湖南省株洲市2008-2009學年高一上期期末考試三校聯考
化學試卷
命題 株洲二中 / 攸縣一中/ 醴陵一中
本試卷共24 題 時量 90 分鐘 試卷共6 頁
可能用到的相對原子質量：H
說明：所有答案請填寫在答卷上，只交答卷。
一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合要求）
1、目前我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物
2．下列四種化學操作名稱從左到右分別是
A．過濾、蒸發、蒸餾、萃取 B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取
C．蒸發、蒸餾、過濾、萃取 D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾
3、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁
C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水
4．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是
A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液
5．科學家發現一種化學式為H3 的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子數 B．原子數 C．質子數 D．電子數
6．NA代表阿伏加德羅常數。下列有關NA的敘述中，正確的是
A．1 mol 任何物質所含的微粒數均為NA
B．
C．標準狀況下，
D．在鈉與氧氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數目為2 NA
7．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A．蔗糖溶液 B．鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．Fe (OH)3 膠體
8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Na+ Al3+ Cl- SO42－
B．Cu2+ Cl- NO3-
C．H+ Na+ CO32- NO3- D．H+ SO42- NO3- OH-
9．下列反應不屬于氧化還原反應的是
A．3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
B． 3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D． Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
10．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是
A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
11．欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是
A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸
12．下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是
A．HNO3 B．H2O
13、氨氣的噴泉實驗體現了氨氣的什么性質
A．密度比空氣小 B．極易溶解于水
C．與水反應生成堿性物質 D．氨氣易液化
14．硝酸銅是制備Cu―Zn―Al系催化劑的重要原料。現有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用: ①銅與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO3（稀）
②銅與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制取：
2Cu+O2
2CuO， CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列說法正確的是
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②
D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行
15．下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是
A．Fe2O3 跟稀硝酸反應 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反應
C．CuO 跟稀硝酸反應 D．Al(OH)3 跟稀硝酸反應
16．兩份質量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是x g，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是bg。則x等于
A、2a B、2b C、b-a D、b-2a
二 填空題 (28分)
17．(4分) 在標準狀況下，將 L NH3溶于水得到0.5 mol?L－1的氨水500 mL；
配制100 mL 0.1 mol?L－1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O g。
18．( 共15分 其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列問題：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為 （填序號）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸
涉及反應的離子方程式為 。
（2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。回答以下問題：
①你認為此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2+應如何操作 （若填“合理”，則此空可不答）
(3) 現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是 ，有關的化學方程為 , 。
（4）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示） 。
19．(4分) 工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿。
（1）2004年4月15日，某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為 （用離子方程式表示）。
（2）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是
（結合化學方程式解釋）。tesoon
20.（5分）某銀白色固體A放在空氣中可氧化成白色固體B；將A點燃，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無色液體D反應，生成堿性物質E；其中A跟D反應時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應而發生爆炸并生成D。
（1）.寫出下列物質的化學式：C： ，D： ，E： ，G： 。
（2）.寫出A與D反應的化學方程式：
三 實驗題 (12分)
21．( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是 、 。
⑵ 現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。
物質
熔點/oC
沸點/oC
密度/g?cm-3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是： 。
22．( 6分)某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如下圖所示的裝置。
請回答下列問題。
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為 。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有 （填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有 。
A．氧化性 B．還原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。
（4）充分反應后，小組同學發現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
（填選項的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
四 計算題 （12分）
23．（6分）2.4 g 鎂與100 mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。
求：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積。
（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度。
24.（6分） 向50 mL濃度為18.4 mol?L－1的濃硫酸中加入過量的鋅使H2SO4全部反應，生成標準狀況下的氣體16.8L。計算：
（1）反應中消耗的鋅的質量；
（2）反應中生成的氫氣的物質的量。
2008年下學期期末考試株洲市三校聯考
高一年級化學試卷答案
一 選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
B
A
B
D
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
D
B
C
B
C
二 填空題 (30分)
17．(4分) 5．6 L; ２．５ g。
18．( 共15分)
（1） B 2Al+2H2O +2OH－=2 AlO2－＋3H2↑ 。
（2）① 不合理 ， 先加KSCN溶液，無現象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2＋
（3）出現白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色
FeCl2 ＋2NaOH＝Fe(OH)2↓ ＋2 NaCl ，4 Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3 。
（４） 2 Fe3＋ ＋Fe＝2 Fe2＋
19．(4分)（1） Cl2+２OH－ =Cl－+ClO－+H2O
（2） Cl2+H2O == HCl+HClO
20.（5分）（1）C： 2Na2O2 ，D： H2O ，E： NaOH ，G： O2 。
（2） 2Na2O2＋2H2O ㄔ4NaOH＋O2↑
三 實驗題 (12分)
21．( 6分)(1) 500mL 容量瓶 、 膠頭滴管 。⑵ 蒸餾 。
22．( 6分)（1） 2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2↑ +2H2O 。
（2） Ｃ ; Ｂ 。 （3） 吸收尾氣 ．
（4） Ａ Ｂ
四 計算題 （12分）(每問三分)
23. 2.24L 1mol/L 24 48.75g 0.58 mol
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