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18．甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是:( 　) A。1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)=10^-2mol/L　 B。甲酸以任何比與水互溶;

C。10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應;

D．在相同條件下,甲酸溶液的導電性比醋酸溶液強; 19．室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH^‑­)為( 　) A.1.0×10^-7mol/L B.1.0×10^-6mol/L C.1.0×10^-2mol/L D.1.0×10^-12mol/L 20．為了配制NH₄⁺濃度與Cl^-的濃度比為1:1的溶液,可在NH₄Cl溶液中加入

①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是( ) A.①② B.③ C.③④ D.④ 21．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

A pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

D pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

17．下列說法中可以說明N₂+3H₂ 2NH₃已達平衡的是( ) A。在一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂 B。在一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N-H鍵斷裂 C。在一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂 D。在一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成

15．石墨晶體如圖所示,每一層由無數個正六邊形構成,則平均每個正六邊形所占有的碳原子數為　( ) A.6個 B.4個 C.3個 D.2個 16．對A + 3B　 = 2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是(　 )

A.υ(A)= 0.15 mol/(L·min)　　　

B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)　　　

D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)CD

14．關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是(　　 )

　 A. 離子化合物可能含非極性共價鍵　　 B. 離子化合物中可能含極性共價鍵

　 C. 共價化合物可能含離子鍵　 　　　　D. 共價化合物中可能含極性共價鍵

13．甲,乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能是( ) A.x+2 　　B　 x+4　 C.x+8 　　D.x+18

12．某元素的兩種同位素,它們的原子具有不同的

A．質子數 B。質量數 C。原子序數 D。電子數

11．用質量分數為98%的濃硫酸配制一定體積1.0mol/L的稀硫酸時，不需要用到的儀器(　 )

A．玻璃棒　　　　 B．膠頭滴管　　　　　　　　　 C．托盤天平　　　 D．容量瓶

10. 金剛石的熔點為a℃，晶體硅的熔點為b℃，足球烯(分子式為C₆₀)的熔點為c℃，三者熔點的關系是(　 )　

　A．a＞b＞c　 　 B．b＞a＞c　 　 C．c＞a＞b　　 　D．c＞b＞a

9．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料--丙烷，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5KJ/mol，下列有關說法正確的是(　 　)

A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能　 B．丙烷的沸點比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H= -2221.5kJ/mol

8．膠體區別于其他分散系的本質特征是(　　 　 )。

A．產生布朗運動　　　　　 　　　B。產生丁達爾現象

C．膠體微粒不能穿透半透膜　 　D。分散質直徑在10^-7-10^-9m之間