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1．下列排列的順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K

③堿性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃＞Li OH　

④結(jié)合質(zhì)子能力：CO₃2－＞HCO₃－＞SO₄2－

A．①③ 　　　　 B．②④ 　　　　　 C．①④　 　　　　 D．②③

23．(9分)鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。 “速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說(shuō)明書(shū)。

(1) 該藥品中Fe2+ 會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過(guò)10%即不能再服用。

① 為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為 　　　▲　 　　　(填試劑的名稱(chēng))。

② 實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)配平下列離子方程式：

　▲ MnO4－+　 ▲ Fe2+ +　 ▲ H+　 ==　 ▲ Mn2+ +　 ▲ Fe3+ +　 ▲ H2O

③ 稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？ 　　▲　 　　(填“可以”或“不可以”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由(寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程)。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫(xiě)出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式(有機(jī)物須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 　　　　▲　 　　　，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為

22．(10 分)肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。　

(1)肉桂酸甲酯的分子式是 　　　▲　 　　；

(2)有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是 　　　▲　 　　(填標(biāo)號(hào))；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)　　 B．無(wú)法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)　 D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如

右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　　　▲　 　　；

(4)用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：　

① 化合物E中的官能團(tuán)有 　　　▲　 　　(填名稱(chēng))。

②B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 　　▲　 　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　▲　 　　　。

③ 寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 　　　　▲　 　　　　。

ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；　

ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

21．(11分)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3+CO2+H2O　　 NH4HCO3 ；　 NH4HCO3+NaCl　　 NaHCO3↓+NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 　▲　 　(填字母標(biāo)號(hào))；

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 　　　▲　 　　；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 　　　▲　 　　；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 　　　▲　 　　(填分離操作的名稱(chēng))。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入　 　▲　 　氣體，再?gòu)腷管中通入　 　▲　 　氣體；

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 　　　▲　 　　；

(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法。 　　　　　▲　 　　　　

20．(9分)右圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：B 　　▲ 　　，F(xiàn)　 　▲　 　　，H　 　▲　 　。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中作用：反應(yīng)①中是 　▲　 　劑，反應(yīng)②中是 　▲　 　劑；

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 　▲　 　；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是 　▲　 　；

(4)寫(xiě)出B與MnO2共熱制D的離子方程式 　　　▲　 　　　。

19．(7分)將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下兩組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)① 由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為 　　▲　 　　。

　　　 ② 該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為 　　▲　 　　，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

　　 ▲　 　　(填“吸” 或“放”)熱反應(yīng)；

(2)下圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

　　　 ① 圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 　　▲　 　　(寫(xiě)一個(gè)即可，下同)。

　　　 ② 圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 　　　▲　 　　　；

(3)在850℃時(shí)，其平衡常數(shù)K = 1，850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時(shí)反應(yīng)向 　　▲　 　　(填“正反應(yīng)” 或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為 　　▲　 　　。

18．(6分)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子是　 ▲ 　　，一定不含有的陽(yáng)離子是 　▲　　 ，

一定不存在的陰離子是 　　▲　 　　。

17．(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　▲　 　　，B和C形成的化合物電子式為 　　▲　 　　；

(2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 　　▲　 　　(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)；

(3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 　　▲ 　　(填序號(hào))；

① 比較兩種單質(zhì)的顏色　　 ② 比較氫化物的穩(wěn)定性　 ③ 比較原子半徑大小

④ 依據(jù)兩元素在周期表的位置　　 ⑤ 比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性

(4)E元素能與A元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1︰3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 　　▲　 　　。

16．往含0.2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計(jì))

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

D．醋酸鈉溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)