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2.下面是幾種農(nóng)作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍：茶5-5.5；西瓜6.0-7.0；柑橘5.0-7.0；甜菜7-7.5。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，以上農(nóng)作物中最不適宜種植的是(　　 )

A.茶　　　　　　 B.西瓜　　　　　 C.柑橘　　　　　 D.甜菜

1.日常生活中，下列常見的物質(zhì)中酸性最強的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．自來水　　　 B．肥皂水　　 　 C．食鹽水 　 　　D．白醋

5.多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近______的土壤中生長，在pH<_______或pH>______的土壤里，卻不宜生長。人體內(nèi)胃液的pH__________，健康人體血液pH______。

4.正常雨水pH___7,是因為________________________________(寫化學方程式)

酸雨指常溫下pH__________的雨水，酸雨的形成主要因為燃燒_____________________等，產(chǎn)生的_________　等氣體通入大氣后形成。

3.粗略測定溶液的酸堿度通常用_____________，測定時，用____________蘸取試液沾在試紙上，把試紙顯現(xiàn)的顏色對照_____________，即可確定溶液的酸堿度，結(jié)果通常為_____。

2.人們通常用______或______表示溶液酸性或堿性強弱程度，常用____來表示溶液的酸堿度，其適用范圍通常在__________之間。當pH__________時，溶液呈中性，例如_____________溶液；pH____________時，溶液呈酸性(如________________，________________)，酸性越強，pH越_________；PH________時，溶液顯堿性(如__________)，堿性越強，pH越____________。

1.___________________________________稱為酸堿指示劑，常見指示劑有____色石蕊試液，該試劑遇到酸性溶液(如____________，_______________等)顯___色，遇堿性溶液(如__________，______________)顯___色；酚酞試液遇到堿性溶液由___色變?yōu)開___色，遇酸性溶液_________色。某學生將酚酞試液滴入A溶液，溶液未變紅，則A溶液____________(一定，可能)顯酸性。

14.用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉�，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為151.4 g。請計算：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解析：解題的關(guān)鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件進行計算。

答案：解：二氧化碳的質(zhì)量為：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106　　　　　 　　117　　　 44

x　　　　　　　　 y　　　　 13.2 g

　 則x=31.8 g

　則y=35.1 g

反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

。

答案：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8 g　 (2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%

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究竟誰是議員

　　 富蘭克林不僅是著名的科學家，還是一位政治活動家。他曾積極地參加了《獨立宣言》的起草，為爭取黑人解放發(fā)表演說，為建立美國的民主制度進行斗爭。他在指責一項有錢人才能有資格當選為議員的法律的時候說：“要想當上議員，就得有30美元。這么說吧，我有一頭驢，它值30美元，那么我就可以被選為議員了。一年以后，我的驢死了，我這個議員就不能繼續(xù)當下去了。請問，究竟誰是議員呢？--是我，還是驢？”

13.(2010北京中考，40) 在研討酸、堿、鹽相互間反應關(guān)系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設(shè)每步反應都完全)。

第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；

第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；

第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。

(1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表：

(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：__________________，_________________________。

解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO₄,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO₃；乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO₄,實驗②第一步得到的白色沉淀是BaCO₃,所以試劑X是BaCl₂或Ba(OH)₂，試劑Z是MgSO₄；實驗③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO₃)₂，試劑Z是Ba(NO₃)₂。

答案：(1)

(2)BaCl₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaCl(或Ba(OH)₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaOH)

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃====MgCO₃↓+2NaNO₃

12.在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況：

(1)若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)為____________。

(2)若反應后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有____________，可能____________。

(3)若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為________________________。

解析：(1)根據(jù)金屬活動性順序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，則Cu²⁺、Ag⁺全部置換出，溶質(zhì)為Zn(NO₃)₂。

(2)固體加鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則Zn完全反應，則可能Cu²⁺未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu。

(3)根據(jù)題意，濾液中有AgNO₃，則一定有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂。

答案：(1)Zn(NO₃)₂　 (2)Ag　 Cu　 (3)AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂