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13．(2010年云浮調(diào)研)取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈____色，即可制得Fe(OH)₃膠體，離子方程式為______________。

(3)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________。

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。

③最后溶液顏色加深，原因是______，此反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象___(寫序號)。

(5)已知明礬能凈水，理由為____________________。

答案：Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O　黃

(1)FeCl₃+3NaOH===Fe(OH)₃↓+3NaCl　復(fù)分解反應(yīng)

(2)紅褐　Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

(3)①HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉

②Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

③Fe³⁺將I^－氧化，生成碘水　2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

(4)①②　(5)Al³⁺水解生成Al(OH)₃膠體，吸附水中懸浮的固體小顆粒，形成沉淀，使水變澄清

12．(2011年常德模擬)固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。

(1)A物質(zhì)中的氫元素的化合價有：________、________。

(2)A是________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A分解得到的兩種氣體的電子式是____________、____________。

(4)A溶于水后呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，化學(xué)方程式為______________。

(5)A加熱分解________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。若是，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

答案：(1)+1　－1　 (2)離子

(3)　

(4)堿性　NH₄H+H₂O===H₂↑+NH₃·H₂O

NH₃·H₂O 　NH+OH^－

(5)是　NH₄HNH₃↑+H₂↑

11．(2010年益陽質(zhì)檢)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物�、谒帷、蹓A　④鹽�、菅趸�物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的____，理由是_____________________。

(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為____________；

①A能否是鐵________，理由是__________________；

②A能否是銅________，理由是___________________；

③A可能是________(任寫兩種)。

答案：(1)③⑤　(2)A　常溫下金屬單質(zhì)都不是氣體

(3)HCl�、俨荒堋∪鬍為HCl，A為Fe，則D為FeCl₃，鹽酸與Fe不能生成FeCl₃　②不能　Cu與鹽酸不反應(yīng)�、跰g、Al、Zn

10．(2009年高考全國Ⅱ理綜，改編)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　)

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

解析：膠體本身是不帶電的，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；B項土壤保肥能力，利用的是土壤膠粒帶負(fù)電荷，能吸收陽離子(如 NH 等)的原理，B項正確；溶液中溶質(zhì)粒子的運動沒有規(guī)律，C項錯；丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。

答案：BD

9．(2009年高考廣東理基改編)下列說法正確的是(　)

A．MgSO₄晶體中只存在離子鍵

B．CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD都是純凈化合物

C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)

D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na₂O·CaO·6SiO₂

解析：本題是對化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查。MgSO₄中的SO中硫原子與氧原子以共價鍵結(jié)合，A錯。聚苯乙烯是混合物，HD是單質(zhì)(D是重氫原子)，B錯。丁達爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，C對。玻璃是混合物，D錯。

答案：C

8．(2011年濱州模擬)下列說法不正確的是(　)

A．Na₂O₂、HClO、SO₂等物質(zhì)都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)

解析：Na₂O₂、HClO利用其氧化性作漂白劑，SO₂能與有機色素發(fā)生反應(yīng)使其褪色；液氯和液氨不是電解質(zhì)；置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，有化合價的變化，所以所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價的變化，所以所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)，如Al₂O₃。

答案：B

7．下列說法正確的是(　)

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化

②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

A．①②③④ 　　　　　　　　　B．④⑤

C．①③⑤ 　　　　　　　　　　D．全部

答案：B

6．(2011年大慶模擬)若A+酸===鹽+水，則A不可能屬于(　)

A．氧化物　 　　　　　　　　　　　B．單質(zhì)

C．堿　 　　　　　　　　　　　　　D．電解質(zhì)

解析：單質(zhì)與酸反應(yīng)不可能只生成鹽和水，金屬氧化物(如Na₂O)、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水，且都屬于電解質(zhì)。

答案：B

5.(2011年巢湖模擬)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是　　(　)

解析：雖然酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，但鹽不從屬于酸，故B選項的有關(guān)物質(zhì)間不符合圖示的從屬關(guān)系。

答案：B

4．(2008年高考廣東化學(xué))某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水煤氣都是可再生能源；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。

上述說法正確的是(　)

A．①②③④　 　　　　　　　　B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦　 　　　　　　　　D．①③④⑦

解析：粗鹽中含有氯化鎂等雜質(zhì)，是混合物，酸雨中因溶解了二氧化硫等雜質(zhì)，也是混合物，①正確；沼氣屬于可再生能源，但水煤氣由熾熱的煤和水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生能源，所以水煤氣為不可再生能源，故②錯誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO₂，既是純凈物又是化合物，③正確；不銹鋼、硬幣都是合金，④正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，⑤錯誤；純堿為Na₂CO₃，是鹽不是堿，⑥錯誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，均屬于膠體，⑦正確。綜上所述，選D。

答案：D