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8．在密閉容器中進行下列反應：M(氣)+N(氣)R(氣)+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是(　　 )

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體

7．在可逆反應mA(g)+nB(g) 　pC(g);△H<0中m、n、p為系數，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關系正確的是(　　 )

6．下圖中表示外界條件(T、P)的變化對下列反應的影響：L(固)+G(氣)2R(氣)；△H>0，y軸表示的是(　　 )

A．平衡時，混合氣中R的百分含量

B．平衡時，混合氣中G的百分含量

C．G的轉化率

D．L的轉化率

5．某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示(　　 )

A．平衡混合氣中R的質量分數

B．達到平衡時G的轉化率

C．平衡混合氣中G的質量分數

D．達到平衡時L的轉化率

4．反應aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的質量分數與壓強P和溫度的關系如下圖，方程式中的系數和Q值符合圖象的是(　　 )

A．a+b<c　 Q>0　 　　B.a+b>c　 Q<0　 　　C.a+b<c　 Q<0 　　　D.a+b=c　 Q>0

3．反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述正確的是(　　 )

A．　 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n>e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

2．對達到平衡的可逆反應X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應速度(v)的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態可能是(　　 )

A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體

B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體

D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體

1．如下圖所示，反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(P₁>P₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為(　　 )

2、勒夏特列原理應用：

增大反應物的濃度或　　　 生成物的濃度，平衡向　　　 　方向移動。

增大壓強，平衡向氣體體積　　　 方向移動。

升高溫度，平衡向　　　 反應方向移動，催化劑　　　　 平衡移動。

1、勒夏特列原理內容：