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9.(臨沂)將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為(　　 )

A.Y＞X＞Z　 B.X＞Y＞Z

C.Z＞Y＞X　 D.X＞Z＞Y

15．(南昌)將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是

　 A．鐵、鎂　 　　　　　　B．鐵、鋅　　　　　　

C．鋅、鐵　　　　　　 　D．鋅、鎂

19(揚州)為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。下列說法正確的是

A.選用兩種試劑可實現實驗目的

B. ZnSO₄溶液中加人Cu不能探究金屬活動性強弱

C.最多只能設計一種實驗方案

D.根據 Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱

13．(南昌)往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是(　 )

A．濾渣中一定有Fe粉　 　　　　　　　　　　B．濾渣中一定有Cu粉

C．濾液中一定有Fe²⁺　　　　　 　　　　　　　D．濾液中一定有Ag⁺、Cu ²⁺

17．(鎮江)R為金屬，發生如下反應：R+CuSO₄＝Cu+RSO₄。下列說法錯誤的是

A．該反應為置換反應　　 　　　　　　B．R的金屬活動性比Cu強　

C．該金屬可以是Al　　　　　　　　　 D．若R為Fe，反應后溶液的質量會減小

20．(常州)如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入)少量物質Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計)

A．②④　　 　　　　 B．①③　 　　　　　 C．①②③　 　　　　 D．②③④

34．(上海)我國是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國家，冶煉過程中發生的一個主要反應是：Fe+CuSO₄Cu+FeSO₄ 。該反應屬于

A．化合反應　 　　　　　　 B．置換反應　　　　　　　 C．分解反應　　　　　　　 D．復分解反應

15．(湛江)電子工業制作電路板的過程中，用FeCl₃溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下： 2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。FeCl₃溶液也可跟鐵發生反應：2FeCl₃+Fe==3FeCl₂。現向FeCl₃溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應后，發現有固體剩余。下面有關說法正確的是

A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有Cu²⁺

B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解

C．剩余固體可能只含有銅

D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅

7．(婁底)金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是

A．金Au>銀Ag>銅Cu　　 B．鉀K>鈣Ca>鈉Na

C．鋅Zn>鐵Fe>貢Hg　　 D．鋁Cl>鎂Mg >鋅Zn

18．(婁底)除去下列各物質中的少量雜質，所用方法不可行的是

31．(婁底)Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

　　 試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為　　 70　　　 ；

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為　　 71　　 ；

(3)所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？　　 72　　

31題： 70．　 12.0(或12)　 　71．　 40%　 (每空1分)

72．[共3分，化學方程式1分，計算過程1分，結果1分(無計算過程不給分)]

解：設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x，據題意得：

　　　　 Zn　 +　 H₂SO₄　 =　 ZnSO₄　 +　 H₂↑　 …………1分

　　　　 65　　　 98

　20g-17.4g=2.6g　 20g·x　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 …………1分

x=19.6%　　　　　　　　　　　　 …………1分

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。(合理解法均給分)