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6．(09河南)草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯(化學式為C₄H₈O₂)等物質。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

　　　 A．該物質屬于氧化物　　　　　　　 B．其分子由碳原子、氫原子和氧分子構成

　　 　C．該物質的相對分子質量為88　　 　D．該物質中碳、氫、氧的質量比為12︰1︰16

5．(09安徽)我國著名化學家徐光憲因在稀土元素等研究領域做出杰出貢獻，榮獲2008年度“國家最高科學技術獎”。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列關于鈰的說法錯誤的是[　 ]

　 A．原子序數是58　　　　 B．相對原子質量是140.1

　 C．質子數為58　　　　　 D．鈰元素是非金屬元素

4．(09南昌)某陽離子的結構示意圖為　　 則x的數值可能是[　　 ]

　A．9　　　　　　　 B．10　　　　　　　 　C．12 　　　　　　　　　D．17

3．(09南昌)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑，鋅鉻黃 (化學式位ZnCrO₄)常用于制防銹涂料。鋅鉻黃中鉻元素的化合價為[　　 ]

　 A．+1　　　　　 　　　B．+2　　　　　　　　　　 C．+6 　　　　　　　　D．+7

2．(09六盤水)下列粒子都能直接構成物質的是[　　 ]

　 A．分子、中子　 B.原子、電子　 C.原子、離子　 D.離子、中子

1．(09新疆)抗雪災中，為使道路的積雪迅速融化，使用一種融雪劑硅酸鈉，化學式為Na₂SiO₃，其中硅元素的化合價為[　　 ]

　　 A. +2　 B. +3　 C. +4　 D. +6

35．(1)火焰中的燃素在加熱過程能透過容器與汞結合形成紅色物質，導致質量增加了(答“燃素與汞結合造成質量增加”即可)

(2)①不支持，因為從實駿知汞增加的質量并非來自于燃素而是來自于空氣②氧氣(或O2)③質量守恒

1.(2010．浙江臺州)35. 18世紀中期，為了解釋燃燒現象，有人提出了“燃素說”，其主要觀點有：

①燃素是一種構成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透過一切物體。

②一般條件下燃素被禁錮在可燃物中，是物體的一個成分。

③燃燒是可燃物中物體同燃素分解的過程。

　 (1)將汞裝入密封容器中，置于火爐上加熱，容器內形成丁質量增加的紅色物質。請以上述燃素說的主要觀點來解釋質量增加的原因　　　　　　　　 。

(2)法國化學家拉瓦錫也做了加熱汞的實驗(裝置如圖)，他在實驗前后稱量了容器及其中物質的總質量。結果發現：反應前后總質量不變，且汞變成紅色物質(后知是氧化汞)增加的質量等于容器中空氣減少的質量。之后，拉瓦錫還將反應形成的氧化汞加強熱，使之重新釋放出氣體，并將該氣體與原來容器中剩余的氣體混合，發現混合氣體的性質與最初的空氣相同。根據上述資料，回答：

　　 ①拉瓦錫實驗是否支持燃素說，并說明理由 　　　　　　　　。　　

　　 ②拉瓦錫實驗中氧化汞受強熱釋放出的氣體是　　　　　　　 。

　　 ③拉瓦錫在實驗中，均對反應前后的容器及其中物質的質量進行了稱量，體現了他

對　　　　 規律的重要認識。

2.(2010．浙江杭州)39．氫氣可被用作清潔能源，但它的制取、存儲和運輸都很困難。科學家開發出一種用糖類制取氫氣的新技術，有望解決這幾大問題。

以這項技術為基礎，未來的氫動力汽車將攜帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學式是(C₆H₁₀O₅)。科學家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉變成CO­₂和H₂的混合氣體，將CO₂除去后，H₂進入燃料電池產生電力，驅動汽車前進。燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉變，可以產生4千克氫氣，其余為CO₂。根據以上材料，請回答下列問題：

(l)利用該項技術，汽車運動時時的機械能最終由下列哪種能量轉化而來　　 ▲　 　

　 A．化學能　　 B．太陽能　　 C．電能　　 D．熱能

(2)混合物中的酶具有高效性、多樣性和　　 ▲　 　性。

(3)請根據質量守恒定律配平淀粉和水反應的化學方程式

(4)若一輛氫動力汽車正常行駛時，功率是70千瓦，氫氣的熱值是1.4×10⁸焦／千克，燃料電池的能量轉化效率是50%，在阻力不變和不考慮其它能量損耗時，要使該車能正常行駛，汽車每小時至少消耗氫氣　　 ▲　 　千克

(5)這種技術的實用化，還存在較多的問題，如在汽車中怎樣除去混合氣體中的CO₂就是問題之一。有人提出了下列：

　 ①將混合氣體通過澄清石灰，

　 ②將混合氣體通過溶質質量：

　 ③在常溫下對混合氣體加壓，使之液化分離(在20℃時，將CO₂加壓到5.73×10⁶ Pa，即會液化；氫氣在-239. 96℃以上溫度時，加高壓也不會液化)。從實用的角度考慮， 理論上你認為哪種方案更適合在氫動力汽車上應用 　　▲　 　　(填序號)。

答案：39．(1) B

(2) 專一

　　 (3) 1　 (C₆H₁₀O₅)n + 　7n　 H₂O 　　12n　 　H₂↑+　 　6n　 CO₂ ↑　

(4)　 3.6；

(5)③

.

1.(10鎮江)25．(2分)工業上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。因飽和食鹽水中混有一定量的NH₄Cl，在電解時會引起爆炸。為除去NH₄Cl，工業上常利用電解后的堿性廢液、Cl₂與NH₄Cl反應(其中Cl₂與NH₄Cl化學計量數分別為3、2)，使NH₄Cl轉化成N₂。該反應的化學方程式為：　 　　　▲ 　　　，請說出此方法的優點之一　 ▲　 。

2NH₄Cl+8NaOH+3Cl₂＝N₂+8NaCl+8H₂O (1分，不配平或配錯不扣分)

利用廢液作原料，變廢為寶；或利用本廠生產的產品作原料，降低生產成本；

或將NH₄Cl雜質轉化為N₂，對環境無污染。(1分，意思相近均給分)