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11.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請(qǐng)你參與下列探究活動(dòng)并完成有關(guān)問(wèn)題：

(1)我市某鹽場(chǎng)測(cè)得：①海水含NaCl約為3.5%；(即指溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占整個(gè)溶液中質(zhì)量的百分比為3.5%，下同)②在海邊打深井；③井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇____________(填序號(hào))作原料，理由是________________________。

(2)關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是____________。

A.利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來(lái)

B.利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出食鹽

C.降低溫度使氯化鈉析出

D.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小

(3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl₂)、硫酸鎂(MgSO₄)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照?qǐng)D中各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：

①將鹵水加熱到60 ℃以上蒸發(fā)水分后，會(huì)逐漸析出____________(填名稱)晶體，其理由是________________________。

②將①中的晶體過(guò)濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的____________(填“熱水”或“冷水”)洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體。

解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)水分離出晶體。根據(jù)曲線圖對(duì)比幾種物質(zhì)溶解度曲線的不同點(diǎn)后再進(jìn)行判斷。

答案：(1)②　 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，經(jīng)土層過(guò)濾后污染小　 (2)B

(3)①硫酸鎂　　 溫度高于60 ℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小　 ②冷水

10.禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2 000 g 2%(即指溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量占整個(gè)溶液中質(zhì)量的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進(jìn)行殺菌消毒。試計(jì)算完成：

(1)配制時(shí)需稱取氫氧化鈉固體____________ g，水____________mL(水的密度取1 g·cm^-3)。

(2)用質(zhì)量為23.1 g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇羞x出所需的砝碼(打“√”表示選用)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)(填序號(hào))____________。

解析：(1)根據(jù)公式“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量”進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)托盤天平使用的注意事項(xiàng)?思考。

答案：(1)40　 1 960　 (2)C

9.如圖所示，在常溫下將一個(gè)塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。

(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？____________，并簡(jiǎn)述理由：________________________。

(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是___________________。

解析：飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后，晶體不溶解，所以燒杯內(nèi)溶液的密度不變，小球在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮，就要設(shè)法使其溶液的密度增大。

答案：(1)沉浮情況不變　 因?yàn)槁然�鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開(kāi)液體的體積也不變

(2)升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等)

8.已知20 ℃時(shí)KNO₃的溶解度為31.6 g，溶解度曲線如右圖所示。

(1)20 ℃時(shí)，將25 g KNO₃放入到100 g水里，攪拌，得到不飽和溶液。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

(2)欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校篲___________或____________或____________。

(3)20 ℃時(shí)，將35 g KNO₃放入到100 g 水里，攪拌，得到的溶液是____________(填“飽和”或“不飽和”)，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

解析：(1)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。

(2)不飽和溶液要變?yōu)轱柡腿芤海�一般可采用：①加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度的方法。

(3)從溶解度曲線可知，20 ℃時(shí)35 g KNO₃放入到100 g水中KNO₃不能全部溶解，得到飽和溶液，再用20℃時(shí)KNO₃的溶解度31.6 g計(jì)算：31.6 g/(100+31.6) g×100%＝24%。

答案：(1)20%　 (2)降低溫度　 蒸發(fā)溶劑　 增加硝酸鉀晶體　 (3)飽和　 24%

7.t℃時(shí)，分別向盛有10 g水的兩支試管中，加入等量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。

(1)t ℃時(shí)，____________(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。

(2)圖中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是____________(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用____________或____________的方法。

解析：(1)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念可判斷A試管中的溶液一定是飽和溶液。

(2)從曲線圖上可看出在t ℃時(shí)b的溶解度比a小，表示甲的是b；從曲線圖上還可知b的溶解度隨溫度升高而增大，故溶質(zhì)甲繼續(xù)溶解，可采用升高溫度或加水的方法。

答案：(1)A　 (2)b　 加水　 升高溫度

6.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖完成下列問(wèn)題：

(1)升高溫度，接近飽和的____________物質(zhì)溶液會(huì)變得飽和。

(2)10 ℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：________________________。

(3)35 ℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為_(kāi)___________。

(4)20 ℃時(shí)，25 g B物質(zhì)放入到盛100 g水的燒杯中，充分溶解后溶液是(填“飽和”或“不飽和”)____________溶液。

(5)20 ℃時(shí)，取100 g A物質(zhì)的飽和溶液，將溫度升高到35 ℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(填“變大”“變小”或“不變”)____________。

(6)要將A從它的飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采取____________的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。

解析：要學(xué)會(huì)分析溶解度曲線圖中的各種含義，能根據(jù)曲線圖中的數(shù)據(jù)得出一些結(jié)論。

答案：(1)C　 (2)B>A=C　 (3)30∶100∶130　 (4)飽和　 (5)不變　 (6)降溫結(jié)晶　 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶

5.某溫度下，在100 g水中加入 m g CuSO₄或加入n g CuSO₄·5H₂O均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合(　　 )

A.m=160n/250　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=1 600n/(2 500+9n)

C.m=1 600n/(2 500+16n)　　　　 　　　　　　　　　D.m=1 600n/(2 500+25n)

解析：因?yàn)樗�得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B項(xiàng)。本題關(guān)鍵是n g CuSO₄·5H₂O溶于水后如何確定溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量。

答案：B

4.20 ℃時(shí)，將不同質(zhì)量的氯化鈉固體分別放入100 g水中，充分溶解后過(guò)濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鈉質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是(　　 )

解析：根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，D組不相等，說(shuō)明還有未溶解的氯化鈉，所以一定屬于飽和溶液。

答案：D

3.下列對(duì)“20 ℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6 g”的解釋正確的是(　　 )

A.20 ℃時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里

B.20 ℃時(shí)，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀

C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)

D.20 ℃時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)

解析：根據(jù)溶解度的概念包含以下四個(gè)內(nèi)容：①溫度一定；②溶劑一定(100 g)；③飽和狀態(tài)；④單位：克。D選項(xiàng)符合溶解度的概念。

答案：D

2.2010年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責(zé)”。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.海水是純凈物　　　　　　　　　　　　　　　 B.海水中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種

C.海水是飽和溶液　　　　　　　　　　　　　　 D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體

解析：海水中的溶質(zhì)有多種，但氯化鈉的含量較多，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。

答案：D