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2.為什么銅在古代大量用于貨幣的鑄造？

剖析：在人們心目中，銅的價值僅次于黃金和白銀，在世界貨幣史上占有極為重要的位置�，F在的比賽常設的“金牌、銀牌和銅牌”三個級別的獎項，即源于此。

　　 銅的性質很穩定，在干燥狀態下很難發生化學反應；再者銅的價值較高，冶煉的成本高且產量較低；銅易于加工鑄造。

1.有時候會碰到這樣的怪事：一個新買回來的銀光閃閃的鋁鍋，只用來煮了幾次開水，鋁鍋中凡有水浸到的地方，竟都變成了灰黑色，鋁鍋為什么會變黑？

剖析：任何現象的發生，都有其合理的物質變化。生活中無時無刻不在進行化學反應，其中有很多奧秘，等待我們去探索發現。

　　 解決上述問題，需要考慮水中存在的雜質離子，如鐵，還要結合現象分析產生該現象的本質：鋁單質的化學性質活潑，易于發生置換反應。

　　 通常的自來水，看起來很干凈，其實內部已溶解了很多礦物離子。最常見的是鈣鹽，其次是鎂鹽和鐵鹽。如果水中溶有很多鐵鹽，鐵與鋁反應生成單質鐵，故用水浸過的地方常變黑(注意必須是新買的鋁鍋)。

3.金屬活動性的判斷方法

(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類。能生成氫氣的金屬，其活動性比較強；不能生成氫氣的金屬，其活動性比較弱。

(2)判斷一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

疑難突破

2.金屬的活動性順序

(1)置換反應

　　 置換反應是初中化學中重要的化學反應類型，注意把握置換反應的特征：

　　 單質+化合物====化合物+單質。

(2)串聯法記憶金屬活動順序

　　 加蓋那美麗新貼(鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵)，

　　 錫鉛重統共一百斤(錫鉛氫銅汞銀鉑金)。

(其中，重是輕的反意，輕與氫諧音。)

1.金屬的化學性質

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸等物質反應。

4.金屬活動性強弱的兩條規律:

(1)金屬與氧氣反應，生成_____________。

(2)金屬與酸反應生成和_____________。

知識導學

3.金屬活動性順序的應用

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越_____________，它與氧氣的反應就越____________，反應也越_____________。

(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____________而得到_____________。

(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的_____________的溶液里置換出來。

2.常見金屬活動性順序：

(1)Zn+______________====ZnSO₄+______________現象：__________________________。

(2)CuSO₄+_____________====FeSO₄+_____________現象：__________________________。

1.一種_______________和一種_______________反應，生成_____________和______________的反應叫做置換反應。

鋁在常溫下與空氣中___________________反應，生成___________________；鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；銅在空氣中加熱，由_____________色變成_____________色固體。

金屬常見的幾個反應為：

(1)_____________Al+_______________O₂====_______________

(2)_______________Fe+_______________O₂ _______________

(3)_______________Cu+______________________________CuO