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17．實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣．在這個過程中，二氧化錳在固體中的質量分數將如何變化?請作簡單的分析．

答案：開始反應后，由于反應產生氧氣，使固體的質量逐漸減少，而MnO₂的質量始終不變，所以隨著反應的進行，MnO₂在固體中的質量分數逐漸增大，當反應結束后，剩余固體的質量不變，MnO₂的質量分數也不變．

16．圖5-1是測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗，試回答：

(1)白磷燃燒時觀察到的現象________________________________________________

(2)左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么?

①______________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________;

(3)微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，對測定結果的影響是________________(偏高、偏低或不變)．

圖5-1　 白磷燃燒前后質量的測定

答案：(1)產生大量白煙，放出熱量

(2)①防止空氣進入錐形瓶　 ②使天平平衡，驗證質量守恒

(3)偏高　 因為不塞緊會使空氣進入錐形瓶，反應物比開始稱量的增加了．

15．能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量轉換過程中，化學能轉換為電能的是 (　　 )

A．用潮汐發電　　　　　　　　　　　　 　B．用電燈照明

C．用干電池作J電源　　　　　　　　　 D．用電動機帶動水泵將水抽到高處

答案：C

14．某物質在氧氣里燃燒(氧氣不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三種物質，這種物質的成分里　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．只含有碳元素和氫元素　　　　　　　　　　　 B．一定含有碳、氫、氧三種元素

C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素　　 D．碳元素和氧元素的原子個數比為1:1

答案：C

13．將A，B，C三種物質各10g，加熱進行化合反應生成D(其中B是催化劑)．當A已完全反應后，測得生成D16g，則反應后混合物中B與C的質量比為　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．5:1　　　　 B．5:2　　　　　　　 C．5:3　　　　　 D．4:1

答案：B　 用符號代替寫出化學反應式：

A　 +　　 C　 D

10 g　 　　m_c　 　　16 g

10 g+m_c=16 g 　　m_c=6 g

所以反應的C的質量為6g，剩余C的質量為4g，而B的質量不變仍為108．

12．化學反應A+2B====C+D，5．6gA和7.3 gB恰好完全反應，生成12.7gC，現在要得到0．4gD，所需A的質量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．5.6g　　　　 B．11.2g　　　　　　 C．14.6g　　　 D．無法計算

答案：B

11．根據質量守恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．一定等于鐵絲的質量　　　　　　　　 B．小于鐵絲的質量

C．大于鐵絲的質量　　　　　　　　　 　D．不能確定質量

答案：C

10．家用液化氣化學成分可用C_xH_y來表示．現已知它燃燒的化學方程式為：

2C_xH_y+10O₂6 CO₂+8 H₂O，則它的化學式為________，相對分子質量是________．

答案：C₃H₈　 44 g

能力提高

9．某化合物完全燃燒，需要4．8g氧氣，同時生成4．4g氧化碳和2．7g水，則該化合物　 　(　　 )

A．只含碳、氫兩種元素　　　　 　　　　B．只含碳、氧兩種元素

C．含有碳、氫、氧三種元素　　 　　　　D．無法確定

答案：C

8．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2L水

B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律．

C．只有固、液體間反應遵守質量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質量守恒定律

D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質量等于參加反應的鐵絲與氧氣質量和

答案：D