溶液，但溫度變化不明顯；燒堿溶于水后除了為無色溶液外，同時還放出大量的熱。B項汽油密度比水小，且不溶于水，浮在水面上；酒精與水能互溶；濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。C項無水硫酸銅溶于水后溶液呈藍色；碳酸鈣難溶于水；碳酸鈉易溶于水，得到無色溶液。即A、B、C項用水能區分開。D項中三種物質均能溶于水且為無色溶液，不能用水區分開。故選D。　

[易錯點點睛]被鑒別的物質在水中溶解性差異較大或溶于水后溶液呈現不同顏色或溶于水后溶液溫度發生明顯變化，可考慮選用水來鑒別。

8、下列各組中的物質，能在溶液中大量共存的是(　　 )

A. KNO₃　 NaCl　 NaOH　　　　　　 B. KOH　 Na₂CO₃ 　HCl

C. KNO₃　 NaOH　 FeCl₃ 　　　　　　D. AgNO₃　 BaCl₂　 HNO₃

[解析]B項CO₃^2-和鹽酸電離的H⁺反應放出氣體，C項Fe³⁺和NaOH電離的OH^-反應產生紅褐色沉淀，D項Ag⁺和Cl^-反應產生白色沉淀，故答案為A。

[易錯點點睛]能否共存就是離子間能否反應，離子的鑒定也是利用其發生的復分解反應。看看離子相互結合之后有沒有水、氣體或者沉淀生成。

7、亞硝酸鈉(NaNO₂)常被冒充食鹽或被誤作食鹽食用，導致多起中毒事件發生。小杰同學根據下表資料及已有化學知識，設計民四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是(　　　　 )

①在同一塊金屬片上加熱兩種物質，先熔化者為NaNO₂

②取少量分別溶于水，滴加酚酞試液，變紅的是NaNO₂

③分別溶于15℃時兩份相同質量的水中，溶解得多的是NaNO₂

④取少量分別溶于水，用PH試紙測定，PH大的是NaNO₂

　　　 A、①②③④　　 B、①②④　　　 C、①③④　　　 D、②③④

[解析]根據亞硝酸鈉(NaNO₂)和氯化鈉的熔點和沸點，可采用加熱方法。加熱時先熔化，到一定溫度時有臭味氣體產生的是亞硝酸鈉。利用題給信息，結合已有知識可判斷②③④都是正確的。答案選A。

[易錯點點睛]如果被檢驗的物質中具有易受熱分解性質的，可以用加熱分解的方法來鑒別。

6、下列各組溶液，不加任何試劑就能鑒別出的是(　 )

A．Na₂SO₄ 、BaCl₂ 、KNO₃ 、NaCl　　 B．Na₂SO₄ 、K₂CO₃、 BaCl₂、 HCl

C．NaOH、 MgSO₄、 FeCl₃ 、BaCl₂　 D．CuCl₂、 AgNO₃、 NaNO₃ 、HCl

[解析]因FeCl₃是有色的，最先可知道，氫氧化鈉與它反應后生成紅褐色沉淀，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，最后，余下氯化鋇也知道了。答案：C。

[易錯點點睛]首先直接觀察有顏色的溶液，或者通過兩兩相互混合根據現象先判斷出一種，然后在進行對其他的物質進行定性的辯認，可根據幾種物質的不同特性，區別開它們各是什么物質。

5、欲除去CO₂中混有的少量CO氣體，可采用的方法是(　)

A.將混合氣體點燃

B.將混合氣體通過澄清的石灰水

C.將混合氣體通過灼熱的CuO

D.將混合氣體通過灼熱的炭層

[解析]本題是有關CO與CO₂的鑒別與除雜。如果要除去CO₂中混有的少量CO氣體，一般是將混合氣體通過灼熱的CuO等金屬氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO₂氣體，一般是將混合氣體通過澄清的石灰水，或是將混合氣體通過灼熱的炭層。　答案C　。

[易錯點點睛]此題A的意圖是想將混合氣體中的CO通過點燃的方法使之轉化為CO₂而除去，但是因為混合氣體的主要成分是CO₂，CO₂不支持燃燒，因此很難點燃。另外要點燃就必須引入O₂，而O₂的量又很難控制，一旦過量，引入的O₂就會成為新的雜質；B、D除去的是CO₂氣體；C利用CO的還原性而將其除去。

4、只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是(　 )

A、　 硝酸鉀溶液　　　　 B、稀硫酸

C、氫氧化鈉溶液　　　 D、硫酸鈉溶液

[解析]硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液和稀硫酸反應產生三種不同的現象，所以可以鑒別，出現白色沉淀的為硝酸鋇溶液、冒氣泡的為碳酸鈉溶液，無明顯現象的為硫酸鉀溶液，所以用稀硫酸可以鑒別。答案：B 。

[易錯點點睛]對于復分解反應掌握不好，特別是對于物質溶解性掌握不好的話，可能造成錯誤選擇。

3、如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是(　　 )

A. 點燃混合氣體，使一氧化碳轉變成二氧化碳

B. 把混合氣體通入石灰水中

C. 使混合氣體通過灼熱的氧化銅

D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器

[解析]如果要除去CO₂的少量的CO點燃的方法是不可取的。因為在一般條件下CO₂既不燃燒也不支持燃燒，當大量CO₂存在時，少量的CO是不可能點燃的。當把混合氣體通入石灰水中時，CO₂會與石灰水中的Ca(OH)₂反應，除雜行不通。當把混合氣體通過灼熱的氧化銅時，二氧化碳不發生反應，而CO與CuO發生CuO+CO 　 =Cu+CO₂，這樣不但除去了CO且又生成了CO₂。若把混合氣體從一容器倒入另一容器中，雖然兩種氣體密度不同，但不會因為傾倒而分離，所以無法分開。答案：C。

[易錯點點睛]此題屬于混合物提純問題。處理這類問題的原則是：

① 提純方法應簡單易行；

② 操作過程中盡量不使被提純的物質損失；

③ 除去雜質的同時不能引入新的雜質；

④ 最好能生成被提純的物質。

2、含CO、N₂、H₂、CO₂和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是(　　 )

A. N₂和CO₂　　 　　 B. N₂和H₂　　

C. N₂和CO　　　 D. 無任何氣體

[解析]由于N₂性質穩定，很難與其他物質起反應，所以剩下的氣體中必有N₂，排除掉選項D。CO₂能被NaOH溶液吸收，其余氣體不反應，顯然通過NaOH溶液后混合氣體中含CO、N₂、H₂和水蒸氣，再通過灼熱CuO時又發生如下反應：CuO+CO 　 =Cu+CO₂及CuO+ H₂ =Cu+H₂O，再次出來的氣體中含有N₂、新生成CO₂和水蒸氣，最后通過濃硫酸時，由于濃硫酸有吸水性、除去了混合氣中的水蒸氣，結果只剩下N₂和CO₂。答案：A。

[易錯點點睛]解決此類問題的思路是：不僅要考慮混合氣體中哪些氣體能參加反應，還要考慮反應后有無新的氣體生成。而且在處理問題時應注意通過試劑的順序。

1、下列各組物質，只需用組內溶液相互混合，就能鑒別出來的是

　　　 　A．K₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaCl 　　B．HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄

C．KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、HCl 　　　　 D．KCl、AgNO₃、KNO₃、NaCl