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2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方程式：

①Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

③CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

1、寫出下列反應的離子方程式：

①Ba(NO₃)₂溶液中加稀H₂SO₄：

②鐵屑加入CuSO₄溶液中

4、離子反應的應用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存

[形成性檢測]

3、離子方程式的含義：表示一“類”反應

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。

NaOH(aq)+HCl(aq)：H⁺+OH^-=H₂O；

NaOH(aq)+CuSO₄(aq)：2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓

Na₂CO₃(aq)+HCl(aq)：2H⁺+CO₃^2-= H₂O +CO₂↑

[形成性檢測]寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，有沉淀生成同時，溶液顏色由紅變紫。

　[布置作業]：P44.2

第3課時

　[引入]通過上節課的學習，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應的本質有了比較清楚的認識，即酸、堿、鹽在溶液中的反應實質是其電離出的離子之間的反應，若離子間能結合成水或難溶物或氣體等，那么這個反應就能進行，否則反應便不能發生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應的實質是離子間的反應，我們引入了離子方程式，要求用實際參加反應的離子符號來表示該化學反應。但是在實際書寫及運用離子方程式時，我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認參加反應的離子的真實性，即要快速判定哪些物質在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應到底有何具體應用價值？所以本節課我們就圍繞著這三個問題來展開討論。

[點評]開門見山，直接點明了本節課所要解決的問題。

[問題1]酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識：①化學物質能否拆開寫成離子符號，由其在水溶液中主要存在形態所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識；③表中四種常見酸的強弱分類及“強”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強、弱及溶解性規律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規律。限于學生知識程度，單質及氧化物在離子方程式中的書寫規定暫不涉及)

[學生歸納總結](教師引導學生沿著以下路徑分析歸納)按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸(暫不拓寬)→四種強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂ (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽(CaSO₄、Ag₂SO₄暫不涉及)→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進行歸納。

[點評]充分理解教材內容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學內容，同時讓學生學會有敘儲存知識，這是實實在在地給學生“減負”。

[形成性練習]試寫出下列反應的離子方程式：①.NaOH溶液與H₂SO₄溶液的反應②.KOH溶液與鹽酸的反應③BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應④Ba(NO₃)₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應(說明：在運用已學過的離子方程式書寫法的同時，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法)

[問題2]離子方程式到底有何含義？(教師有目的地引導學生結合BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液分別與Na₂SO₄溶液反應事實，從表觀到本質層層遞進，以澄清學生對方程式“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”含義的理解)

[學生討論歸納](教師引導學生沿著以下路徑分析歸納)媒體演示：“BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 、Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃”→學生說方程式的含義(略)→媒體演示“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”→讓學生嘗試著說出該離子方程式的含義(學生可能說出的是最直接的含義：Ba²⁺和SO₄^2-能結合成BaSO₄沉淀或者類似于此類意思的各種說法)→誘導學生對離子符號Ba²⁺、SO₄^2-的深層含義理解(“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”)，修正該離子方程式含義的說法(“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應只生成硫酸鋇沉淀的反應)→再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類化學反應，其含義更廣泛，更能說明反應的實質。

[點評]巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質含義，這是一個巧妙的構思。

　[順向遷移]說出下列離子方程式的含義：

“Ag⁺+Cl^-=AgCl↓”、“H⁺+OH^-=H₂O”、“Cu²⁺+2OH^- =Cu(OH)₂↓”、“CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O”

[過渡]既然離子方程式表示的是一類反應，那么我們可以將同一“類”反應轉化成不同的多“個”化學反應，即可將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式。

[逆向思維]請將下列離子方程式“Ag⁺+Cl^-=AgCl↓”、“H⁺+OH^-=H₂O”分別改寫成不同的兩個化學方程式。

[過渡]對于離子反應“Ag⁺+Cl^-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應以外，那么它在化學上還有沒有其他的用途呢？

[媒體顯示]離子反應的應用

[問題解決] 邊實驗邊啟發學生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO₃溶液→產生白色沉淀→讓學生根據溶解性表知識分析Ag⁺可能與哪些離子結合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學生繼續分析兩試管產生不同現象的原因→得出結論：有白色沉淀產生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl^-→由此說明離子反應的運用：檢驗離子是否存在→歸納Cl^-的檢驗法：在待測液中加入AgNO₃溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產生即證明溶液中有Cl^-→推廣：利用BaSO₄、BaCO₃難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實，說明SO₄^2-與CO₃^2-的檢驗法→實驗演示SO₄^2-與CO₃^2-的檢驗。

[點評]由Cl^-的檢驗方法很自然地推廣到SO₄^2-與CO₃^2-的檢驗法，這是對教材內容進行深度挖掘的結果。

[形成性練習]P43遷移·應用

[小結]通過本節課的學習，我們對離子反應方程式快速準確的書寫、離子反應方程式的含義及離子反應的具體應用有了比較清楚的認識。下面我們來總結一下本節課所學知識(教師邊引導邊媒體顯示)：

1、電解質在水溶液中反應的實質：溶液中有離子參加的反應，其反應結果有難電離物(水)或難溶物或易揮發物生成--酸、堿、鹽發生復分解反應的條件。

1、電解質在水溶液中反應的實質

[演示實驗]先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)₂溶液(指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄)。

[點評]做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備。

[問題探究]1.電流計指針讀數由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應的實質

(教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與Ba(OH)₂所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)₂的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色)

[點評]學生是問題探究的主體，教師作為立足于為學生服務的角色，為學生提供探究活動所必需的信息檢索尤為必要。

[學生討論并歸納](教師引導學生沿著如下路徑分析歸納)硫酸與Ba(OH)₂分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)₂溶液中的所含微粒分別是H⁺、SO₄^2- 、Ba²⁺、OH^-→電流計指針讀數變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H⁺和OH^-結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba²⁺與SO₄^2-結合生成的BaSO₄沉淀→稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應的實質是溶液中的H⁺、SO₄^2- 、Ba²⁺、OH^-相互結合生成了水(難電離物)和BaSO₄沉淀(難溶物)→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。

[點評]其歸納過程本身就蘊涵了內在的邏輯演變關系，體現了一種邏輯美。

[問題遷移1]請說明下列反應的實質：NaOH溶液與CuSO₄溶液的反應(教師演示實驗)

[學生分析歸納]NaOH溶液與CuSO₄溶液的反應實質是OH^-與Cu²⁺結合生成Cu(OH)₂沉淀；本質特點是溶液中離子間結合生成了難溶物。

[問題遷移2]請說明下列反應實質：NaOH溶液與鹽酸的反應(教師演示實驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸)

[學生分析歸納]NaOH溶液與鹽酸的反應實質是H⁺與OH^-結合生成難電離的水。

[問題遷移3]說明Na₂CO₃和鹽酸溶液反應的實質(教師演示實驗。)

[學生分析歸納]Na₂CO₃和鹽酸溶液反應的實質是CO₃^2-與　H⁺結合生成碳酸，碳酸分解為H₂O和CO₂氣體

[點評]教與學的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學”。

[過渡]電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，即反應有離子參加，在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應。離子反應是化學反應中的一種，它有相應的化學書寫方式，即離子方程式。

[板書]2.離子方程式

[講解]電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質，而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。

[問題解決]如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發生反應的生成物條件書寫離子方程式？(首先，教師提供問題解決所用實例--NaOH溶液與鹽酸的反應、NaOH溶液與CuSO₄溶液的反應、Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應；緊接著提供問題解決所需要的相關知識背景--酸、堿、鹽之間離子反應發生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略--從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反應發生的條件，分析哪些離子的碰撞結合有效，后用發生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結合成的物質的化學式寫出即為離子方程式。)

簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質下方將能完全電離的兩部分用短線畫出(并將實際能參加反應的離子符號下方用雙線表示)，然后寫出相應離子方程式：

[點評]簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。

[強調]離子方程式的書寫與化學反應方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物(水)、易揮發物(氣體)不應當出現在離子方程式中②要符合質量守恒關系③要符合電荷守恒原則。剛開始學習離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應用簡化處理方法。

[小結]通過本節課的學習，我們對電解質在水溶液中反應的實質及離子方程式的書寫有了一個基本的認識，下面我們來總結一下本節課所學知識(教師邊引導邊媒體顯示)：

2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過Internet網在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質　 弱電解質”進行自主學習

[點評]在網絡時代的今天，不僅學習方式體現多樣性，而且作業的形式和要求也應該有多樣性和層次性。

第2課時

[引入]上節課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析，對電解質有了一個初步的了解：①電解質是具有特定性質的化合物(在水溶液或熔融狀態下能導電)②酸、堿、鹽是電解質(其水溶液或熔融物能導電)③酸、堿、鹽能發生電離(在水溶液中或熔融狀態下)④電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分。(展示試管中的NaOH和CuSO₄溶液并混合)那么，像NaOH和CuSO₄這些電解質溶液間的反應與離子有何關系？其電解質在水溶液中反應的本質是什么？通過本節課的學習，我們將做出正確回答。

[板書]二、電解質在水溶液中的反應

1、上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一個800字的小論文。

3、下列電離方程式中，錯誤的是(　　 )

A.Al₂(SO₄)₃=2Al⁺³+3SO₄^-2 B.HF=H⁺+F^-C.HI=H⁺+I^- D.Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-

　[布置作業]