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18．圖3-2中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

原劑的物質的量之比為5∶2。則n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．1

B．2

C．3

D．4

17．下列現象不能用膠體的知識解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得液體中加入食鹽，會有固體析出

B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，會出現紅褐色沉淀

D．在河水與海水的交界處，有三角洲形成

16．在一密閉容器中進行反應：2SO₂(氣)+O₂(氣) 2SO₃(固)。已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。當反應達平衡時，可能存在的數據是　　　 [　　 ]

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L

B．SO₂為0.25 mol/L

C．SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

D．SO₃為0.4 mol/L

15．鐳是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是 [　　 ]

A．鐳比鈣金屬性強，與鹵素形成離子化合物，在化合物中鐳顯+2價

B．鐳單質與水反應，可放出H₂

C．鐳的碳酸鹽難溶于水

D．鐳的氫氧化物呈兩性

14．X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X₂Y₃。若已知 X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．n+1

B．n-5

C．n+3

D．n+6

13．取 1molA和a molB，按 A(氣)+aB(氣) bC(氣)進行反應，當A的轉化率為50%時，同溫同壓下，測得混合氣體的密

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．a=2，b=1

B．a=3，b=3

C．a=3，b=2

D．a=2，b=3

12．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

11．在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，則下列說法正確的是　 [　　 ]

A．若X的原子序數是m，則Y的原子序數必定是m+4

B．XY₃晶體一定屬于離子晶體

C．X與Y可屬于兩個不同周期，也可屬于同一周期

D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

10．重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規定pD=-1g[D⁺]，以下關于pD的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．中性溶液中pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O的溶液1L，其中pD= 12.0

C．溶解0.01 molDCl的D₂O的溶液1L，其pD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中，加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的 pD=1.0

9．CaC₂和MgC₂都是離子化合物，下列敘述中正確的是　　　　　　　 [　　 ]

A．CaC₂和MgC₂都能跟水反應生成乙炔

D．MgC₂的熔點低，可能在100℃以下