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3.分子間有__________________，氣體分子的間隔__________________，而固體和液體分子之間的間隔__________________，所以水變成水蒸氣時，分子間的間隔__________________，而不是分子本身的體積變大。

2.分子總是在不斷____________________著，在受熱情況下，分子能量__________________，運動速率____________________。

1.分子的____________________和____________________都很小，我們看不見，摸不著，需要通過掃描隧道顯微鏡等設備來觀察。

物質是由____________________、____________________等微小粒子構成的。

答案:分子 原子

第一步：設未知數；

第二步：寫出化學方程式；

第三步：寫出相關物質的質量關系，寫出已知量和未知量；

第四步：列比例式，求解；

第五步：寫出簡明的答案。

師生互動

根據化學方程式計算需注意的問題

探究：要正確地進行化學方程式的計算需注意以下幾點：

(1)化學方程式是化學計算的依據，因此必須書寫正確，并且一定要配平，未配平的化學方程式計算出來的量是不正確的。

(2)根據化學反應方程式求出的質量比是純物質間的質量比，所以代入化學方程式計算的必須是純物質的質量。

(3)當題目給出量的單位不統一時，一定要換算成統一單位。

(4)關于計算的精確值，若題目中沒有要求，一般應保留一位小數。

(5)解題過程要完整規范。關于化學方程式的計算，要認真審題分清題意，找出哪些是已知量，哪些是已知關系，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么關系，也就是發生了什么反應，屬于哪種類型的計算，需進行哪些換算，該題的突破口在哪里。通過分析整理出清晰的解題思路，并根據思路完整規范地解題。

[例題]某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO₂)，是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似。

(1)寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式_________________________________________。

(2)該同學為測定這種固體中CaO₂的質量分數，稱取20 g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2 g O₂(假設樣品中其他成分與水不反應)。請你幫助計算該樣品中CaO₂的質量分數。

解析：要求CaO₂的質量分數，應先求出CaO₂在樣品中的質量，這一質量可借助化學方程式中生成氧氣的質量求得。

設20 g樣品中CaO₂的質量為x，

2CaO₂+2H₂O====2Ca(OH)₂+O₂↑

144　　　　　　　　 　　　　　　　32

x　　　　　　　　　　　　　　　 3.2g

144∶32＝x∶3.2 g

x＝14.4 g

該樣品中CaO₂的質量分數為×100%=72%。

答案：(1)2CaO₂+2H₂O====2Ca(OH)₂+ O₂↑ (2)72%

綠色通道:本題以實際生活中的信息為藍本，綜合考查了化學方程式的書寫和化學方程式的有關計算。在解題時應注意代入化學方程式中計算的數據必須是參加反應的純凈物，在本題中應是生成氧氣的質量，同時還應注意解題格式的規范和計算結果的準確性。

針對訓練:

石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品，加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50.0 g	燒杯和鹽酸的質量為100.0 g	石灰石樣品的質量為12.0 g	燒杯和其中混合物的質量為107.6 g

試通過分析計算：

(1)該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？

(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求？(假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水)

解析：本題是質量守恒定律與化學方程式相結合的計算。解題時一定注意，代入化學方程式中計算的數據必須是參加反應的純凈物，要結合質量守恒定律求出二氧化碳的質量，從而根據化學方程式求出碳酸鈣的質量。

(1)根據質量守恒定律得：m(CO₂)=(100.0 g+12.0 g)-107.6 g＝4.4 g。

(2)設12.0 g石灰石樣品中含CaCO₃質量為x，

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.4 g

x==10.0 g

該石灰石樣品的純度為×100%＝83.3%(或83%)

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。

答案：(1)4.4 g (2)不符合要求

答案:4 32 36 1∶8∶9

答案:正確 不一定 一定 生成物 質量 質量守恒

探究：確定實驗的發生裝置主要依據反應物的狀態和反應條件。①利用固體物質加熱制取氣體(可簡記為“固固加熱型”)時可采用如下圖中左圖所示的發生裝置；②如果反應物是液體和固體而且不需加熱制取氣體(可簡記為“固液不加熱型”)時，發生裝置可采用如下圖中右圖所示裝置。

[例題2]下列是中學化學常見的實驗裝置。

(1)請寫出有標號儀器的名稱：①________________；②________________。

(2)在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應選用的發生裝置是________________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應用________________裝置進行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染。

解析：(2)根據題目所給信息，制取二氧化硫所需藥品為固體和液體，且反應不需要加熱，故可采用“固液不加熱型”裝置(即B裝置)；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，但又不能泄漏污染大氣，故應用E裝置。

答案：(1)①酒精燈 ②長頸漏斗 (2)B E

綠色通道:選擇制取氣體的發生裝置時，要注意考慮藥品的狀態以及反應的條件；選擇收集氣體的裝置時，要注意氣體的水溶性和密度。

針對訓練:

2.根據下圖回答問題。

(1)寫出標有序號的儀器名稱：①________________，②________________。

(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應選用的發生裝置為________________(填序號，下同)，收集裝置為________________。

(3)用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為____________，應選用的發生裝置為___________。

解析：實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣是固體與液體反應，且反應不需要加熱，故應選B裝置。氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集。用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱制氣體，應選A裝置。

答案：(1)錐形瓶 集氣瓶

(2)B C或E

(3) 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 A

探究：催化劑的概念包含知識點較多，理解起來有一定難度。建議同學們學習時注意觀察實驗現象，以幫助我們理解此概念。根據催化劑的概念可知它具有“兩變”和“兩不變”的特點。

(1)“兩變”：①改變其他物質的化學反應速率；②隨著化學反應的不同，所用催化劑也要改變，即催化劑有“專一性”。

(2)“兩不變”：①在化學反應前后，催化劑本身的質量不發生變化；②在化學反應前后，催化劑的化學性質不發生變化。

學習時，還要把握以下幾點：①改變化學反應速率，包括加快和減慢；②催化劑不會改變生成物的質量；③對于不同的化學反應，有的反應如果沒有催化劑就不能進行，但有的反應沒有催化劑也能進行，只是速率發生了改變。

[例題1]下列關于催化劑的敘述正確的是(　　 )

A.能加快物質的化學反應速率的是催化劑，減慢化學反應速率的不是催化劑

B.加入二氧化錳可以使過氧化氫產生更多的氧氣

C.催化劑在催化過程中所有的性質不變

D.同一個反應可以選用不同的催化劑

解析：根據催化劑的定義可知：“改變其他物質的化學反應速率”，“改變”既包括“加快”，也包括“減慢”之意，A錯誤；在化學反應中，催化劑只能“改變其他物質的化學反應速率”，而對生成物的質量多少沒有關系，B錯誤；“兩不變”是指催化劑在化學反應的過程中，質量和化學性質不變，而不是“性質”不變，因為物理性質可能改變，C錯誤；同一個反應可以選用不同的催化劑，例如分解過氧化氫時還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑，D正確。

答案：D

黑色陷阱:

對催化劑概念的理解是出錯率較高的題目，很多同學往往把握不住催化劑概念的實質。催化劑可以加快化學反應速率，也可以減慢化學反應速率；在化學反應中，催化劑只能“改變其他物質的化學反應速率”，而對生成物的質量多少沒有關系；同一個反應可以選用不同的催化劑。

針對訓練:

1.下列有關催化劑的敘述正確的是(　　 )

A.在化學反應里能加快其他物質的化學反應速率，而本身質量和性質在反應前后都沒改變的物質叫催化劑

B.二氧化錳是一切化學反應的催化劑

C.在過氧化氫的分解反應前后，二氧化錳的質量和化學性質都沒有發生改變

D.要使過氧化氫分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發生反應

答案:C 解析：根據催化劑的概念可知，其在化學反應前后質量和化學性質都沒有發生改變，故C正確。

由________________生成________________的化學反應，叫做分解反應。

答案:一種反應物 兩種或兩種以上其他物質

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