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14．(1)微溶　 (2)H₂O　 (3)Ba(OH)₂ + H₂SO₄ == BaSO₄↓+ 2H₂O　

14．(寬甸)酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性。利用此表完成下列各小題：

(1)查：CaSO₄的溶解性_______；

(2)寫出表中空格處物質的化學式__________；

(3)從表中選擇，寫出一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

10.(楚雄)根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質不能發生反應的一組是(　　 )

A.Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液

B.NaOH溶液和鹽酸溶液

C.CuSO₄溶液和BaCl₂溶液

D.K₂SO₄溶液和NaCl溶液

9. (楚雄)右圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續加入少一鹽酸，有無色無味的氣體產生。該固體可能是(　　 )

A.Na₂SO₄ B.NaCl

C.NaHCO₃ D.NaOH

26．(13分)

[知識回放]⑴H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O　

　　　　　　 ⑵H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃

[挖掘實質]Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－；2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑ (若未配平，生成物未標注箭頭，不扣分)

[實踐運用]Ba²⁺和SO₄^2－或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－(必須答全四種得1分)

[知識升華]

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余。(意義表達準確，都可給分。)

26．(宜昌)(13分)在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。

[知識回放]

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應　　　 ；

⑵一個有沉淀生成的反應　　　 。

[挖掘實質]

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是　　　 (填離子符號)。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質　　　 。

[實踐運用]

⑴通過上述探究發現，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發現在溶液中

　　　 和　　　 (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是　　　　　　　　 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。

[知識升華]

對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是　　　　　　 。

8．(婁底)下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是

A．NaOH　　 氫氧化鈉　　 燒堿　　 B．CaO　　　 氫氧化鈣　　 生石灰

C．Na₂CO₃　　 碳酸鈉　　　 純堿　　 D．NaCl　　　 氯化鈉　　　 食鹽

13．(瀘州)25℃時，將a g碳酸鈉(化學式為Na₂CO₃)溶解于100g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質質量分數為 　　×100% ，此溫度下碳酸鈉的溶解度為　 a 　g 。

向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為 　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　 。

6．(武漢)下列說法中正確的是(　　 )。

A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，產生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸

B．可用適量的硝酸鋇溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉

C．要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法

D．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應

41. (1)H₂O(2)－3　 (3)加熱