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6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質是(　　 )

A.FeSO₄　　　　　　　　　 B.CuSO₄ 　　　　　　C.Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　 D.H₂SO₄

解析：鐵粉和硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質鐵發生置換反應生成硫酸亞鐵和單質銅；故最后溶液中剩余的只有硫酸亞鐵。

答案：A

5.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是(　　 )

A.A＞B＞D＞C　　　　　　　　　　　　　　　　 B.B＞D＞A＞C

C.D＞A＞B＞C　　　　　　　　　　　　　　　　 D.D＞B＞A＞C

解析：活潑的金屬單質能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應可以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應置換出氫氣，說明這種金屬的活潑性較差。

答案：D

4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關的是(　　 )

A.金屬的活動性　　　　　　　　　　　　　　　　 B.金屬的導電性

C.金屬在地殼中的含量　　　　　　　　　　　　　 D.金屬的延展性

解析：金屬活潑性越強金屬冶煉越困難，要求的技術也越高。故銅的性質不活潑，鐵次之，而鋁的性質活潑，難以冶煉得到。

答案：A

3.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學的角度看，主要是利用了它們的(　　 )

A.光彩照人　　　　　　 B.硬度適中　　　　　　 C.密度較大　　　　　　 D.不活潑性

解析：物質的性質決定物質的用途。用作貨幣的金屬首先化學性質應該穩定，不易于發生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質都很穩定，位于金屬活動順序表的后半部分。

答案：D

2.下列變化不屬于化學變化的是(　　 )

A.鐵生銹　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.銅器產生銅綠

C.濕法煉銅　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.鐵被磁化

解析：判斷一種變化是否屬于化學變化，關鍵看是否有新物質生成。鐵生銹是由單質鐵生成氧化鐵；銅器產生銅綠，由紫紅色金屬單質變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。

答案：D

1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血�！边@里的“鐵”是指(　　 )

A.鐵元素　　　　　　　 B.鐵單質　　　　　　　 C.氧化鐵　　　　　　　 D.鐵合金

解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素，無法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。

答案：A

4.下列物質可以用鐵制容器盛放的是(　　 )

A.稀硫酸　　　　　　　 B.稀鹽酸　　　　　　　　 C.濃鹽酸　　　　　　　 D.濃硫酸

解析：濃硫酸可使鐵鈍化。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應，生成亞鐵鹽和氫氣。

答案：D

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是(　　 )

A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成　　　　　　　　　　 B.溶液顏色由藍色逐漸變為淺綠色

C.溶液質量增加　　　　　　　　　　　　　　　　 D.鐵絲中鐵的質量逐漸減少

解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵的相對原子質量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質量減少，固體質量增加。

答案：C

2.下列物質在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是(　　 )

A.鐵絲　　　　　　　　　 B.鎂條　　　　　　　　 C.紅磷　　　　　　 　　D.木炭

解析：鎂條、紅磷、木炭在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。

答案：A

1.寫出下列反應的產物類型，并用化學方程式表示金屬的化學性質：(以鐵為例完成下列反應)。

(1)與氧氣反應________________________________________________反應類型(　　 )。

(2)①與酸的反應______________________________________________反應類型(　　 )。

②與硫酸銅的反應：__________________________________________反應類型(　　 )。

解析：本題考查金屬的基本化學性質�？梢耘c酸反應生成氫氣屬置換反應；金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅，也屬置換反應。

答案：(1)金屬與氧氣反應，生成金屬氧化物　 化合反應

(2)①Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 置換反應

②CuSO₄+Fe====FeSO₄+Cu　 置換反應