火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：2CaCO₃(粉末)+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產品多少克。

火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，同時獲得硫酸鈣粗產品．其反應方程式為：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？可得到含CaSO₄85%的粗產品多少克？

火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）的石灰石__________克。

（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產品_________克。