38．
［化學-選修物質結構與性質］(15分)
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)
(3)三角錐
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)穩定性：NH3＞PH3＞AsH3 因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定 沸點：NH3＞AsH3＞PH3
NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。
[解析](1)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，可通過寫電子排布式得到X為33號元素As;(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，同樣根據電子排布式得到Y為O;再根據X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42可得到Z為H.(3)-(5)就不再分析了。
[考點分析]涉及電子排布的問題，一般相對簡單，這也是目前選修科目的一個趨勢。
37．［化學-選修化學與技術］(15分)
請回答氯堿的如下問題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k＝_______(要求計算表達式和結果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號)
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①
圖中X、Y分別是_____、_______(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______; 負極：_____;
③這樣設計的主要節(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。
答案(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl2 H2
a%小于b% ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)
[解析](1)只要了解電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關系：③①②；(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應)，那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2 ；再轉到左邊依據電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+濃度增大。
[考點分析]本題前半部基本就是課本內容的再現，但后半部很有創意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關知識
28.
(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；
(2)圖中△H= KJ·mol-1；
(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 ；
(4)如果反應速率υ(SO2)為0.05
mol·L-1·min-1,則υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)=
mol·L-1·min-1；
(5)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求計算過程)。
答案(1)反應物能量 生成物能量 (2)無
降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
(3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05
(5) S(s)+O2(g)
=2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g)
=SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)
△H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1
[解析](1)本小題考查反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應熱無關，但是用催化劑可以降低活化能；(2)圖中表示的是2molSO2的反應，因此△H=-99×2KJ·mol-1；(3)依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；(4)依據速率之比等于化學計量數之比
[考點分析]本題類似2008年的海南試題，但考查的知識點增多了。
27．(15分)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物質分別為 、 、
、 (填化學式)；
(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；
(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是 、 (填化學式)；
(4)反應③產物中K的化學式為 ；
(5)反應④的離子方程式為 。
答案(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2
=4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
[解析]D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據中學化學知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO2；再依據K能溶于水，說明K為Na2CO3 ，F為O2; 題給信息黑色單質B與氧氣(F)反應得到G(CO2)，說明B為C(碳)；依據F(O2)與E反應生成C(水)可知E為氫氣，再根據金屬A與堿性溶液反應產生氫氣，可得到A為Al.
[考點分析]本題框圖復雜，縱橫交錯，難度較大，但是若找到Na2O2這個突破口，本題也就迎刃而解了。
26.(14分)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
(1)現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式
；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：
(a)→( )( )→( )( )→(
)( )→( )( )→( )( )→(l)
③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為
g，化學式為
；
(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。
。
答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H
2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH)
2·H2O
(2)可行 根據反應xCuCO3·yCu(OH)
2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。
[解析](1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應看似一個很難的信息，其實細心一點只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產物CuO再與氫氣反應，第①問題便可以解決；對于②要能分析出測定反應后CO2和H2O質量，因此對于氫氣發生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續測定影響就可以了，因為測定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。(2)其實在分析(1)①方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。
[考點分析]又是儀器組裝問題，在上世紀九十年代初期很為流行，2007年的全國I卷和2008年海南卷也再次出現，因此可以說這是高考題若干年輪回的一種體現。
13.在一定溫度下，反應1/2H2(g)+
1/2X2(g) 
HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A. 5%
B. 17%
C.
25%
D.33%
答案B
[解析]1/2H2(g)+ 1/2X2(g)
HX(g)的平衡常數K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數K3為(1/10)2=0.01.設HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g)
H2(g)+ X2(g)
1
0 0
x
x x
1-x
x x
K3=
x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
[考點分析]本題考查化學平衡常數的相關計算，題目難度不大，但要求考生平時要掌握方程式的變化對于化學平衡常數表達式的影響和數值的改變。
12.能正確表示下列反應的例子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案D
[解析]A選項CO2過量的話，應該生成HCO3- 方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
；C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
[考點分析]本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時練習中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應問題在一個題目中出現，很是少見，四個選項都很常規，都是熟題。難度不大。
11.
將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是
答案D
[解析]A選項氫氧化鈉和醋酸發生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.
[考點分析]本題考查水溶液中的離子反應的相關知識，題目容量大，對考生的能力要求很高。
10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是
|
實驗 |
反應溫度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
|
V/mL |
c/(mol·L-1) |
V/mL |
c/(mol·L-1) |
V/mL |
||
|
A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
|
C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
答案D
[解析]影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應速率越大，便可以選出正確答案D。
[考點分析]本題主要考查影響化學反應速率的因素，題目來源于課本，考生很有親切感。
9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應的是
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
答案C
[解析]本題的突破口在第一個關鍵知識點：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質還有碳碳不飽和鍵，這樣選項只剩下C和D了，再根據能與溴發生取代反應的物質為含有苯環物質或烷烴(或烷基)，因此只有C選項符合題意了。
[考點分析]本題較為新穎，考生如果基本功不扎實，容易誤選A選項。第一個關鍵知識點對于教師來說必須要突破原來老教材的提法，能使溴水褪色的物質含有碳碳不飽和鍵的提法。
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