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6．下列關于保健食品的敘述不正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

　 A．強化營養的保健食品可以提高人體的營養水平，增強機體的免疫功能

　 B．鋅能促進生長發育是因為鋅在人體內參與18種酶的合成，還能激活80多種酶

　　　 的活性

　 C．保健食品也是食品，所以只需要食用保健食品，就可以滿足人體對各種營養素

　　　 的需求

　 D．人在不同生長發育階段有不同的生理特點和需要，所以不同的年齡人群可選用

　　　 不同種類的保健食品

　　　 解析：保健食品不同于一般的食品，某種保健食品只偏重于某種營養素，所以只食

　　　 用保健食品不能滿足人體對各種營養素的需求．

　 答案：C

5．(2009·浙江模擬)天然維生素P的結構為　　　　　　　　　　　　　　 ，存在于

　 槐樹花蕾中，它是一種營養強化劑．關于

　 維生素P的敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．可以和溴水反應

　 B．可用有機溶劑萃取

　　 C．分子中有三個苯環

　　 D．1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應

　　 解析：天然維生素P的結構中，含有兩個苯環，中間的六元環是雜環，雜環上含

　　 有一個碳碳雙鍵，可以和溴水反應，苯環上含有4個酚羥基，1 mol 維生素P可

　　 以和4 mol NaOH反應；因為維生素P是有機物，它在有機溶劑中的溶解度比在

　　 水中的溶解度大，因此，可用有機溶劑萃取．

　　 答案：C

4．我國規定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應使用規定的產品名稱

　 或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明．下圖標簽注明的添加劑中屬于

　 著色劑的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 ①檸檬酸�、谏嚼嫠徕洝、厶鹞端亍、懿ぬ}香精

　 ⑤檸檬黃　⑥日落黃

　 A．①②⑤ 　　　B．②⑤⑥　　 　　C．⑤⑥　 　　D．③④

　 解析：檸檬酸是酸味劑，山梨酸鉀是防腐劑，甜味素是甜味劑，菠蘿香精是食用香

　 精．

　 答案：C

3．人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是　　　　　 (　)

　 A．K　　B．Ca　　　 　　C．Na 　　　　　D．Fe

　 解析：Ca是人體骨骼的組成元素，Fe是人體血紅蛋白的組成元素之一，不要將二

　 者混淆．

　 答案：B

2．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．我國居民的膳食結構是相同的

　 B．符合口味的食品最有營養，符合個人的膳食結構

　 C．淀粉、油脂、蛋白質為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可以了

　 D．攝入食物中的營養素種類齊全、數量充足、比例適當且與人體的需要保持平衡

　　　 才是合理的膳食結構

　 解析：不同地區、不同季節，人們所攝入的食物種類有所不同，膳食結構也有差

　 異，A錯誤．不同的食物，不同的口味，含有不同的營養素，所以符合口味的食

　 品，不一定能完全符合個人的膳食結構，B錯誤．淀粉、油脂、蛋白質為人體提供

　 熱能，但僅攝入這三種物質是不夠的，人體還需要維生素、無機鹽、水等，C錯誤．

　 答案：D

1．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述正確的是　 　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　)

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

解析：A項植物油中含有不飽和的碳碳雙鍵，能與Br₂發生加成反應，而使溴的四氯化碳溶液褪色，A不正確．C項葡萄糖中存在醛基與羥基，能發生氧化反應，但不能發生水解反應，C不正確．D項硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質變性，變性是不可逆的，變性后的蛋白質不能重新溶于水，D不正確．

答案：B

22.(8分)(2010·南京模擬)將10 g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中，加熱；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知復鹽中SO的質量分數為48%，則x＝　　，y＝　　.

解析：解答時可根據題意首先求得銨根離子的物質的量，根據10 g復鹽中SO的質量分數為48%，可求SO的物質的量.根據復鹽中陰陽離子所帶正、負電荷數相等，可求出Cu2+的物質的量，再根據總質量和已知各部分的物質的量，求出水的物質的量，進而求得各部分物質的量之比.

10 g復鹽中n(NH)＝2×(0.5 mol/L×0.1 L－2 mol/L×0.025 L×)＝0.05 mol

n(SO)＝＝0.05 mol

n(Cu2+)＝0.05 mol－0.05 mol×＝0.025 mol

n(H2O)＝

＝0.15 mol

n(CuSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)

＝0.025∶0.025∶0.15＝1∶x∶y

得x＝1，y＝6

答案：1　6

21.(9分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、　

相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣　

的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩　

爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟　

如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液.

②用　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　.

⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL.

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　、　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.

(2)以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是　　.

(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　.

(4)簡述速率不等的原因　　　　　　　，銅絲不與酸接觸的原因是　

　　　　　　　　.

解析：Ⅰ.②根據量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應速率可通過觀察氣泡或完全反應所用時間長短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250 mL的容量瓶)，定容時需用到膠頭滴管.(2)為保證測量數據的準確，應該先將氣體冷卻到室溫，所以應該先進行操作②，然后調整液面使氣體壓強等于外界大氣壓，最后正確讀數.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應將丙向下移動.(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應速率快.若銅絲接觸溶液，則構成原電池，使反應速率加快，影響實驗結果.

答案：Ⅰ.酸式滴定管　反應所需時間

Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶　膠頭滴管

(2)②①③　(3)下移丙

(4)氫離子濃度不同　易形成原電池加快反應速率，干擾實驗的測定

20.(10分)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題：

(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數將　　(填寫代號，下同).

A.等于8.0 g　 　　　　　B.等于8.00 g

C.大于8.0 g 　　　　　　D.等于0.2 g

(2)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是　　.

A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中

(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是　　.

A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量

B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩

(4)某實驗中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格為　　，稱取Na2CO3的質量為　　.

解析：(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數等于(8.0 g +燒杯質量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2 mol/L，并不是精確配制濃度為2 mol/L的溶液.(3)配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝，分析錯誤操作對n、V的影響.(4)根據容量瓶的常用規格可知，應配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的質量為：1 L×2 　mol/L×106 g/mol＝212 g.

答案：(1)C　(2)AD　(3)AC　(4)1000 mL　212 g

19.(6分)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液.

(1)該混合溶液中NaCl的質量分數為　　 .

(2)該混合溶液中NaCl的物質的量濃度　　 mol/L.

(3)在1000 g水中需加入　　 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數).

解析：(1)混合溶液的質量為：20.0 g+30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶質的質量為：20.0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶質的質量分數為：×100%＝20%.

(2)n(NaCl)＝

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol/L.

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol.

答案：(1)20%　(2)4.0　(3)4.3