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46.取12.4g碳酸銅(CuCO₃，式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)的CO₂氣體全部逸出。請計算：

(1)反應(yīng)生產(chǎn)H₂O的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后燒杯中硫酸銅(式量160)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.溶液中除H⁺外的其它離子可能會影響反應(yīng)速率。

[提出問題]

①小丹同學(xué)在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應(yīng)的哪幾個條件？(回答兩條即可)

②上述反應(yīng)中Cl^-、SO₄^2-如何影響反應(yīng)速率？

[猜想假設(shè)]

Ⅰ. Cl^-促進了鎂與酸的反應(yīng)，SO₄^2-對反應(yīng)無影響。

Ⅱ. SO₄^2-抑制了鎂與酸的反應(yīng)，Cl^-對反應(yīng)無影響。

Ⅲ.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

請回答問題①，完成猜想Ⅲ。

[實驗探究]為了證明猜想，小丹設(shè)計了如下實驗：

試劑B是　　　　 (化學(xué)式)固體。

[結(jié)論]結(jié)論A為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

[反思]將試劑B改用HCl氣體，不能達到實驗?zāi)康模�其原因�?u>　　　　 　。

3.H⁺的濃度與1L溶液中H⁺ 數(shù)目成正比。

2.生產(chǎn)H₂速率主要取決于：①金屬的表面積　 ②溶液中H⁺濃度　 ③溫度等條件。

1.金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與H⁺反應(yīng)。

45.小丹同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。

[查閱資料]

44.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)儀器①的名稱為　　　　 　。

(2)裝置A、B均可用來制取CO₂氣體，比較兩個裝置，指出A裝置一個突出有點　　　 　。

(3)寫出用恰當(dāng)試劑制取CO₂氣體的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 　。

(4)C裝置充滿水時，可作為O₂的收集裝置，則O₂應(yīng)從　　　 端通入。若采用排空氣法收集O₂,　 則O₂應(yīng)從C裝置的　　　 端通入。

43.氫氧化鎂在380℃時，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂，分解過程中吸收大量的熱。根據(jù)這一性質(zhì)，將氫氧化鎂添加到塑料等易燃材料中起阻燃劑作用，根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂作阻燃劑的原因。(用化學(xué)方程式和必要的文字說明回答)

42.為探究鋅、鐵、銅的互動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組試驗：

　 ①鋅片浸入稀硫酸中　　 ②銅片浸入稀硫酸中　 ③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液

　 請補充一個試驗來證明三種金屬的活動性順序(寫出實驗步驟、現(xiàn)象)，并作出結(jié)論。

41.下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(個別產(chǎn)物可能略去)。

其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。

請回答下列問題：

(1)在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起　　　　 作用。

(2)A是　　　 (填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　。

(4)反應(yīng)①-⑥涉及的基本反應(yīng)類型有　　　　 種。