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35．(河北)某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。

[提出問題]廢液中含有什么物質?

[交流表達]

(1)小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是　　　　　　 。

(2)小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸。

[實驗驗證](1)小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶

液pH的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗

現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。

[拓展應用]

(1)若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的　　　　　　 。寫出該反應過程中的一個化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應完全后，過濾，濾渣中物質為　　　　　　　　 ，濾液中溶質為硫酸亞鐵。

10．(汕頭)鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述正確的是

　　 A．鐵是地殼中含量最多的金屬　　　　 B．工業上用二氧化碳冶煉鋼鐵

　　 C．用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀　　 D．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

17．(12分)

　　 實驗現象：無現象

　　 結論：鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快

　　 Al 　Cr 　Cu(或“②”)

　　 回答問題：

　　 (1)除去金屬表面氧化物(或污物)

　　 (2) Cr+H₂SO₄＝CrSO₄+H₂↑

　　 (3) 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(合理答案均可得分)

　　 (4) A1、CrSO₄溶液、Cu(合理答案均可得分)

　　 歸納：①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱

　　 　　　②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱　 (合理答案均可得分)

17．(福州)小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

　 [查閱資料]鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO₄)溶液……

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……

　 [預　 測]三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

　　 ①Cr 　Al 　Cu　　　　 ②Al 　Cr 　Cu　　 ③Al 　Cu 　Cr

　 [實驗過程]取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。	_______________________	鋁片表面產生氣泡較快。
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	_______________________
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________________________

[回答問題](1)用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。

　　 　　　　(2)實驗一所發生反應的化學方程式是____________________________。

　　 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是__________________。

　　 (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是________________。

[歸　 納]比較金屬活動性強弱的方法有①_____________　 ②　 ___________　 。

29．(6分)

　　 假設1：Na₂CO₃(1分)

　　 [實驗設計]②足量稀鹽酸(1分)

③加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞試液(1分)　 溶液呈紅色(1分)

[反思提高]4Na+3CO₂ ^△ 2Na₂CO₃+C(或4Na+CO₂ ^△ 2Na₂O+C)

29．(常州)某化學課外興趣小組為探究Na與CO₂的反應進行了如下實驗(實驗部分裝置如右圖所示)：向盛有Na的裝置A中通入純凈、干燥的CO₂，當觀察到裝置B中剛好出現渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續緩緩通入CO₂，Na劇烈燃燒，產生白煙，燃燒結束后裝置A中有黑色固體和白色固體生成。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[資料卡]

(1)K、Ca、Na等活潑金屬的氧化物均可與水反應生成對應的堿；

(2)鈉為銀白色金屬，過氧化鈉為淡黃色固體。

[提出問題]白色固體含有什么物質？

[猜想與假設]

假設1：白色固體含有　 　▲　　　 ；

假設2：白色固體含有Na₂O；

[實驗設計]

[反思提高]

Na在CO₂中燃燒存在多個反應、生成多種物質。請你寫出其中生成物僅為一種白色固體與一種黑色固體的反應的化學方程式：　 　▲　　　 。

14．(常州)X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A．Z>Y>X　　　　　　　　　 B．X>Z>Y　　　　　　 C．Y>Z>X　　　　　　　　 D．Y>X>Z

20．(常州)如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入)少量物質Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計)

A．②④　　 　　　　 B．①③　 　　　　　 C．①②③　 　　　　 D．②③④

15．(瀘州)(1)鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為 　4Al+3O₂ 　Al₂O₃ 　；此反應屬于基本反應類型中的　 化合　 反應。

(2)如右圖所示，將部分鐵棒插入水中，部分露在干燥的空氣中，試判斷鐵棒哪一部分生銹更快　 ①　　 (填序號)。

①插入水中的那部分鐵棒生銹更快　

②露在干燥的空氣中那部分鐵棒生銹更快　

③兩部分鐵棒生銹一樣快

^22. (寬甸)^{(11分)在集氣瓶內放入一裝有少量酒精(C2H5OH)的蒸發皿，先點燃蒸發皿內的酒精，再將經打磨過的光亮鎂條伸入集氣瓶內點燃。可看到鎂條劇烈燃燒，在瓶底白色固體粉末中夾雜著少量黑色固體，瓶內壁也附著一些黑色固體。(如右圖)}

^{甲同學將生成物取出，用足量的鹽酸處理，結果發現白色物質溶解，黑色物質不溶。由此他猜測：黑色物質是原來鎂條中所含的雜質。}

^{乙同學沒有輕易贊同甲同學的意見，他通過查找資料，知道鎂與空氣中三種人們熟知的氣體都會發生反應。他推斷：這黑色物質是碳。}

^{請回答下列問題：}

^{(1)　　　 先點燃蒸發皿內的酒精，對后續實驗的作用和影響是：}

^{①　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；}

^{②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。}

^{(2)實驗中，在集氣瓶底鋪一層細砂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。}

^{(3)請設計-個實驗：驗證甲同學的猜想是否正確。}

^{實驗的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。}

^{(4)寫出集氣瓶內發生反應的化學方程式：}

^{①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；}

^{②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；}

^{③　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。}

^{22.(1)①便于引燃鎂條　 ②酒精燃燒產生的二氧化碳聚集在集氣瓶內，為鎂與較多的二氧化碳反應創造條件}　

(2)避免集氣瓶因受熱不均而破裂(或防止溫度太高炸裂瓶底)

^{(3)將鎂條直接與過量(或足量)的鹽酸反應，鎂條完全溶解，若無黑色物質殘留，說明甲同學的猜測不能成立}　　

(4) C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂0　 2Mg+O₂2MgO　 2Mg+CO₂2Mg0+C(寫3Mg+N₂Mg₃N₂也可) 提示：酒精燃燒既能提高溫度來點燃鎂條，又能為實驗產生較多的二氧化碳。驗證鎂條中是否含有碳，可用鹽酸溶解，因為碳不與鹽酸反應。

19. (瀘州)(1)工業煉鐵是用CO和Fe₂O₃反應制得鐵，其化學方程式為 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 。

(2)根據鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學方程式正確的是　 ③ 　(填序號)。

①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al　 ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al　 ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

(3)某實驗室廢液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物質，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有　 Fe和Cu (填化學式)。