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2.下列物質分類正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.Cu(OH)₂難溶于水，屬于非電解質

B.SO₂能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C.NH₄Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D.HCl氣體溶于水電離成H⁺和Cl^－，屬于離子化合物

解析：Cu(OH)₂難溶于水，但溶于水的部分可發生電離；NH₄Cl是由NH與Cl^－組成的鹽；HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子的作用下發生電離.

答案：B

1.分類是化學研究中常用的方法.下列分類方法中，不正確的是　　　　　　　 (　)

A.依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C.依據能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

D.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

解析：依據電離出H⁺的個數，才能將酸分為一元酸、二元酸等，A錯誤；氧化還原反應的本質是電子轉移，B正確；根據能量的變化，可以將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，C正確.

答案：A

39．(8分)小蘇打(主要成分為NaHCO₃)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

試計算：(計算結果保留一位小數)

(1)樣品中的NaHCO₃質量分數；

4．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣

[查閱資料]a．無水硫酸銅遇水由白色變為藍色。

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑

[實驗過程]同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置，并進行了實驗(部分夾持儀器已略去)。

(1)裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有　　　　　 。B中變化的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置C中的藥品為　　　　　 。

(3)E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是　　　　　 ； E中的變化說明氧化銅具有　　　　　 性。

[實驗結論]猜想　　　 正確。

[實驗反思]

經過討論，同學們將上圖中裝置C~H進行了簡化，只　　 用下圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究。其中，干燥管中堿石灰的作用為　　　　　　　　　　 ，　 燒杯上能觀察到的現象是　　　　　　　　　　　 。最后一步的實驗操作及現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣

2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣

38．(9分)水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究。

[提出猜想]1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣

37．(3分)根據下圖回答問題。

(1)寫出儀器①的名稱　　　 。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發生裝置為　　　　 (填字母編號，下同)；

(3)實驗室制取二氧化碳應選用的裝置為　　　　 。

36．(3分)據報道，太陽能光伏發電在上海世博會上得到了大規模的應用，總裝機容量超過4.68兆瓦。

(1)發展太陽能產業主要優點是(填一點即可)　　　　　　　　　　　 。

(2)太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅，下圖是我市某多晶硅生產企業生產高純硅的流程示意圖：

發生的反應為：

①SiO₂+2C Si+2CO↑

②Si+3HCl　　　　　　 SiHCl₃+H₂↑

③ SiHCl₃+H₂　　 　　　　　Si+3HCl

整個制備過程必須達到無水無氧。在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是　　　　　　　　　 。

(3)為了達到綠色化學和節約資源的目的，上述流程中某化合物需要循環使用，該物質的化學式是　　　　 。

35．(2分)利用井鹽和合成氨生產的氨氣及二氧化碳生產純堿的“聯合制堿法”是由我國著名化學家侯德傍先生發明的，其氯化鈉的利用率高達96%。其原理流程如下圖所示：

(1)氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水(稱為氨鹽水)。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。