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11、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是(　 　　 )

A．溶液的pH不變，有H₂放出　　　　　 B．溶液的pH值增大，有O₂放出　　

C．溶液中c(Na⁺)增大，有O₂放出 D．溶液中Na⁺數(shù)目減少，有O₂放出　

10、　　 有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：(1)取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分原溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　 )

A．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　　　　 B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^- D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

9、在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(　　　 )

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄、I₂ B．NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄

C．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄　　　　　　 D．NaBr、FeCl₃

8、下列說法中正確的是(　　 )

A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg¹²C中含有的碳原子數(shù)

C．1 mol水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子

D．一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO₂分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是

(b-a)g·mol^-1

7、將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)。則X為(　　 )

A．ClO₂ B．Cl₂O C．Cl₂　　　　　　　 D．Cl₂O₃

6、下列敘述中正確的是(　　 )

A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物

B．由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不會水解

C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中

D．做焰色反應(yīng)時應(yīng)用硫酸洗鉑絲

5．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

　　 表1　 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等

4．下列離子方程式正確的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H+==Ca2+ + H₂O + CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：

Ca2++2HCO₃－+2OH－ ＝ CaCO₃↓+CO₃2－+2H₂O

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃-+SO₃2-

D．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H₂S↑

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)中所含的電子數(shù)為10 NA

B．1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56(ρ是鐵的密度，單位為g·cm－3)

C．2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1NA

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

2．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO₃-、SO₄2-、Na+

B．在酸性溶液中：CO₃2－、K+、ClO－、AlO₂－

C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH₄+、Ca2+、C1－、K+

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄+、Na+、NO₃－、SO₄2－