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19．(10分)下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反

應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，

且和SiC具有相同的價電子數和原子數，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。

反應③、④、⑤用于工業中生產H。

回答下列問題：

　 (1)寫出下列物質的化學式：F　　　　　　　 ，I　　 　　　　　　　　　；

　 (2)寫出反應③的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)寫出反應⑥的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(9分)現有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－、NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

　(1) 寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

　　 試劑1____　　　　 _______試劑2______　 _______試劑4______　　 __________

(2)恰當地控制試劑4的加入量的方法是______________　　　　 ___________________

(3)加入過量試劑3的目的是__________________　　　　　　　　　　 ____________

(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是_____________________(填操作名稱)

17．(12分)過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產品。試探究下列問題

　 (1)過氧化氫最適合貼上的一個標簽是　　　　　　　 。

　 (2)過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：　　　　　　 。

A． BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2

B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，

然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。

C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

D．乙基蒽醌法：

　 (3)堿性氫氧燃料電池工作時可產生過氧化氫(見下左圖)，正極含碳(Carbon)的質量大小對產生過氧化氫的濃度(concentration)有影響(其影響曲線如下右圖)。

下列說法正確的有　　　　　　 　。

A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程

B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡

C．正極室流出液經酸化后可分離出過氧化氫

D．正極含碳的質量以0.2g適宜

　 (4)過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出下列反應的化學方程式：

①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　 。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：　　　　 。

16．(12分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

(1)若假設1成立，則實驗現象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？　　　　　 簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是　　　　　　　　　 ，寫出發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸

經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4) 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b > a)，則混合物中Cu2O的質量分數為　　　　 。

15．(12分)近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。

① 寫出步驟(I)反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

② 寫出步驟(III)反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是　　　　 。　　　　　 　　　

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　　 D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為

A．1∶9　　　　　　　 B．1∶5　　　　　　　 C．1∶7　　　　　　　　　　　 D．2∶9

13．(CN)2、(SCN)2等的性質與鹵素單質相似，在化學上稱為“類鹵素”；CN－、SCN－等的性質也與鹵離子相似，稱為“類鹵離子”；不同鹵原子能組成鹵素互化物，如溴化碘IBr，下面關于(CN)2的性質中，不像鹵素的是

A．在堿溶液中生成CN－和OCN－　　　　　　　　 　　　 B．跟鹵素反應生成CNCl、CNBr等

C．能在空氣中燃燒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可與銀反應生成可溶鹽

12．為確定某含一種溶質形成的溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是

A．一定有SO32－離子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定有CO32－離子

C．不能確定C1-離子是否存在　　　　　　　　　　　　　　 D．不能確定HCO3－離子是否存在

11．向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是

10．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62－+6M。關于該反應的說法中正確的組合是　　　　　 (　　 )

　 　　 ① 氧化劑是H3AsO3；　　　

　　　 ② 還原性：Cl－＞As；

　　　 ③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3　mol；

　　　 ④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。

　　　 A．①③⑤　　 　　 B．①②④⑤　　　 　　 C．①②③④ 　　　 D．只有①③