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2．國慶50周年慶典結束時，數萬只小氣球騰空而起，若從安全角度考慮，氣球中不應充H₂，而適宜用下列氣體中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．N₂

B．He

C．CH₄

D．空氣

1．近年來，建筑裝璜裝飾材料進入家庭，調查發現經過裝修的居室中由裝璜裝飾材料緩慢釋放出來的化學污染物濃度過高，影響健康。這些污染物中最常見的是　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．CO

B．SO₂

C．甲醛、甲苯等有機物蒸汽

D．臭氧

30．(9分)Cl₂和NO₂在室溫下可以化合成一種新的氣態化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗：取總體積為5L的混合氣體，測定反應后氣體總體積V，隨著Cl₂在混合氣中所占體積分數X的變化而發生變化的規律。實驗測知當Cl₂所占體積分數為20%或60%時，反應后的氣體總體積均為4L。

(1)寫出反應的化學方程式；

(2)試討論當X取不同值時，反應后氣體總體積V隨X變化的函數關系。

29．(6分)將某2價金屬R的單質粉末投入到200mL1mol·L^-1的H2SO4中，待反應完全后濾去過量的金屬粉末，蒸發溶液到剩余84g時，保持溫度為t℃，開始析出RSO₄·7H₂O晶體，在該溫度下繼續蒸發，當析出20.5g晶體時，還留下49g溶液。求：

(1)金屬R的相對原子質量

(2)t℃時RSO₄的溶解度。

28．(5分)有機物A是萘(C₁₀H₈)的含氧衍生物，B是飽和一元醇，C是飽和一元醛，將CH₄分別與A、B、C混合，取等質量的混合物，分別在氧氣中完全燃燒，生成的CO₂的物質的量相同。

(1)若符合題中給的燃燒產物與反應物的關系，則A、B、C三種有機物的組成必須滿足的條件是____。

(2)寫出化學式：A____，B____，C____。

27．(10分)通常情況下，多個羥基連接在同一個碳原子上的分子結構是不穩定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：

下圖是9個化合物的轉變關系：

(1)化合物①是____，它跟氯氣發生反應的條件A是____。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結構簡式是____，名稱是____。

(3)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應的化學方程式是____。

26．(8分)將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

25．(9分)氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數。B、D、E是中學化學中常見的氣體。各物質有如下圖所示的轉化關系。

請回答下列問題：

(1)若氣體A中，X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定有(寫化學式)____；

(2)若氣體A為單一氣體且分子為直線型結構，又知X與Y兩元素的質量比數值上等于X的相對原子質量，則X元素位于周期表中____周期，____族，A的電子式為____。

(3)C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為____。

24．(14分)某同學根據2SO₂+O₂ 2SO₃+196.6kJ設計如圖11-1 實驗裝置制備SO₃固體

請回答下列問題：

(1)實驗前，必須進行的操作是(填操作名稱，不必寫具體過程)____。

(2)在A裝置中加入亞硫酸鈉固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是____。

(3)B裝置的三個作用是①____；②____；③____。

(4)實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防止溫度過高。這樣做的原因是____；____。

(5)裝置E的作用是____。

23．(6分)某光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)樣品中含有不跟NaOH溶液、鹽酸反應的雜質，為測定樣品中KCl·MgCl₂·6H₂O的質量分數，有如下操作：

A．稱取a g樣品，放入錐形瓶中加適量水溶解。

B．往錐形瓶中加入bmol·L^-1的NaOH溶液100mL(過量)，振蕩。

C．過濾并沖洗沉淀2-3次，收集濾液及洗液于錐形瓶中。

D．往沉淀中滴加cmol·L^-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗鹽酸V₁mL。

E．用cmol·L^-1的鹽酸滴定過量的NaOH至終點，消耗鹽酸V₂mL。

F．向步驟B錐形瓶中加入指示劑2－3滴。

G．向步驟C錐形瓶中加入指示劑2－3滴。

回答：

(1)正確且必要的操作順序是____。(填序號)

(2)KCl．MgCl₂·6H₂O質量分數是____。