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　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．所含質子數=A-n

B．所含中子數=A-Z

C．所含電子數=Z+n

D．質量數=Z+A

7．下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．甲酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化銨溶液

D．碳酸鈉溶液

5．不能用水浴加熱的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．苯的硝化反應

B．銀鏡反應

C．制酚醛樹脂

D．由乙醇制乙烯

4．碳氫化合物是一種大氣污染物，下列現象的產生與碳氫化合物有關的是　　 [　　 ]

A．臭氧空洞

B．光化學煙霧

C．酸雨

D．火山爆發

3．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是　　 [　　 ]

A．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀

2．下列液體 pH值＞ 7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．人體血液

B．庶糖溶液

C．橙汁

D．胃液

1．為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須

I^-發生反應：

根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽

化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒，進行上述實驗必須使用的物質是　　 [　　 ]

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

22．(14分)t℃ 時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g) +O₂(g) 　2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余0.8 mo1。請填寫下列空白：

(1)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)_________

A．容器內壓強不再發生變化　　　　　 B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體質量不再發生變化　　　 D．容器內氣體密度不再發生變化₂

(2)從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；平衡時混合氣體中SO₃的物質的量分數為__________________。

(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　　 B．向容器中通入少量SO₂　　

C．使用催化劑　　　　　　　 D．降低溫度　

E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應)

(4)上述反應達平衡后，若繼續向上述容器中通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，化學平衡將__________移動(填“向右”、“向左”或“不”)，混合氣體的平均相對分子質量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)t℃時，若將物質的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20 %，則SO₂的轉化率為_______。

21． (9分)

乙基香草醛(　　　　　)是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加

濃郁。

(1)根據乙基香草醛結構，該物質可以看成是　　　　　　。

①醛　 ②酯　 ③羧酸　 ④酚　 ⑤醇

(2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發生以下變化：

提示：①RCH₂OH　　　　　　　　　　　　　　　　 RCHO

　　　 ②R-OH+HBr　　　　　 R-Br+H₂O

　　③與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

(a)上述各轉化關系中，下列反應類型沒有涉及到的有　　　　　(填寫序號)。

①還原反應　　 ②氧化反應　　 ③加成反應　　 ④取代反應

(b)寫出B的結構簡式　　　　　　　　。

(3)乙基香草醛的一種同分異構體D(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )是一種

醫藥中間體。請設計合理方案用茴香醛(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )合成D(其他

原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件

例如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)、某學習生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下

述實驗。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　止水夾

　　　　　　　　　　　 乙酸溶液　　　　　 大理石

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 多孔隔板　　　 硅酸鈉溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A　　　 　　　　B

　(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)裝置A中反應產生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強。

有學生認為B中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：

a、乙酸易揮發，乙酸氣體隨CO₂氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀。

b、該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發生反應。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行是________(填序號)。

①　　　　　　　　 在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

②　　　　　　　　 在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③　　　　　　　　 在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

④　　　　　　　　 用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是___________(填序號)。

①　　　　　　　　 相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②　　　　　　　　 碳酸比硅酸易分解

③　　　　　　　　 相同溫度下，相同物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④　　　　　　　　 常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體

Ⅱ．證明乙酸為弱酸。

　 現有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(3分)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__________(填序號)

①．向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；

②．用一團脫脂棉包裹適量的Na₂O₂，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；

③．在某未知溶液中滴加幾滴BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說明原未知溶液中含有SO₄^2-；

④．酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過頭；

⑤．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；

⑥．將SO₂通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無色；

⑦．將NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和將AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，現象相同；

⑧．在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產生氣體的速率越來越小，氣體的顏色越來越淺。

⑨．將一束亮光分別通過紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；

⑩．在盛有某物質x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產生銀鏡，則x一定是醛。