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30．(9分)向 8g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量10%的稀H₂SO₄(密度為1.07g/cm³)，使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92mL。在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224mL(標準狀況)氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g。

(1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。

(2)計算通電完畢后硫酸溶液的物質的量濃度。(溶液體積以消耗的硫酸體積92mL為準)

29．(6分)現有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，其中Mg²⁺

Mg²⁺與Al³⁺分離，至少應加入1.6 mol/L的NaOH溶液體積為多少？

28．A、B兩種有機化合物，分子式都是C₉H₁₁O₂N。化合物A是天然蛋白質的水解產物，光譜測定顯示：分子結構中不存在甲基(-CH₃)，化合物A的結構式是_____。化合物B是某分子式為C₉H₁₂的芳香烴-硝化后的唯一產物(硝基連在芳環上)。化合物B的結構簡式是______。

27．(10分)化合物A(C₈H₈O₃)為無色液態，難溶于水，有特殊香味，從A出發，可發生圖示的一系列反應，圖中的化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物，化合物H的分子式為C₆H₆O，G能發生銀鏡反應。

(1)下列化合物可能的結構簡式：A____，E____，K____。

(2)反應類型(Ⅰ)____(Ⅱ)____(Ⅲ)____。

(3)反應方程式：H→K：_________

C→E：_________

C+F→G：_________。

26．(8分)已經知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度為0.1mol)如下表：

(已知(H₂SO₄的第一步是完全電離的)

(1)25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液[H+]由大到小的順序是(填序號)____；

(2)25℃時，pH值相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是____；

(3)25℃時，將足量的 Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中產生氫氣的體積(同溫同壓下)，由大到小順序為____；

25．(9分)由常見元素組成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下圖關系，其中C、F、G是無色化合物，D是氯化物。若在D或E的純溶液中通入F氣體，都有B和G生成。

(1)寫出下列物質的化學式A____，B____，C____，G____。

(2)寫出將F通入D和E的混合溶液中發生反應的離子方程式________。

(3)D溶液中通入C氣體，則產生淺黃色渾濁，寫出該反應的化學方程式。___________。

24．(14分)硫酸銅在加熱條件下發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用題給出的儀器、藥品(如圖3-3所示)設計一個實驗，測定硫酸銅在加熱分解時產生的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系，并確定在該條件下硫酸銅分解反應的化學方程式。

實驗測得數據和有關結果如下：

①準確稱量無水硫酸銅4.80g；

②測出量筒中水的體積(折算成標準狀況下氣體的體積)為 224 mL；

③干燥管在實驗后質量增加2.56g；

④實驗結束時裝置F中的溶液變為Na₂SO₄溶液(不含其他雜質)。

(分子量：CuSO₄160　 SO₂64　 SO₃80)

請回答：

(1)硫酸銅加熱分解產生的混和氣體首先通過____(填序號)裝置，發生反應的化學方程式為______。

(2)若氣流從左→右，分解后混和氣體依次通過裝置的順序(填進出口序號)為____。

(3)裝置D的作用____，裝置C的作用____。

(4)根據測得數據，確定該條件下硫酸銅分解反應的化學方程式為：____。

23．(6分)一位同學使用①冷開水②碘酒③熟石灰④淀粉⑤肥皂水⑥食醋⑦紅墨水⑧廢易拉罐(鋁合金)⑨廢干電池(鋅筒里裝填有碳粉、二氧化錳、氯化銨、淀粉等物質的糊狀混合物)⑩食鹽(11)純堿　 為實驗試劑，進行家庭小實驗。

(1)用給定的試劑，他不能進行的實驗是(不考慮電解)：____。(填寫標號)

a．制NaOH溶液b．制備純凈氯氣并實驗它的漂白作用c．實驗硬水和肥皂的作用d．制二氧化碳

e．制硬脂酸f．進行淀粉水解實驗并檢驗水解產物

(2)該同學制備氨氣，先從廢干電池中制備氯化銨。為此，他準備把廢干電池鋅筒里的糊狀混合物溶解于少量水，過濾去除不溶物，再蒸發灼燒濾液，以制得干燥的氯化銨晶體。他的設想是否合理____，理由是____________。

(3)該同學擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。他把一只鴨蛋浸泡在食醋里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜小袋，再裝入含食鹽的淀粉溶液，扎好袋口。做好這些準備工作后，他即將進行的實驗操作名稱是____(選填：萃取、鹽析、滲析、過濾、分液)要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須____。

食醋溶去蛋殼發生的反應的離子方程式是____。

22．已知丁基共有4種。不必試寫，立即可斷定分子式為C₅H₁₀O的醛應有　　　 [　　 ]

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

第Ⅱ卷　 (非選擇題共67分)

20．某化工廠排放的酸性廢液里含有游離的氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確方案是　 [　　 ]

A．先加適量的Na₂SO₃，再加適量的NaOH

B．先加適量的NaOH，再加適量的Na₂SO₃

C．先加過量的Na₂SO₃，再加適量的NaOH

D．先加過量的NaOH，再加適量的HCl

水，溶液無色。因此可知原溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．肯定不含I^-

B．肯定不含Cl^-

C．肯定含Fe³⁺