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3.重要的蛋白質

　　 (1)血紅蛋白是一種重要的蛋白質。人體內的氧氣依靠血紅蛋白運輸，但一氧化碳與血紅蛋白的結合能力特別強，約是氧氣的200-300倍。當一氧化碳的濃度較高時，一氧化碳與血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去攜氧的功能，會使人因缺氧而窒息。

　　 (2)酶是一類特殊的蛋白質，是生物制造出來的催化劑，能催化生物體內許多復雜的化學反應。酶的催化作用具有專一性，如人們在咀嚼含淀粉的食物時，淀粉受到唾液中所含的淀粉酶的作用，發生水解反應。

　　 (3)結晶牛胰島素是1965年我國科學家在世界上第一次用人工方法合成的具有生命活力的蛋白質，對蛋白質和生命的研究作出了貢獻。

2.蛋白質的組成

　　 蛋白質的成分里含有碳、氫、氧、氮等元素，是由多種氨基酸結合而成的有機高分子化合物。氨基酸是組成蛋白質的基礎，一部分氨基酸被人體吸收后，能重新結合成人體所需的各種蛋白質。

1.蛋白質的存在和功能

　　 蛋白質廣泛存在于生物體內，是構成人體細胞的基礎物質。動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁以及發、毛、蹄、角等都是由蛋白質構成的，植物的各種器官也都含蛋白質。蛋白質是人體組織生長及修補受損組織必不可少的物質。可以說沒有蛋白質就沒有生命。

　　 狀元筆記

　　 攝入蛋白質過量，多于機體需要，則無法吸收，將會因代謝障礙產生蛋白質中毒，甚至死亡；攝入蛋白質不足，將會出現貧血、生長發育停滯、機體免疫力下降，甚至水腫等。

3.說明：

　　 (1)溶質的質量分數一般用百分數表示。

　　 (2)溶質的質量分數的數學表達式中，溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

　　 (3)溶質的質量分數越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如：

　　 溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數

　　 溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

　　 狀元筆記

　　 在計算溶液中溶質的質量分數時應注意：

　　 (1)溶質質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。

　　 (2)溶液質量是該溶液中溶劑質量與全部溶解的溶質質量(可以是一種或幾種溶質)的和。

　　 (4)若告訴溶液體積時，要換算成質量，換算公式為：

　　 m=ρ×V，即質量=密度×體積。

　　 (5)溶質的質量分數、溶質質量、溶劑質量、溶液質量四者之間的關系：

　　 [示例]對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是(　　 )

　　 A.100 g水中溶解了10 g食鹽

　　 B.100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽

　　 C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液

　　 D.將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液

　　 解析：“10%”的含義是指100份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。

　　 答案：A

　　 [示例]500 g質量分數為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶質的質量分數為_________。

　　 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質質量為500 g×10%＝50 g，溶劑質量為500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質質量分數相同，溶劑、溶質各為原來的一半。

2.表達式：

　　 溶液質量=溶質質量+溶劑質量

　　 [實驗9-5]在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1 g、2 g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據顏色判斷濃稀。

　　 結論：①對于有顏色的溶液來說，可以根據顏色的深淺區分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。

　　 ②相同質量的溶劑中，所溶的溶質越多，溶液越濃。

　　 ③溶質與溶液的質量比越大，溶液越濃。

　　 對于沒有顏色的溶液，無法根據顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準確知道溶液的組成。

　　 表示溶液組成的方法有很多，常用溶質的質量分數來表示。

1.概念：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2.能源是人類社會存在和繁榮的物質基礎之一，圖甲為近兩個多世紀以來，人類能源消耗曲線圖，圖乙為某燃煤電廠全景圖。

(1)由圖甲可知，自1950年以來，人類能源消耗的情況是______________________。

A.顯著增長　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.平穩增長

C.穩中有降　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.顯著減少

(2)圖乙中的電廠發電功率為1×10⁷ kW，要維持這樣的發電功率，該廠每小時約需燃燒5×10⁶ kg煤，這些煤完全燃燒可產生的熱量大約是J。煤燃燒過程中，排放到大氣中的有害物質可達1.2×10⁶ kg，從環保角度分析，這種燃煤電廠存在的主要問題是________________。(煤的熱值是3×10⁷ J·kg^-1)

(3)為了減少有害物質二氧化硫(SO₂)的排放，該電廠在原煤中加入生石灰，使煤中的硫在燃燒中轉化為CaSO₄而混入爐渣被除去。該反應的化學方程式是_____________________。

解析：(1)由圖甲不難看出，自1950年以來，人類在能源消耗方面有著顯著的增長。(2)煤中含有害元素硫元素，燃燒時會產生污染性氣體二氧化硫，且煤燃燒時還會產生大量煙塵，都會對大氣造成嚴重污染。(3)由題給信息可知，該反應的反應物為CaO、S、O₂，生成物為CaSO₄，可用奇數配偶法將化學方程式配平。

答案：(1)A

(2)1.5×10¹⁴　 向空氣中排放粉塵和含SO₂的廢氣，造成空氣污染

(3)2CaO+2S+3O₂====2CaSO₄

1.人類只有一個地球，為了保護人類賴以生存的環境，下列建議或做法中不恰當的是(　　 )

A.開發新能源，逐漸減少化石燃料的使用

B.推廣使用無磷洗滌劑

C.用集體供暖取代家庭燃煤取暖

D.為減少“白色污染”，集中收集并焚燒廢棄塑料袋

答案:D 解析：集中收集并焚燒廢棄塑料袋會造成嚴重的大氣污染，不利于保護我們賴以生存的環境。

3.答案:太陽能 核能 風能 地熱能 潮汐能

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化石燃料燃燒對環境的影響及新能源的形成

探究：化石燃料的使用給人類的生活帶來了很多方便，但是，燃料在燃燒時也造成了對環境的不良影響。(1)煤、石油等燃料的燃燒對空氣的污染主要有以下方面：①S、N元素燃燒生成硫、氮氧化物，易形成酸雨；②不充分燃燒生成CO；③未燃燒的炭粒、粉塵造成空氣污染。(2)針對以上污染我們應盡量使用及開發一些新能源，如風能、核能、地熱能、潮汐能、氫能等，同時加強對化石燃料的處理，如使用脫硫煤、乙醇汽油等。

注意：化石燃料(尤其是煤、石油)的燃燒產物比較復雜，由于我們一些知識的缺乏，對各種有毒、有害氣體不太了解，針對環境污染的有關問題也就難以解決。突破方法是記住煤、石油的組成及燃燒后生成的常見的幾種有毒氣體。

[例題]煤、石油和天然氣是重要的、不可再生的能源，它們燃燒時產生過多的二氧化碳等物質會對環境造成嚴重的影響。我國政府高度重視“節能減排”，下圖是我國2010年“世界環境日”的主題和標識(如圖1所示)。

圖1　 　　　　　　　　　　　　圖2

(1)下列措施符合我國“世界環境日”主題的是__________________________。(填字母)

A.限制發展高耗能的產業

B.推廣使用“乙醇汽油”，減少有害氣體排放

C.為了減少廢氣對本地區空氣的污染，化工廠加高煙囪

(2)天然氣的主要成分是，其完全燃燒的化學方程式為 。

(3)圖2中的信息告誡人類：二氧化碳等氣體過多排放，使________________加劇，導致全球變暖。為了減少二氧化碳過多排放對環境的影響，你能做的一件事：________________。科學家采取“組分轉化”技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混合，在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料乙烯(C₂H₄)和水，該反應的化學方程式為________________________。

(4)為解決能源短缺和環境污染的問題，目前有待開發、利用的新能源有________________ (寫一種)。

解析:根據“節能減排”的含義，符合我國“世界環境日”主題的應是A、B；天然氣的主要成分是甲烷；二氧化碳過多排放會導致“溫室效應”，為了減少二氧化碳的排放，可以從減少化石燃料的使用、使用清潔能源、植樹造林等方面考慮；根據反應物和生成物的化學式可寫出化學方程式；目前有待開發利用的新能源有氫能、地熱能、潮汐能、核能等。

答案：(1)AB

(2)甲烷(CH₄) CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

(3)溫室效應 植樹造林(合理答案均可) 2CO₂+6H₂C₂H₄+4H₂O

(4)氫能(合理答案均可)

綠色通道:本題以新聞及社會熱點為載體，考查了能源的開發和利用、環境保護的措施及意義，旨在提醒人們要樹立環境保護意識，積極開發和利用新能源，保護我們的生存環境。

針對訓練:

2.答案:無毒 水 2H₂+O₂2H₂O 最清潔 主要能源 Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑ CO₂