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5.小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

(3)下表中m的數值應該為多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石樣品中含有雜質為1.2 g。

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數＝＝85%。

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g。

(4)設需要80%的石灰石的質量為x。

CaCO₃CaO　　 +　　 CO₂↑

100　　　　　　 56

x×80%　　　 　　280 kg

625 kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO₃何時完全反應。由表中數據可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8 g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO₃質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3 g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3　 (4)625 kg

4.中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求：

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下氧氣密度為1.43 g·L^-1)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

解答：(1)4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L。

(2)設需要高錳酸鉀的質量為x。

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑

316　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　 4.8 kg

47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質量的換算(即氣體體積=氣體質量÷氣體密度)；(2)化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3.(經典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測得銅的質量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu₂O，下列說法正確的是(　　 )

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與Cu₂O的混合物

C.固體樣品可能是Cu₂O

D.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數為4/9

思路解析:本題主要考查學生根據元素和元素的質量比判斷物質組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu₂O③CuO與Cu₂O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu₂O與Cu的混合物⑥CuO、Cu₂O、Cu三種物質組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8 g，氧為(9 g-8 g)=1g，而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1，Cu₂O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固體樣品由兩種物質組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質量為5 g，Cu的質量為4 g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結論。

答案：CD

2.已知A物質發生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發生分解的A物質的質量為(　　 )

A.12克　　　　　 B.44克　　　　　 C.56克　　　　　 　　D.100克

思路解析：根據質量守恒定律，實際發生分解的A物質的質量等于分解后生成的物質B和C的質量總和。即物質A的質量等于56克+44克=100克。

答案：D

1.已知A物質與B物質反應生成C物質，現有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是(　　 )

A.44克　　　　　 B.32克　　　　　 C.22克　　　　　　　　 D.12克

思路解析：根據質量守恒定律：反應物A和B的總質量等于生成物C的總質量。32 g+12 g=44 g。

答案：A

5.在化學反應3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為____________。

思路解析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。

答案：27

快樂時光

老師：“這作業都是你自己做的嗎？”

學生：“不，爸爸幫我做的�！�

老師：“回去對你爸爸說，星期天他也要補課。”

30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后)

4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。(填寫元素名稱)

思路解析：根據質量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應前后原子(或元素)種類不變，原子數目不變，原子質量不變。產物中存在C、H兩種元素，反應前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。

答案：氫氧

3.已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為3∶4。當反應生成C和D的質量共140 g時，B消耗的質量為___________g。

思路解析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140 g，所以A和B的質量之和也應為140 g。由于反應物A、B的質量比為3∶4，則可將物質總質量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140 g÷7×4＝80 g。

答案：80

2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質量為(　　 )

A.(A+B-C)克　　　　 B.(A-B-C)克　　　 　C.(A+B+C)克　　 D.(A+C)克

思路解析：根據質量守恒定律，二氧化錳質量在反應前后不變，氧氣和氯化鉀的總質量等于反應前氯酸鉀的總質量。即：氯酸鉀的總質量=(B+C) g，二氧化錳的質量=A g-(B+C) g=A-B-C克。

答案：B

4.4 g　 x

(1)11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

(2)根據質量守恒定律：Y的質量為：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的質量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B