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10、(1)加快溶解速度 (2)碳酸鈉　 CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

　 (3)燒杯 玻璃棒　 漏斗　 (4)鹽酸　 除去過量的Na₂CO₃

9、①CaCO₃CaO+CO₂↑ ②CaO+H₂O==Ca(OH)₂　

③Ca(OH)₂+K₂CO₃==CaCO₃↓+2KOH

8、①存放在干燥、陰暗處　 ②避免高溫施用，常采用穴施或溶于水澆灌

1、D　 2、A　 3、D　 4、B　 5、D　 6、A　 7、C

11、某化學興趣小組的同學在學習了純堿(Na₂CO₃)的性質以后,聯想到家庭中蒸制饅頭

時常用的物質小蘇打(NaHCO₃),于是采用市售小蘇打樣品進行了如下的實驗探究。

實驗一： 探究碳酸氫鈉的化學性質

(1)取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7。

(2)向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，該氣體經檢驗是二氧化碳。　　

該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

(4)同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了右圖裝置

對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現象，

b燒杯中石灰水出現白色渾濁。

①在實驗結束時，操作上要特別注意的問題是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②由實驗現象可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)請你根據以上實驗，歸納出小蘇打的化學性質(至少三點)：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實驗二： 測定小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數

市售的小蘇打樣品NaHCO₃的質量分數的標注為95%，該興趣小組對此產生了疑問，于是又進行了下面的實驗。(假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，對實驗測定無影響)

方案1：取10 g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應方程式如下：

Ca(OH)₂ + NaHCO₃= CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ，過濾得到沉淀CaCO₃, 干燥后稱量質量為10 g。經計算得到NaHCO₃質量為8.4g。

結論：小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數僅為84 %，低于標注。

利用本題中給出的信息，請你設計出新的測定方案，簡述實驗方法和結論。

10、為除去NaCl固體中混有的少量CaCl₂。根據如下操作，回答有關問題：

(1)將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是　　　 。

(2)向溶液中加入稍過量的　　　　 溶液，發生反應的化學方程式為：　　　　　　　 。

(3)過濾。過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　 。

(4)向濾液中加入適量的　　　　 ，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。然后進行蒸發，即可得到純凈的氯化鈉。

9、我國古代紡織業常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。前人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可制成氫氧化鉀。請用化學方程式表示上述過程。

①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　

8、化學是有用的，學習化學可以幫助我們正確認識和使用物質。根據你對化肥碳酸氫銨的了解，寫出在保存和施用時要注意的事項

① 保存時須注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 施用時須注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

7、欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液變為中性而不引入新的雜質，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是(　　　 )

A.生石灰　 B. 熟石灰　 C. 石灰石粉末　　 D. 純堿

6、下列化學肥料中，屬于復合肥料的是(　　　　 )

A.KNO₃　　 B. CO(NH₂)₂　　 C. Ca(H₂PO₄)₂　 D.(NH₄)₂SO₄