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3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)物的狀態(tài)為_________和_________反應(yīng)，反應(yīng)_________(填“需要”或“不需要”)加熱，所以選擇的氣體發(fā)生裝置簡(jiǎn)稱為固液常溫型；又由于生成的二氧化碳?xì)怏w密度比空氣_________，_________溶于水，且二氧化碳還能與水發(fā)生反應(yīng)，所以選擇的收集方法只能是_________。

思路解析：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，決定了制備裝置的選擇。固液型裝置且不需要加熱決定了裝置應(yīng)該選擇啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置。

答案：固體　 液體　 不需要　 大　 能　 向上排空氣法

10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括___________和_________兩部分。確定氣體的發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是_________和_________，確定氣體的收集裝置應(yīng)考慮的因素是氣體的_________和_________等。

思路解析：本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的選擇原則和氣體收集時(shí)需要考慮的主要因素。

答案：發(fā)生裝置　 收集裝置　 反應(yīng)物的狀態(tài)　 反應(yīng)條件　 密度　 水溶性

1.實(shí)驗(yàn)室里制取CO₂的藥品是_________，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________；收集CO₂的方法是___________________________；檢驗(yàn)CO₂的方法是_________________；驗(yàn)滿CO₂的方法是______________________________________________________

思路解析：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和收集、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿二氧化碳的方法和過程，考查對(duì)該實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的掌握。

答案：大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO₃+2HCl====CaCl₂+ CO₂↑+H₂O向上排空氣法將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，則證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳將燃著的木條放到集氣瓶，若木條熄滅，則證明已滿

8.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

解答：(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。

(2)分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

13.6克÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　 6.4克　　　 y

，x=12.5克

　y=13.6克

7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO₃)的石灰石__________克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產(chǎn)品_________克。

思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。

設(shè)需含CaCO₃ 80%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO₄的質(zhì)量為y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　 128　　　　 272

36.5×10%　　 x

x=4 g

污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4%。

答案：(1)4 g(2)4%

36.5　　　　 40

6.(2010福建福州中考，30)某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H₂O)

求：(1)100 g污水中含氫氧化鈉多少克？

(2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路解析：設(shè)100 g污水中含NaOH質(zhì)量為x。

HCl+NaOH====NaCl+H₂O