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5．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　)

A．兩種氣體的壓強相等

B．O₂比O₃的質量小

C．兩種氣體的分子數目相等

D．兩種氣體的氧原子數目相等

解析：由m＝ρV知，體積和密度相等的O₂和O₃的質量相等，B項錯；n(O₂)∶n(O₃)＝∶＝3∶2，C項錯；V、T一定時，＝＝3∶2，A項錯；質量相等的O₂和O₃原子數目相等，D項正確。

答案：D

4．在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是(　)

A．H₂、N₂O₄　 　　　　　　　　　B．H₂、N₂O₃

C．H₂、N₂O 　　　　　　　　　　D．H₂、NO₂

解析：由題知：X+Y===H₂O(g)+N₂，由質量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各選項中物質的組成，只有C項符合。

答案：C

3．(2010年濰坊月考)由阿伏加德羅常數(N_A)和一個水分子的質量(m_水)、一個水分子的體積(V_水)，不能確定的物理量有(　)

A．1摩爾水的質量　　　B．1摩爾水蒸氣的質量

C．1摩爾水的體積　 　　　　D．1摩爾水蒸氣的體積

解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m_水N_A。C選項中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為N_AV_水。D選項中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。

答案：D

2．(2009年高考廣東化學)設n_A代表阿伏加德羅常數(N_A)的數值，下列說法正確的是(　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為n_A

B．乙烯和環丙烷(C₃H₆)組成的28 g混合氣體中含有3n_A個氫原子

C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為n_A

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

解析：A項，K₂SO₄中陰離子為SO，1 mol SO所帶負電荷為2 mol，A錯誤；B項，乙烯和環丙烷的最簡式相同，均為CH_2,28 g混合氣體有2 mol CH₂，故含4 mol H，B錯誤；D項，Fe³⁺在溶液中發生水解，含0.1 mol FeCl₃的溶液中，Fe³⁺的物質的量要小于0.1 mol，D錯誤。

答案：C

1．(2010年高考江蘇化學)設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A

B．1 mol羥基中電子數為10N_A

C．在反應KIO₃+6HI===KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數為4N_A

解析：依據氮原子守恒可得A項正確；B項，1 mol羥基中的電子數為9N_A；C項，反應中每生成3 mol I₂轉移5 mol電子；D項，是非標準狀況。

答案：A

14．根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。

(1)設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH^－，則可求出此溶液中________為____________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。

(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________為____________。

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為____________。

答案：(1)物質的量濃度　 mol·L^－1

(2)溶質的質量分數　

(3)溶質的質量分數　45.6%

(4)物質的量濃度　 mol·L^－1

13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。

(1)原NaOH溶液的質量分數為________。

(2)所得溶液中Cl^－的物質的量為________mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關反應及物質的量應用于化學方程式的計算、守恒法的巧用。發生的有關反應方程式為：

①H₂+Cl₂2HCl，

②HCl+NaOH===NaCl+H₂O，

③2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O。

(1)w(NaOH)

＝×100%＝10.7%。

(2)溶液中的溶質為NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100 mL×10^－3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol，由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)+n(NaClO)＝0.30 mol，故n(Cl^－)＝n(NaCl)＝0.30 mol－0.05 mol＝0.25 mol，而反應③產生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05 mol，故反應②產生的n(NaCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0.20 mol。

(3)反應過程中，共用n(Cl₂)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol。參加反應的n(H₂)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝×0.20 mol＝0.10 mol，故n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2

12．下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)該硫酸的物質的量濃度是_______mol/L。

(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，則需要取____mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_____。

(3)在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：____________。

②定容時仰視觀察液面：____________。

③用量筒量取濃H₂SO₄時俯視：____________。

(4)在實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_________；加蒸餾水到刻度約1 cm-2 cm處應_________；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應_______________；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應__________________。

答案：(1)18.4

(2)62.5　將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

(3)①偏高　②偏低　③偏低

(4)重新配制　改用膠頭滴管滴加　視線與刻度線相平并改用膠頭滴管滴加　重新配制

11．(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：

(2)配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，請回答下列問題：

(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣中的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

解析：(1)用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢驗是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。

(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L^－1×0.5 L＝0.1 mol

m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol^－1＝4.0 g

配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液時，應稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。

(3)根據c＝＝

A項，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；

B項，容量瓶內有少量蒸餾水對m和V都無影響，對c無影響；

C項，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；

D項，定容時仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。

答案：(1)

(2)

(3)C

10．質量分數為a%，物質的量濃度為c mol·L^－1的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為(　)

A．等于2c mol·L^－1　 　　　　　　　　B．大于2c mol·L^－1

C．小于2c mol·L^－1 　　　　　　　　D．在c-2c mol·L^－1之間

解析：由溶質質量不變可得ρ₁V₁·a%＝ρ₂V₂·2a%，＝2·>2，再由溶質物質的量不變可推出B正確。

答案：B