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4.5　 　　　3　 　1.5

(3)n(混合氣體)＝＝0.04 mol

設臭氧的體積分數為a，根據氧原子守恒

14．(2009年高考上海化學)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數)。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。

解析：(1)假設有1 mol O₂，則

　　 3O₂　―→　2O₃

開始　 1 mol　 　　　　　0

反應　 0.3 mol 　　　0.2 mol

平衡　 0.7 mol 　　　0.2 mol

所以混合氣的平均摩爾質量為：×32 g·mol^－1+×48 g·mol^－1＝35.6 g·mol^－1。

(2)此題應根據差量法計算

3O₂　―→　2O₃　ΔV

　 3 　　　　　2 　　1

13．在120 ℃時分別進行如下四個反應：

A．2H₂S+O₂===2H₂O+2S↓

B．2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂

D．C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d_前＝d_后和p_前>p_后的是________；符合關系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是________(填寫反應的代號)。

(2)若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d_前>d_后和V_前<V_后的是________；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是________(填寫反應的代號)。

解析：本題主要考查阿伏加德羅定律及推論，質量守恒定律等內容。當反應容器體積不變時，(1)由于d＝，因此密度的變化要看氣體質量的變化，對于反應前后只有氣體的反應，根據質量守恒定律，氣體的質量反應前后不變，密度也不變，而對于反應物均為氣體，反應后生成物有非氣體產物時，氣體質量會減小，密度也減小。

(2)由于壓強與氣體的物質的量成正比，因此壓強的大小決定于反應前后氣體的物質的量。當反應在恒壓容器內進行時，由于d＝，＝，對于反應前后只有氣體的反應，應根據氣體的物質的量變化推斷密度，而對于反應后有非氣體產物的反應，可利用同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質量之比加以判斷。本題A選項中，生成物H₂O(g)的摩爾質量小于H₂S和O₂的摩爾質量，因此反應后，平均摩爾質量一定減小，密度也減小。D項由于反應后氣體物質的量增加，體積增大，質量不變，密度減小。

答案：(1)B　C　(2)D　A

12．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每有1體積氨氣參加反應，同時有0.75體積氟氣參加反應；若每有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應，同時生成0.3 mol A。

(1)寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式__________________。

(2)在標準狀況下，每生成2.24 L B，轉移電子的物質的量為________。

解析：(1)n(NH₃)∶n(F₂)＝V(NH₃)∶V(F₂)＝1∶0.75

＝4∶3

n(NH₃)∶n(A)＝∶0.3 mol＝4∶3

n(NH₃)∶n(F₂)∶n(A)＝4∶3∶3，A為銨鹽，必為NH₄F，化學反應的方程式為4NH₃+3F₂3NH₄F+B。B為氣體，據質量守恒知其為NF₃，所以氨氣和氟氣反應的化學方程式為4NH₃+3F₂3NH₄F+NF₃。

(2)分析反應物化合價可知每生成1 mol NF₃轉移電子6 mol，則生成2.24 L(標況)NF₃，轉移電子0.6 mol。

答案：(1)4NH₃+3F₂3NH₄F+NF₃

(2)0.6 mol

11．某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16 g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄(l)+O₂(g)===X₂(g)+2Y₂O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L^－1，則：

(1)反應前O₂的體積V(O₂)為________；

(2)X₂的摩爾質量為________；Y元素的名稱是________。

(3)若反應生成0.1 mol X₂，則轉移電子的物質的量為________ mol。

答案：(1)11.2 L

(2)28 g·mol^－1　氫

(3)0.4

10．m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl₂，則金屬M的相對原子質量是(　)

A．n/m　 　　　　　　　　　　　　B．2m/n

C．m/22.4n　 　　　　　　　　　　D．22.4m/n

解析：設M的相對原子質量為x，由

M + 2HCl === MCl₂ + H₂↑

　x g 　　　　　　　　　22.4 L

m g　 　　　　　　　　　n L

x＝。

答案：D

9．某硫原子的質量是a g,¹²C原子的質量是b g，若N_A只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是(　)

①該硫原子的相對原子質量為

②m g該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aN_A g

④a g該硫原子所含的電子數為16N_A

A．①③　 　　　　　　　　　　B．②④

C．①②　 　　　　　　　　　　D．②③

答案：C

8．已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X+2Y===2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為(　)

A．46∶9　 　　　　　　　　　　B．32∶9

C．23∶9　 　　　　　　　　　　D．16∶9

解析：根據X+2Y===2Q+R知生成4.4 g R時生成的Q為×4.4 g＝3.6 g，由質量守恒定律知參與反應的Y的質量為3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為＝，故選D。

答案：D

7．標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是(　)

A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶n

B．25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為n∶m

C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n

D．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m∶n

解析：標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，根據阿伏加德羅定律，則A、B的物質的量相等，由＝，標準狀況下，同體積的A、B的物質的量相等，質量比等于摩爾質量之比，為m∶n，A項正確；等質量的A、B的物質的量之比等于摩爾質量的反比，為n∶m，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，為m∶n，C項正確；標準狀況下，等質量的A、B的體積比等于物質的量之比等于摩爾質量的反比，為n∶m，D項錯誤。

答案：D

6．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是(　)

A．同質量、不同密度的N₂和CO

B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

解析：由于N₂和CO的摩爾質量相等，故其質量相等時物質的量也相等，原子數一定相等；同溫度、同體積，但壓強不一定相同，故原子數不一定相等；同體積、同密度即質量相等，C₂H₄和C₃H₆的實驗式相同，故原子數一定相等；同壓強、同體積，但溫度不一定相同，故原子數不一定相等。

答案：AC