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2、(2009·哈爾濱)區分下列各組物質．所用的兩種方法都正確的是 (　　 )

1、(2009·蘭州)下列物質的鑒別方法正確的是(　 )

A．用澄清石灰水鑒別氫氣和一氧化碳　

B．用無色酚酞鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液

C．用食鹽水鑒別硬水和軟水　　　　　

D. 用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

3、常用除雜的方法

①常用的物理方法

根據物質物理性質上的差異選擇除雜的方法。有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。

②常用的化學方法

吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl₂中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管(U形管)。

沉淀法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉淀過濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。

氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去。如KCl中混有的少量K₂CO₃，可加適量鹽酸除去。

轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或采用某種條件(如加熱)，使物質中的雜質轉化為被提純物質，以正鹽、酸式鹽間的轉化最為常見。如：

NaHCO₃Na₂CO₃。

溶解法：對于固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然后過濾除去，以雜質為兩性物質常見。

[例2](2009·泰州)為了除去物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所選用試劑和操作方法都正確的是(　 )

[答案]BC

[解析]CO₂中混有CO，無法點燃；Cu不與鹽酸反應，而Fe可以和鹽酸反應生成可溶性的氯化亞鐵；H₂SO₄與氧化銅反應生成CuSO₄；H₂SO₄和硝酸鋇反應會增加新的雜質硝酸。

[規律小結]用化學方法除雜時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

變式訓練二

2、常見離子的檢驗

物質	檢驗試劑	反應現象	結論或化學方程式
OH-	無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅色	----
CO32-	稀鹽酸	產生使澄清石灰水變渾濁的氣體	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cl-	硝酸銀溶液和稀硝酸	產生不溶于稀硝酸的白色沉淀	HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO42-	硝酸鋇溶液	產生不溶于稀硝酸的白色沉淀	H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
NH4+	熟石灰	有刺激性氣味的氣體產生	2NHCl4+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O

1、常見氣體的檢驗方法及現象

2、(2009·青島)正確的操作能保證實驗順利進行。請填寫下列有關實驗操作中的空格：

(1)用酒精燈給物質加熱時，要用酒精燈火焰的_______________；

(2)點燃可燃性氣體時，都要先______________________，再點燃；

(3)做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先________________；

(4)用量筒量取液體度數時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是_________(填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”)。

1、(2009·煙臺)正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下列實驗操作正確的是(　 )

　 　　　A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　　　 D

2、基本操作

(1)藥品的取用

1藥品取用的“六不”“兩原則”：(1)‘‘六不”：不用手接觸藥品，不直接聞藥品氣味，不嘗藥品味道，對用剩的藥品不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實驗室(要放入指定的容器中)。(2)“兩原則”：取藥品時，如果沒有說明藥品用量，一般應按：固體只須蓋滿試管底部；液體取1 mL--2 mL。

2取用藥品的方法：(1)固體藥品的取用：取用粉末狀或小顆粒固體藥品用藥匙或紙槽，步驟：“一斜二送三直立”；取用塊狀或大顆粒藥品用鑷子夾取，步驟：“一橫二放三慢豎”。 (2)液體藥品的取用方法：較多量時用傾倒法，瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨容器口l。取用量少時，用膠頭滴管。

(2)酒精燈的使用

使用酒精燈時：①酒精量不超過容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈；③酒精燈用完立即用燈帽蓋滅，切不可用嘴吹滅；④加熱玻璃儀器勿與燈芯接觸，要用外焰加熱。

(3)物質的加熱

1固體的加熱：固體試劑常常可以直接加熱，盛固體試劑直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燃燒匙等。

2液體的加熱：(1)盛液體的試管可直接在火焰(外焰)上加熱；試管夾夾在離試管口的1／3處；試管內液體的體積不超過試管容積的1／3；試管傾斜，試管口向上且與桌面成45°；管口不能對著有人的方向；先移動試管(或酒精燈)均勻

受熱，后集中加熱液體的中上部，再慢慢下移加熱

(4)托盤天平的使用

稱量時，應在兩邊托盤上放一張質量相同的稱量紙，易潮解的藥品要放在玻璃器皿中稱量；稱量前，將游碼撥到標尺的“零”處，調節天平平衡；稱量時左盤放稱量物，右盤放砝碼。

(5)量筒的使用

量筒的使用要注意以下幾點：1不能加熱；2不能用作反應容器；3根據量取液體體積的多少，選擇合適的量筒；4讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。

(6)過濾

1儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯、漏斗。

　　 2操作要求：操作時要做到“一貼二低三靠”。

　　 一貼：濾紙的折疊必須和漏斗的角度相符，使濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。

　　 二低：濾紙的邊緣須低于漏斗口約5 mm，漏斗內液面略低于濾紙邊緣，以防固體混入濾液。

三靠：倒液時，盛裝待過濾液體的燒杯嘴和玻璃棒相靠；液體沿玻璃棒流進過濾器，玻璃棒末端和濾紙三層部分相靠；漏斗下端的管口與用來裝盛濾液的燒杯內壁相靠；使過濾后的清液成細流，沿漏斗頸和燒杯內壁流人燒杯中。

(7)藥品的存放

1廣口瓶--固體；細口瓶--液體；集氣瓶--氣體(密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放)。

2遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸銀溶液)；盛堿溶液的試劑瓶應用橡皮塞。

3白磷存放在水中。

4濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結晶水合物及有毒的化學試劑要密封后妥善保存。

5易燃物、易爆物要遠離火源。

(8)實驗安全及處置方法

1濃酸流到實驗臺上：加NaHCO₃溶液--水沖洗--抹布擦干。沾在皮膚或衣服上：應先用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%．5%的NaHCO₃溶液。

2濃堿流到實驗臺上：加稀醋酸--水沖洗--抹布擦干。沾到皮膚或衣服上：大量水沖洗--涂硼酸溶液。

[例1](2009·泰安)正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖中的實驗操作正確的是(　 )

[答案]C

[解析]不能直接聞藥品的味道，取用塊狀固體時，先要把試管橫放，放在固體打碎試管底部，稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸往水里倒。

[規律小結]每個實驗基本操作，都有對應的要求及注意事項，操作時一定要嚴格按照規定，防止發生意外。

變式訓練一

1、常用儀器

(1)計量儀器--托盤天平、量筒、膠頭滴管。①托盤天平。稱量時：左物右碼。加砝碼：由大到小。精確度：0．1 g。②量筒，用于量取一定體積的液體藥品。③膠頭滴管，用于吸取和滴加少量液體。

(2)用于加熱的儀器。①能在火焰上直接加熱的儀器有試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等；②須墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。

(3)加熱器皿--酒精燈、石棉網。

1.12g　　　　　　 y

56∶1.12 g = 278∶y

解得y = 5.56g

　　 答：(1)醬油中含鐵 質量是0.4 mg； (2)硫酸亞鐵的質量是5.56g