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1．下列有機化合物的分類不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A	B
苯的同系物	芳香族化合物
C	D
不飽和烴	醇

解析：A中沒有苯環，所以不是苯的同系物．

答案：A

14.(15分)(1)若某藥品質量約為32 g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下.

(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的質量為　　　 g，實驗時圖中所示操作的先后順序為　　　　(填編號).

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響.

①用量筒取液態溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度　　.

②將量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度　　.

③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度　　.

解析：(3)①用量筒取液態溶質，讀數時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；②用量筒量取液體時已經排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，液態溶質偏多，使所配溶液的濃度偏高；③定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度是沒有影響的.

答案：(1)

(2)5.3　②④③⑤①⑥

(3)①偏低　②偏高　③無影響

0.0500 mol　0.100 mol　0.0500 mol　0.0500 mol

n(Cl^－)＝n(NaCl)＝0.200 mol+0.0500 mol＝0.2500 mol

(3)n(Cl₂)∶n(H₂)＝(0.100 mol+0.0500 mol)∶0.100 mol＝3∶2.

答案：(1)10.7%　(2)0.2500　(3)3∶2

0.200 mol　　0.200 mol　0.200 mol

Cl₂　 +　2NaOH === NaCl　+　NaClO+H₂O

0.100 mol　　0.100 mol　0.200 mol

HCl　　+　　NaOH　===　NaCl+H₂O

13.(10分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol.

(1)原NaOH溶液的質量分數為　　　.

(2)所得溶液中Cl^－的物質的量為　　　mol.

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝　　　　.

解析：(1)原NaOH溶液的質量分數為：

×100%＝10.7%

(2)根據題意Cl₂過量，化學反應方程式為：

H₂　　+　　Cl₂　===　2HCl

12.(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱：

①　　，②　　，④　　.

(2)儀器①-④中，使用時必須檢查是否漏水的有　　(填序號).

(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為　　；冷凝管的進水口是　　(填“f”或“g”)；現需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：　

　.

解析：要熟記常見的基本儀器的名稱及使用方法，如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、容量瓶等.要掌握常見混合物的分離方法和一定體積、一定物質的量濃度溶液的配制等基本實驗的操作要領.

答案：(1)蒸餾燒瓶　錐形瓶　1000 mL的容量瓶

(2)④　(3)溫度計　分餾　g　未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶

11.(10分)(1)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg²⁺，則該礦泉水中Mg²⁺的物質的量濃度為　　.

(2)在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2∶1，則KCl與CaCl₂的物質的量之比為　　，該混合物中CaCl₂的質量分數為　　.

解析：(1)c(Mg²⁺)＝＝1.9×10^－3 mol/L.

(2)n(K⁺)∶n(Ca²⁺)＝n(KCl)∶n(CaCl₂)＝2∶1.

故w(CaCl₂)＝×100%＝42.7%.

答案：(1)1.9×10^－3 mol/L　(2)2∶1　42.7%

10.有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為　　　　　 (　)

A.0.1 mol/L　　　　　　 　B.0.15 mol/L

C.0.2 mol/L　 　　　　　　D.0.25 mol/L

解析：根據電荷守恒可知，混合溶液中Na⁺、Fe³⁺所帶的正電荷總數等于SO所帶的負電荷總數，于是有c(Na⁺)×1+c(Fe³⁺)×3＝c(SO)×2，即c(Na⁺)+3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na⁺)＝0.2 mol/L.

答案：C

9.在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度(mol/L)為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.　 　　　　B. 　　　　C .　 　　D.

解析：由氮原子守恒可知，n[(NH₄)₂SO₄]＝ mol，

Al₂(SO₄)₃中SO的物質的量為(b－)mol，因此原溶液中Al³⁺的濃度為：＝ mol/L.

答案：C