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3、與二氧化碳反應：2Mg+CO₂=======2MgO+C

　 <思考> 由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？

[課堂練習]P₁₀₀ 1、2

[概括整合] 歸納本節課所學的內容。

第2課時

[復習]鎂的主要化學性質有哪些？

[引入]溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結構和性質方面具有一定的相似性，化學上常把它們放在一起研究。前面我們學習過氯氣，下面我們一起來探討溴單質和碘單質的性質。

[演示實驗]

<演示實驗1>：觀察溴單質和碘單質的狀態、顏色；取少量的溴單質和碘單質，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結果填入下表中：

<演示實驗2>：給碘錘加熱，觀察發生的現象。

[交流討論]1、在保存溴單質和碘單質時應分別注意哪些問題？

1、與酸反應置換氫氣

4、(1)就地取材-利用海灘上的貝殼

(2)節約原料-循環利用氯元素

<啟示>：一個真實的化學工業流程所考慮的問題遠比我們想象的復雜。它不僅考慮化學反應，還要考慮經濟效益、環境保護等問題。

[講述] 海水提鎂的原理較為簡單，但在實際生產中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發海水提鎂工作。只是根據需要，每年利用制鹽鹵水生產一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發，也進行了一些研究和試生產，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。在冶金工業上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實驗來進一步認識鎂的化學性質。

[演示實驗]取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中(集氣瓶底部要放一些細沙或少量水)，觀察發生的現象。并完成下表

[歸納總結]學生歸納，教師點評并板書。

鎂的主要化學性質-還原性

1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。

　　　　 CaCO₃======CaO+CO₂↑　　　　　　 CaO+H₂O=Ca(OH)₂

 3、經歷的化學變化有：

　　　　 Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

　　　　 Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2 H₂O

　　　　 MgCl₂=====Mg+Cl₂↑

4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？這對你有什么啟示？

[討論作答]學生回答，教師點評。

3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？

2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流程中起什么作用？其主要成分發生了怎樣的化學變化？

2課時

實驗探究、交流研討