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17．1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g) + aY(g) 　　bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是

(A)a=1，b=1　 (B)a=2，b=1　 (C)a=2，b=2　 (D)a=3，b=2

16．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯代物。該烴的結構簡式是

　A、 CH₃-C-CH₂CH₃　 (B)CH₃CH₂CH₂CH­₂CH₃　 (C)CH₃CH₂CHCH₃　　 (D)CH₃-　　 -CH₃

15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為

(A)1∶1∶1　　　 (B)2∶2∶1　 　　(C)2∶3∶1　　　　　 (D)4∶3∶2

14．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g) 　　2Z(g)此反應達到平衡的標志是

(A)容器內壓強不隨時間變化　　　　　　　 (B)容器內各物質的濃度不隨時間變化

(C)容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2　 (D)單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

13．在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

(A)原電池正極和電解池陽極所發生的反應　　 (B)原電池正極和電解池陰極所發生的反應

(C)原電池負極和電解池陽極所發生的反應　　 (D)原電池負極和電解池陰極所發生的反應

12．下列離子方程式書寫正確的是

(A)碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: 　HCO₃^- + OH^- ═ CO₃^2- + H₂O　

(B)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:　　　　 2Fe³⁺ + S^2- ═ 2Fe²⁺ + S↓

(C)次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:　 Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ ═ CaCO₃↓+ 2HClO

(D)氯化亞鐵溶液中加入硝酸:　　　　　 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ═ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

11．將40mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色的沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^-]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

(A)Cu(OH)₂　　 (B)CuSO₄•Cu(OH)₂　 (C)CuSO₄•2Cu(OH)₂ (D)CuSO₄•3Cu(OH)₂

10．周期表中16號元素和4號元素的原子比較，前者的下列數據是后者的4倍的是

(A)電子數　　　 (B)最外層電子數　　 (C)電子層數　　　 (D)次外層電子數

9．室溫時，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA發生了電離，則下列說法正確的是

(A)上述弱酸溶液的pH=4　　　 　(B)加入等體積的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

(C)加入等體積的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

(D)加入等體積的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7

8．一定條件下，2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g);⊿H= -566KJ/mol；CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l); ⊿H= - 890KJ/mol，則1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量為

　A、2912KJ　　　 B、2953KJ　　　　　 C、3236KJ　　　　 D、3836KJ