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1．2克　　　　　 Y₂　　　　　　 Y₂＝4.4克

一氧化碳的質量分數＝×100%＝38.9%

(2)設生成碳酸鈣質量為Z.

　Ca(OH)₂ 　+　 　CO₂ 　＝ CaCO₃↓　 +　 H₂O

　　　　　 　　44 　　　100

　　　 Y₁+Y₂＝8.8克　　 Z

　　　　 Z＝20克

答：略.

[習題精練]

2.代入方程式計算的量必須是參加反應的純凈物質的質量

對于題設所給的物質質量，先要根據“完全反應”、“足量”等關鍵詞判斷是否全部參加反應，沒有全部參加反應的量不能代入方程式；還要判斷是否為純物質，如所給的是混合物，可通過以下公式換算為純凈物；純物質的質量＝不純物質的質量×某物質的純度．

如題設所給的是氣體的體積，不能直接代入方程式計算，應通過以下公式換算成質量后方可代入：氣體的質量＝氣體的體積×氣體的密度．

此外，應注意代入方程式中質量單位要統一．

[典型題例]

例1　 求Na₂CO₃·10H₂O的相對分子質量

解　 Na₂CO₃·10H₂O的相對分子質量＝23×2+12×1+16×3+10×(1×2+16×1)＝286

例2 求葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中各元素的質量比

解　 C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8

例3　 求硝酸銨(NH₄NO₃)中氮元素的質量分數

解　 氮元素的質量分數＝×100%

　　　　　　　　　　 ＝×100%＝35%.

例4　 已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，求M的化學式．

解法一　 設M的化學式為N_xO_y，則

380克×＝140克

380克×＝140克　 ＝.

M的化學式為N₂O₃.

解法二　 由題意380克M中含(380克－140克)氧，則氮、氧元素質量比＝140:240＝7:12.

氮、氧原子個數比＝ 　　　＝．　 　　

M的化學式為N₂O₃.

例5　 某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質量分數為33.6%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數．(設雜質不含氮)

解法一　 設樣品質量為100克，其中含硝酸銨質量為X，則：

X·＝100克×33.6%　　 X＝96克

硝酸銨的質量分數＝×100%＝96%

解法二　 硝酸銨的質量分數＝　

　　　　　　　　　　　　 ＝×100%＝96%．

例6　 尿素的化學式為CO(NH₂)₂　(1)求等質量的尿素與硝酸銨中氮元素的質量比．(2)100千克尿素含氮量與多少千克NH₄HCO₃含氮量相等？

解　 (1)設尿素與硝酸銨的質量都等于M

M×:M×＝:＝.

(2)設質量為X的NH₄HCO₃含氮量與100千克尿素含氮量相等

X·＝100千克×

X＝263千克．

例7　 某不純的MnO₂粉末，其中只含一種雜質，經測定含氧質量分數為35.8%，則這種雜質可能是(　　 )

A.MgO　　　　　　　 B.SiO₂　　　　　　 C.CuO　　　　　　 D.鐵粉

解析　 MnO₂中氧元素質量分數＝36.8%，高于樣品的含氧量，因此雜質中氧元素質量分數應一定小于35.8%，否則樣品的含氧質量分數不可能等于35.8%．將四個選項物質的含氧量分別算出(MgO：40%； SiO₂：53.3%； CuO：20%； 鐵粉：0%)故應選C、D．

例8　 一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵．用100噸含Fe₂O₃為80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？

解法一　 設可煉出生鐵質量為X

3CO+Fe₂O₃　　　 2Fe+3CO₂

　　 160　　　　 112

100噸×80%　 　X·95%

　　 X＝58.9噸

解法二 　鐵礦石中的鐵元素在反應前后沒有改變，可根據鐵礦石和生鐵中鐵元素質量相等求解．設可煉出生鐵質量為X，則：

100噸×80%×＝X·95%

　　　 X＝58.9噸

答：略．

例9　 有13.5克干燥純凈的KClO₃和MnO₂的混合物，其中MnO₂的質量分數為20%.把混合物放在試管中加熱，當測得MnO₂的質量分數占剩余固體的27%時，求已經分解的KClO₃質量．

解　 MnO₂的質量＝13.5 克×20%＝2.7克

MnO₂是催化劑，質量保持不變．則剩余固體質量＝2.7克÷27%＝10克

根據質量守恒定律，生成氧氣的質量＝13.5克－10克＝3.5克

　245　　　　　　　 96

　 X　　　　　　　 3.5克

　　　 X＝8.9克

答：略．

例10　 將金屬混合物6.63克跟足量稀硫酸反應生成0.3克氫氣，則該金屬粉末可能是

(　　 )　　　

A.Mg和Fe　　　　　 B.Mg和Al　　　　　　 C.Fe和Zn　　　　 D.Mg和Zn

解析　 求該金屬混合物的可能組成，這是一道典型的估算題．

先根據化學方程式計算出生成0.3克H₂需Mg：3.6克，Fe：8.4克，Zn：9.75克,Al：2.7克(也可根據公式：金屬與足量酸反應生成氫氣質量＝ ×金屬質量求解．)根據平均組成法，只有一種大于6.63克，一種小于6.63克才有可能．因此選A、D．

例11　 將一定質量的CaCO₃和Cu粉置于同一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應，反應前后容器內固體的質量不變，則容器中Cu和CaCO₃的質量比是(　　 )

A.11:4　　　　　　 B.20:14　　　　　　　 C.44:25　　　　　　 D.16:25

解析　 對于無數據計算，通過巧設未知量，化抽象為具體，再通過巧抓不變量，找出解決問題的突破口，列出等式．本題發生了兩個反應，CaCO₃分解造成固體質量減少，減少的質量等于生成的CO₂質量，Cu和O₂反應造成固體質量增加，增加的質量等于O₂質量，由題意CO₂質量等于參加反應的O­₂質量．

設CaCO₃質量為x，Cu質量為y

CaCO₃　　　　 CaO+CO₂↑　　 2Cu + O₂ 2CuO

100　　　　　　　 44　　　　 128　　 32　　　　　　　　　　　　　 

　x　　　　　　　 　　　　y　　 　

　　 ＝　　 ＝ .　 　　答：略.

例12　 將2.4克木炭(不含其它雜質)在氧氣中燃燒,反應后氣體中不含氧氣,當氣流通過灼熱的氧化銅和足量的石灰水,氣體被全部反應完,測知生成銅6.4克.試求(1)氣流中一氧化碳的質量分數.(2)生成碳酸鈣的質量.

解　 (1)設一氧化碳質量為x,該反應中生成的CO₂質量為Y₁

CuO + CO　　　 Cu + CO₂

　　　 28　　　 64　　 44

　　　 X　　 　6.4克　 Y₁

X＝2.8克　 Y­₁＝4.4克

生成2.8克CO消耗C：2.8克×＝1.2克,還有(2.4克－1.2克)＝1.2克,木炭燃燒生成CO₂，設生成CO₂質量為Y₂.

C　 +　 O₂　 　　　CO₂

12克　　　　　　 44

1.掌握正確的解題程序和書寫格式

解題一般按以下程序：審題→寫出配平的化學方程式→找出關系量→列比例式→求解．

格式的基本要求是步驟嚴謹、層次分明，一般可按照“解”、“設”、“寫”(化學方程式)、“列”(比例式)、“解”(比例式)、“答”(六步來寫)．

6．注意幾個問題

5.足量：有時指適量，有時指過量．其作用在于說明另一反應物已全部反應完．

4.過量：反應完全后，有一種或幾種反應物剩余．

3.適量：兩種或幾種反應物相互反應，按照一定的質量比恰好完全反應．

2.完全反應：反應物全部反應完了，反應結束后，沒有剩余的反應物．

1.反應完全(充分反應)；反應物之間可以反應的都相互反應了，反應結束后，反應物可能有剩余，也可能沒有剩余．

5．審題時明確幾個概念