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9．下列說法正確的是(　 )

A. 飽和溶液一定是濃溶液　　　　　　　 B. 析出晶體后的溶液一定是飽和溶液

C. 飽和溶液降溫后一定有晶體析出　　　 D. 凡是均一的、透明的液體都是溶液

8．將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發生變化的是(　 )

A. 硝酸鉀的溶解度　　 B. 溶液中的溶質質量　　 C. 溶液中的溶劑質量　 D. 溶液中的溶質質量分數

7．在一個南瓜上挖一個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下，發現倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉，這說明(　 )

A. 倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液不是飽和溶液 C. 硫酸鈉的溶解度增加 D. 硫酸鈉的溶解度減小

6．在一定溫度下，在下列物質足量混合并充分振蕩，其中肯定不能形成飽和溶液的是(　 )

A. 氯化鈉與水　　　　　 B. 硫酸鋇與水　　　 C. 氫氧化鈣與水　　 　　D. 酒精與水

5．通常情況下，欲將一杯不飽和食鹽水變成飽和溶液，最適宜的方法是(　 )

A. 往食鹽水中加入食鹽　 B. 往食鹽水中加入水 C. 往食鹽水中加入飽和食鹽水 D. 把食鹽水放入冰箱中

4．飽和食鹽水在室溫下露置在空氣中一段時間后，有少量的氯化鈉固體析出，這是因為(　 )

A.　　 氯化鈉的溶解度變小　 B. 溶液變成了不飽和溶液　 C. 溶劑質量變小　 D. 溶液中溶質的質量分數變小

3．60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質量關系正確的是(　 )

A. 溶質的質量：溶劑的質量=1：10　　　　　　 B. 溶劑的質量：溶液的質量=10：21

C. 溶質的質量：溶劑的質量=11：10　　　　　 D. 溶液的質量：溶質的質量=21：10

2. 在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣．恢復到25℃時，關于該溶液的下列說法正確的是(　　)

A. 溶質的質量不變　B.　溶質的質量減少　C.　溶質的質量分數減小　D.　溶質的質量分數增大

1. 以下是一些關于溶液的說法：①無色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤穩定的，⑥各部分的性質相同。其中正確的是(　 )

A. ①③④⑤　　 B. ②④⑤⑥　　　 C. ①②④⑤　　　 D. ①③⑤⑥

2．了解：溶液的概念；溶質，溶劑的判斷；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷、轉換的方法；溶解度的概念；固體溶解度曲線的應用

　 ① 溶液的概念就是9個字：均一的、穩定的、混合物。溶液不一定是液體的，只要同時滿足以上三個條件的物質，都可以認為是溶液。

② 一般簡單的判斷方法：當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。當溶液中有水存在的時候，無論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

　 在同一個溶液中，溶質可以有多種。特別容易判斷錯誤的是，經過化學反應之后，溶液中溶質的判斷。

③ 概念：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液。還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　 在一定溫度下，某溶質的飽和溶液只是說明在該溫度下，不能夠繼續溶解該物質，但還可以溶解其他物質，比如說，在20℃的飽和氯化鈉溶液中，不能再繼續溶解氯化鈉晶體，但還可以溶解硝酸鉀固體。

　 判斷：判斷是否是飽和溶液的唯一方法：在一定溫度下，繼續投入該物質，如果不能繼續溶解，則說明原溶液是飽和溶液，如果物質的質量減少，則說明原溶液是不飽和溶液。

　 當溶液中出現有固體時，則該溶液一定是該溫度下，該固體的飽和溶液。

　 轉換：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換：

　 改變溶解度，實際一般就是指改變溫度，但具體是升高溫度還是降低溫度，與具體物質溶解度曲線有

④ 溶解度曲線的意義：

(1)表示某物質在相應溫度下的溶解度　 (2)表示某物質在不同溫度下的溶解度

(3)表示不同物質在同一溫度下的溶解度 (4)表示某物質的溶解度隨溫度變化的趨勢

⑤ 溶解度曲線的應用：

(1)　　　 判斷某一種物質在不同溫度下的溶解度大小

(2)　　　 比較同一溫度下，不同物質溶解度的大小

(3)　　　 判斷不同物質溶解度受溫度影響變化趨勢　

(4)　　　 確定混合物的分離、提純的方法

(5)　　　 判斷析出晶體量的多少

　 ⑥ 溶液中有關的計算公式：　　

(1)溶解度的計算公式：溶解度= (飽和溶液中)

(2)溶液中溶質的質量分數=

(3)飽和溶液的質量分數=

　　 典型習題：